A viselkedés az erős és gyenge pontjait bázisú savak vizes oldatok - studopediya
1. Az erős többértékű sav (Hn X) vizes oldatban disszociál teljesen az egyenlet:
Hn X → NH + + X n-
így: [H +] = n C (Hn X) és a pH = -lgn C (Hn X)
Példa erős kétbázisú sav - kénsav H2 SO4. Például, egy 0,1 mólos H 2SO 4:
2. Gyenge többértékű sav (Hn A) disszociál vizes oldatok lépésenként, és minden lépés megfelel a disszociációs konstans fordulatszám Kai savas disszociációs. Nagysága minden ezt követő állandó értéke meghaladja az előzőt. Például, a gyenge kétbázisú savak H2 disszociációs eljárás az alábbiak szerint:
I I. lépés: A H2 ↔ H + + IN - - első disszociációs állandó
Stage II: ON - ↔ H + + A 2 - második disszociációs állandó
KA1> Ka2. mivel a pozitív töltésű hidrogénion könnyebb elszakadni a semleges molekula sav, mint a negatív töltésű gidroaniona.
A táblázat azt mutatja, disszociációs állandók lépett néhány disavak:
Formálisan, az általános egyenlete disszociációja egy gyenge sav disav a formája:
A H2 ↔ 2H + + A 2
és ez megfelel az általános (összesen), sav disszociációs állandó:
amelynek értéke egyenlő a lépés termékét disszociációs állandók. Mivel a disszociációja többértékű sav az első szakasz mindig halad sokkal erősebb, és kiszámítjuk az oldat pH-ja végezzük első disszociációs állandó, feltéve, hogy van egy
Akkor, ha # 945; <0, то . .
a # 945;> 0,1 meghatározásának megoldani a másodfokú egyenlet. Ezután kiszámítjuk a pH.
A egyensúlyi koncentrációja az anion [A 2] megtalálható a második sav disszociációs állandó:
Az első szakaszban, és a számított pH-oldatok egyéb több-bázisú savak, például tribázisos H3 PO4. H3 AsO4. H3 SbO3 stb