Kialakulása az elektron héj egy atom - studopediya
FORMATION elektronhéjak atomok. Elektronikus konfigurációja
A készlet pályák azonos főkvantumszám n formák egy energia szinten.
Állam az elektron egy atom jellemzi három kvantumszámok n, L, ml. Ez az úgynevezett atomi pályák. Gyakran orbitális is definiálható régióban a tér, ahol a legvalószínűbb, hogy megtalálja az elektron.
Pályák bizonyos energiaszint, azzal jellemezve, hogy az azonos értékű az orbitális kvantum szám l, aminek során energia szintalatti.
Nyilvánvaló, hogy a pályák száma airétegének az értékek száma a mágneses kvantumszám ml. lehet, hogy egy adott l. Így csak egy s-orbitális bármelyikében lehet teljesítményszinten; és ez képez s-alréteg. Ha egy bizonyos energiaszintet van kialakítva más típusú pályák, a p-pályák mindig három; alkotnak p-alréteg. d-alréteg van kialakítva öt d-pályák, valamint hét F-F-pályák alkotnak alréteg.
Grafikus ábrázolása a pályák:
Például, alább látható pályák együtt egy harmadik energia szinten, mivel ezek mind jellemzi ugyanazt az értéket a főkvantumszám n = 3. A harmadik energiaszint van osztva három alrétegből, több különböző energiákkal: s-pályáknak egy alacsonyabb energia, mint a p-orbitális és p-pályák, egy alacsonyabb energia, mint a d-pályák. Minden alréteg kialakított pályák az azonos értékű az orbitális kvantum szám l.
2. TÁBLÁZAT képződése az elektron héj az atom
Az energia szinten, N
Energia szintalatti, l
Orbital, n, L, ml
2 RE. RE + 6. + 10 RE. RE + 14. 32 = RE.
A 5,6,7 energia szintet, valamint a 4 lehet elhelyezve az elektron 32 (5S, 5p, 5d, 5f)
5.2 alaptörvények-dimenzió elektron töltés szintje, sublevels és pályák a elektron héj az atom
Töltési szint elektronok, sublevels és pályák a elektron héj az atom-határozza meg a következő jogi dimenzió.
I. Az elv minimális energia: a steady-state elektron-trónok vannak a legalacsonyabb energiaszint és sublevels.
Ez azt jelenti, hogy minden egyes új elektron belép az atom a legkisebb (az energia) szintalatti szabadon. A set-goelektronnogo energia pályák atomok szinteken és sublevels-Nyah a következőképpen változik: 1s <2 s <2р <З s <Зр <4 s <3d <4р <5 s <4d <5р <6s <4f ≈ 5d <6p <7s <5f ≈6d <7p .
II Aufbau elv (jellemzően n + l). orbitális energia növekszik az n + l. Ha az érték összege két nagy energetikai pályákat a pályák, amelyek nagy főkvantumszámú.
Például, 3d, az n + l = 3 + 2 = 5
III Pauli-elv: egy atom nem lehet két elektron ugyanazokat az értékeket a négy kvantum számokat.
Minden orbitális - egy energia állapotban, amely jellemzi az értékek három kvantumszámok: N, L és ml Ezek a számok határozzák meg a mérete, alakja és tájolása a orbitális tér. Ezért, az egyik orbitális nem lehet több, mint két elektron, és ők változik a Th-értékhez-forog (spin) quantum száma: TS = +1/2 vagy - 1/2
Szabály IV Hund: maximális számú elektron töltse álló pályák hogy a több párosítatlan elektronok volt a legnagyobb képződése során az elektronikus sublevels.
A szerkezet az elektron héj az atom és a helyzet-MENT elemek a periódusos rendszerben vannak összekapcsolva. Ismerve bomlás-elem a periódusos rendszerben, lehetőség van, hogy meghatározza a szerkezet a elektron héj egy atomja bármely elemét.
A sorszám az elem a periódusos rendszerben a felelős bizonyítja atommag és az elektronok száma az atom.
időszakban megfelelő számot száma energiaszintek az elektron héj atomok összes eleme egy adott időszakban.
Csoport száma általában megfelel a számát vegyérték elektronok az atomok az elemek a csoportban.
Vegyérték elektronok - az elektronok a legújabb energia-matic szinten. Vegyérték elektronok van egy maximális energia, és részt vesznek a kialakulása közötti kémiai kötések atomok molekulák.
A atomjai elemek fő csoport (A) az összes vegyérték elektronok vannak utolsó energia szinten, és a számuk egyenlő a csoport szám.
Az oldalsó elemei alcsoportok atomok (B) a végső teljesítményszint legfeljebb két elektron, egy-tal vegyérték elektronok az utolsó előtti energia szintet. A teljes száma vegyérték elektronok, mint általában, egyenlő a csoport szám.
A száma töltött elektron energia szintek egy atom szám megfelel az időszakban, amelyben az elem-MENT: az atomok az elemek I időszakban - az egyik az energia szinten, a atomok II időszakban - két, stb
A legnagyobb elektronok száma energiaszinten egyenlő:
ahol n - száma a szinten, vagy a főkvantumszámú.
Ezért, az első energiaszint lehet locat-ditsya nem több, mint két elektron, a második - nem több, mint 8, a harmadik -nem több mint 18, a negyedik - nem több, mint 32.
Most tekintsük a szerkezet egy elektron szinten. Kezdve a értéke n = 2 energiaszintek megszemélyesíteni-elosztjuk alrétegek, hogy különböznek egymástól miatt az energia a sejtmagban. A számos al-szintek egyenlő a fő Kwan-tovogo számot, de nem haladja meg a négyet.
Ábra. 1,2 adott egységnyi energia szinten diagram a sublevels.
Az elektron eloszlás által szintek és sublevels (elekt-nikus konfigurációja atomok) van rögzítve, mint az elektron-CIÓ képletek.
Például, e képlet a nátrium-atom van írva, mint: