Chetverova l, sói hidrolízis "kémia" Journal № 8
lecke előadás
Célkitűzések.
Oktatási - alkotnak egy képet a hidrolízis;
fejlődő - fejleszteni a képességét, hogy írjon teljes ionos egyenletek határozzák megoldások környezetben, létrehozza a kialakulását savas vagy bázikus sók a reakciók;
oktatási - megtanulják, hogyan kell értékelni a megfigyelt jelenségek, fejleszteni a kognitív érdeke.
Típusa leckét. Lecke az ismeretek és készségek.
módszerek:
Oktatás - tanítás heurisztikus - bejelentési,
tanítása - részleges kereső, teljesítményéről.
Felszerelés és reagensek. Táblázatokban „mutatók Coating” „A disszociációs mértéke savak és bázisok”, „oldható sókat, savak és bázisok vízben”; Megvilágítás a csövek; a tanulók íróasztalok. sóinak oldatai NaCl, AICI3 és Na 2CO 3. mutatók.
Várható tanulási eredmények.
A tanulmány a példák, hogy képes legyen magyarázza a lényege a só hidrolízise, levelet tömör és teljes ionos egyenlete hidrolízis reakciók megmagyarázni a változás a savasság a közepes és a kialakulását savas vagy bázikus sók a folyamatban.
Ismerve a gyakorlati jelentősége a hidrolízis.
Ahhoz, hogy kísérletileg megerősíteni a hidrolízis a só egy gyenge bázis és erős sav sói erős bázisok és gyenge savak.
Hidrolízis (a görög Hydro -. Víz, lízis - dec) azt jelzi, bomlás anyagok vízzel. Hidrolízise só úgynevezett reverzibilis interakció sós vízzel, képződését eredményezi Valamely gyenge elektrolit.
Víz bár kis mértékben, de disszociál:
Amikor a koncentrációja H + ionok és a hidroxid-ionok OH - egyenlő, [H +] = [OH -], majd a reakcióelegyet semleges, ha a [H +]> [OH -] - savas, ha a [H +] <[ОН – ] – среда щелочная.
Ahhoz, hogy megértsük a természet a hidrolízis sók empirikusan hatásának meghatározására a vizes oldatok számára LED-ek.
Milyen mutatók tudja? Hogyan változtassuk meg a színét egy adott környezetben?
(A diákok választ ezekre a kérdésekre a táblázat „Indicators Festés.”)
Bármilyen só lehet reprezentálni a termék az interakció a savak és bázisok. Ami azt jelenti, „erős” és „gyenge” savak és bázisok? (Ehhez nézd meg a táblázatban „A disszociációs mértéke savak és bázisok.”)
Feltételezhető, hogy a vegyületek sóinak oldatai ellentétben a savas és lúgos oldatok semleges, azaz amelyben [H +] = [OH -]. Megnézzük, hogy ha ez a feltételezés helyes.
Laboratóriumi tapasztalatok № 1. Pour oldatot egy injekciós üveg NaCl, egy másik - Na 2CO 3-oldatot. egy harmadik - AICI3 megoldás. Ellenőrizze, hogy a színes mutatók és a következtetések levonása. Vegye figyelembe, hogy a színváltozás - ez annak a jele, egy kémiai reakció, és hogy a csere reakció a végéig, ha vannak ionok vannak kötve vizes oldatban.
Szóval, mi folyamatok játszódnak megoldások?
(Hallgató a fedélzeten kitölti táblázat. 1)
Egyenletek hidrolízis reakciók
sók
reagál
vízzel
fenolftalein festett
a nátrium-hidrogén-karbonát-oldatban
Tekintsük a hidrolízis nátrium-karbonát Na 2CO 3. Hidrolízisnek egyenletek Na 2CO 3 lépéseket indul a következő pozícióba. A képződött sót erős bázissal, és egy gyenge sav. gyenge sav ion vízzel kötődik hidrogén-ionok. Mivel ion hordoz két egység töltés, meg kell vizsgálni, kétlépéses hidrolízissel. Minden fokozatot akkor tudja rögzíteni, három egyenletet: a) a csökkentett ionos formában; b) az ionos formában;
c) a molekuláris formában.
b) az ionok az egyenlet tulajdonítunk ionok ellenkező előjelű:
2Na + + + H2 O + Na + + OH - + Na +;
c) levelet az előző egyenlet ionok formájában kémiai képletű vegyületek és szerezzen egyenletet hidrolízis molekuláris formában:
Normál körülmények között a hidrolízis előrehaladásával főként az első szakaszban: ionok megkötik hidrogén ionok H + vízben, alkotó első és egyetlen nagy hígítás mellett, és a melegítést figyelembe kell venni a hidrolízis a kapott sav-só.
Így, mint hidrolízis eredménye a képződött só egy gyenge sav és egy erős bázis, hidrogén ionok H + (a vízmolekulák H2O) ionokkal képez stabil ionokat. Az oldatot felhalmozódnak szabad ionok OH -. Ezért, a közeg kémhatása lúgos nem lesz, [H +] <[ОН – ].
Tekintsük a hidrolízisével alumínium-klorid AICI3. A képződött sót AICI3 HCI erős sav és gyenge bázis az Al (OH) 3. Hidrolízis ion Al 3+ lesz szakadás-hidroxid-ionok OH - a molekuláris hidrogén H2 O. Hamarosan-H + kationok hatására a savas környezet a megoldás.
a) Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H +;
b) az Al 3+ + 3CI - + H2 O AlOH 2+ + 2CI - + H + + Cl -;
a) AlOH 2+ + H2 O + H +;
b) AlOH 2+ + 2CI - + H2 O + Cl - + H + + Cl -;
A reakció gyakorlatilag a harmadik szakasz. Mivel a hidrogén felhalmozódása ionok a folyamat irányába van eltolva, a kiindulási anyagok. Azonban, hígítása az oldathoz, és a hőmérséklet-emelkedés hidrolízis fokozása. Ezért, hidrolízis és a harmadik lépésben kerülhet sor (itt bemutatott csak rekordot molekuláris formában):
Így, az oldatban [H +]> [OH -].
