Móltömeg a nátrium-klorid (NaCl), az összes képlet

Moláris tömeg nátrium-klorid

Nátrium-klorid (konyhasó, halite) normál feltételek mellett slabogigroskopichnye fehér kristályok (ábra. 1), hogy olvad bomlás nélkül) (olvadáspont: 800,8 ° C-on).

Mérsékelten oldódik a vízben (nem hidrolizált). A OVR kevésbé hangsúlyozott, redukáló tulajdonsága.

Ábra. 1. Megjelenés nátrium-klorid.

Molekuláris képlet Nátrium-klorid - NaCl. Mint ismeretes, a molekulatömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a atom alkotja a molekula (relatív atomtömeg értékeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve).

Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl);

Mr (NaCl) = 35,5 + 23 = 58,5.

Móltömeg (M) - a súlya 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Könnyen azt mutatják, hogy a számértékek a moláris tömege, és a relatív molekulatömeg úr egyenlő, de az első érték az alábbi méretekkel rendelkezik [M] = g / mol, és egy második dimenzió:

Ez azt jelenti, hogy a moláris tömege a nátrium-klorid 58,5 g / mol.

Példák problémák megoldása

Számítsuk milyen súlya a vas, amely reagált a kénsavval, ha a reakciót az elkülönített 100,8 literes hidrogén (STP), és képződött vas-só (II)?

Az egyenlet a vas-reakció a kénsavval interakció:

Kiszámoljuk a hidrogén mennyiségét általános képletű vegyület:

n (H2) = 100,8 / 22,4 = 4,5 mol.

Szerint n (H2) reakcióegyenlet: n (Fe) = 1. 1, akkor:

Adjuk meg a súlya a vas. Ehhez szükséges meghatározni a móltömegének (a relatív atomtömeg vett Mendeleev periódusos, egészre kerekítve). Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):

M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol.

Ezután a vas tömege lesz egyenlő:

m (Fe) = N (Fe) × M (Fe);

m (Fe) = 4,5 × 56 = 252 g