Az a tény, hogy a hidrolízis foka függ a feltételeket, a reakciók, ellenőrizzük kísérletileg: kapjunk kolloidális vas-hidroxid-oldatot (III).
Laboratóriumi tapasztalatok № 2. A forró víz dagály cseppenként kis vas-klorid (III). A vízben oldhatatlan vas-hidroxid (III) kicsapódik, és képez tiszta kolloid oldat sötétbarna:
Szobahőmérsékleten, hidrolízis elhanyagolható, megáll az első szakaszban:
a) Fe 3+ + H 2 O = Fe (OH) 2+ + H +.
Melegítés hatására, FeCl3 oldatot lehetővé válik hidrolízisét a második szakasz:
Amikor öntsük FeCl3 forró vízben oldjuk, ez lesz barna, hidrolízis következik be a harmadik szakasz:
Könnyebben hidrolizálható sókat egy gyenge sav és gyenge bázis, ez a só ionok egyidejűleg kötődni H + ionokat és OH -. eltolásával egyensúlyi disszociációs víz. A folyamat a Ezt a hidrolízist gyakran visszafordíthatatlan, mint abban az esetben, Al2 S3:
Szulfidok króm, alumínium és karbonátok nem létezhet vizes oldatban, mint alávetni teljes hidrolízis, sót elbontjuk (lásd. táblázat oldhatóság). Ebben az esetben a reakció megoldás függ a disszociációs hidrolízis foka termékek - savak és bázisok, ha a [H +]> [OH -], a közeg savas, és ha a [H +] <[ОН – ] – щелочная.
Képzett sók erős bázissal és erős savas hidrolízist nincs kitéve. Az ionok ezen sók nem alkotnak gyenge elektrolitok vízzel, és az egyensúlyi disszociációs víz nem zavarja: [H +] = [OH -].
sók hidrolízis akkor jelentkezik, ha az ionok, eredő elektrolitos disszociáció víz formálására képesek gyenge (malodissotsiiruyuschie) elektrolitok. Az oldhatatlan sókat (még a gyenge savak és bázisok) hidrolízis gyakorlatilag nincsenek kitéve.
Irreverzibilis hidrolízis áramló rendszerben reagáltatásával sói gyenge bázisok, kationnal képzett Al 3+. Cr 3+. Fe 3+. a gyenge savak sói (szulfidok, karbonátok) okoz az a tény, hogy a csepp csapadékot szulfidok vagy -karbonátok, amelyek ezen kationok, és a megfelelő hidroxidok.
Laboratóriumi kísérletek számát 3.
A hidrolízis lehet fokozni hígításával, felfűtés (hidrolízis - endoterm folyamat) és kötési (eltávolítása) egy hidrolízis termék.
Az áramlás a hidrolízis reakciót meg lehet akadályozni, koncentrációjának növelése a hidrolízis termékek. Jellemzően ezt úgy érjük el savanyítjuk az oldatot egy gyenge bázis és erős sav sója vagy oldatát meglúgosítjuk egy erős bázis és egy gyenge sav sóját.
Szintén sók hidrolízise és egyéb szervetlen anyagokat:
Ezzel szemben a hidrolízis sók, amely egy csere folyamat, a hidrolízis olyan anyagok, mint hidridek alkáli- és alkáliföldfémek, egy redox folyamat. Fém-hidrideket bomlik vízben alkotnak maró és hidrogén:
Hidrolízise szerves anyagok zajlik katalizátorok jelenlétében (enzimek), amely felbontani a kémiai kötéseket. Freed vegyértékű használják kapcsolódási H + és OH - a vízmolekulák. Ebben az esetben a reakcióelegyet nem változott (táblázat. 2).
Hidrolízise szerves vegyületek
Alkalmazása hidrolízis. Hidrolízise ásványok - alumínium-szilikátok - a pusztítás a szikla. Hidrolízise só (Na 2CO 3. Na3 PO4) használt víztisztítás és csökkenti annak merevségét.
Meszezés talajok érdekében, hogy csökkentsék a savasság azt is alapul a hidrolízis reakciót:
Egy másik terület, ezzel a folyamat - a hidrolízis a fa. Az ipar a nem élelmiszer anyagok (fa, gyapot maghéj, Napraforgó maghéj, szalma, kukoricacsutka) állítunk elő egy sor értékes termékek: etanol, fehérje élesztő, a glükóz, a szilárd szén-oxid (IV) (szárazjég), furfurol, metil-alkohol és így tovább. d.
Az élő szervezetekben végbemegy hidrolízisét poliszacharidok, fehérjék és más szerves vegyületek.
Laboratóriumi kísérletek számát 4 ( „meglepetés”). Will közötti reakció cink-klorid és cink-fém:
Előállítása ZnCl2 hozzáadásával Zn darab, és megfigyeljük a hidrogénfejlődés buborékok. A kémia a folyamat:
HOH Zn 2+ + Zn (OH) + + H +,
Mivel a készítmény a sót, hogy a következtetést a lehetőségét annak hidrolízis?
Ez úgy lehetséges, hogy oldhatóság táblázatokat. Az oldhatatlan sókat hidrolízis gyakorlatilag nincs kitéve. Ha a só oldódik vízben, meg kell kideríteni, hogy belép egy kation összetétele megfelel a gyenge bázis, anion vagy a megfelelő gyenge sav.