salétromsav
Salétromsav (HNO3) - erős egybázisú sav. Szilárd salétromsavat képez két kristálymódosulatok monoklin és rombos rácsok.
Salétromsav vízzel keverik bármilyen arányú. A vizes oldat, ez csaknem teljesen disszociál ionokra. Ez azeotrópot képez a vízzel, amelynek koncentrációja 68,4%, és a forráspontja 120 ° C-on, normál légköri nyomáson. Vannak két szilárd hidrát. monohidrátot (HNO3 · H2 O) és egy trihidrát (HNO3 · 3H2 O).
A fizikai és fiziko-kémiai tulajdonságok [idézet]
salétromsavat sűrűsége, mint a koncentráció függvényében.
A fázisdiagramja salétromsav vizes oldat.
Nitrogén salétromsavban chetyrohvalenten [2]. oxidációs állapotban +5. Salétromsav - színtelen, füstölgő levegőben, folyékony, olvadáspontja -41,59 ° C, forráspontja +82,6 ° C (atmoszferikus nyomáson) a részleges lebontására. Salétromsav vízzel elegyedő minden arányban. Vizes HNO3 oldatot tömegrésze 0,95-0,98 úgynevezett „füstölgő salétromsav”, 0,6-0,7 egy tömeghányada - tömény salétromsav. Mivel a víz azeotróp elegyet képez (tömegtörtje 68,4%, d20 = 1,41 g / cm Tboil = 120,7 ° C)
Kristályosítás vizes oldatai salétromsavat képez kristályos hidrátjai:
Szilárd salétromsavat képez két kristályos módosulatot:
A sűrűsége a vizes salétromsav oldat függvényében a koncentráció által leírt egyenlettel
ahol d - sűrűség g / cc, a - tömegrésze sav. Ez a képlet viselkedését írja le gyengén sűrűség koncentrációban több, mint 97%.
Kémiai tulajdonságok [idézet]
Erősen koncentrált HNO3 általában barna színű miatt nem világít az expanziós folyamat:
Hevítve salétromsavat bomlik ugyanolyan reakciókörülmények. A salétromsav lehet desztillált bomlás nélkül csak csökkentett nyomáson (az említett forráspont légköri nyomáson található extrapolálással).
Arany. Egyes platina csoportbeli fémek és tantál inert salétromsavat az egész koncentráció tartományban, más fémek reagálnak vele, míg a reakció lefutását a koncentráció.
HNO3, mint egy erős egybázisú sav reagáltatjuk:
c) cseréje gyenge savak sóikból:
Forralás közben, vagy az intézkedés alapján a fény salétromsav részben bomlik:
Salétromsav bármilyen koncentrációban tulajdonságait mutassa egy oxidáló savval, ahol a nitrogén csökken a +4 oxidációs állapotban van, hogy -3. Mélység helyreállítási elsősorban attól függ, hogy milyen jellegű a redukálószer és a koncentrációt a salétromsav. Mivel a sav-oxidáns, HNO3 reagált:
a) egy fém jobbra néző az elektrokémiai sorban hidrogén:
b) a fémek, az elektrokémiai sorban Állandó maradt hidrogén:
Az összes fenti egyenlet csak tükrözi a domináns reakció. Ez azt jelenti, hogy ilyen körülmények között a reakció termék nagyobb, mint a termék, más reakciók, például oly módon, cink salétromsavval (tömeg frakció salétromsav az oldatban 0,3) a termékek tartalmazzák a legtöbb NO, hanem lesz tartalmazott (csak kisebb mértékben) és az NO2. N2 O, N2 és NH4 NO3.
Az egyetlen közös minta reakciójával salétromsavval fémekkel: minél hígabb sav és az aktívabb a fém, a több nitrogén kinyerjük:
növelik a sav koncentrációja növekszik aktivitását fém
Termékek vas kölcsönhatás különböző koncentrációjú HNO3
Az arany és platina salétromsavat, még nem koncentrált kölcsönhatásba lép. Vas, alumínium, króm, hideg tömény salétromsav passzivált. Híg salétromsavval reagáltatjuk vas és attól függően, a sav koncentrációja képződnek nem csak a különböző redukciós termékek nitrogén, hanem a különböző oxidációs termékek vas:
Salétromsav oxidálja nemfémek, ahol a nitrogén jellemzően csökken NO vagy NO2.
és összetett anyagok, mint például:
Egyes szerves vegyületek (például aminok. Terpentin) spontán meggyulladhat, érintkezésbe kerül a koncentrált salétromsavval.
Egyes fémek (vas. Króm. Alumínium. Kobalt. Nikkel. Mangán. Berillium) reaktív híg salétromsavval, koncentrált salétromsav passzivált és ellenáll a hatásait.
Előállítása salétromsav és kénsav az úgynevezett „melange”.
Salétromsav széles körben használják, hogy készítsen nitrovegyületek.
A keveréket három térfogatrész sósav és egy térfogat nitrogén úgynevezett „aqua regia”. Aqua regia feloldja a legtöbb fém, beleértve arany és platina. Erős oxidáló képessége miatt alakult atomi klór és nitrozil-kloridot.
Nitrátok [szerkesztés]
Salétromsav egy erős sav. A sók - nitrátok - HNO3 hatásával nyert fémek, oxidok. hidroxidok vagy karbonátok. Minden nitrátok jól oldódnak vízben. Nitrátion a víz nem hidrolizál.
A sók a salétromsav melegítésre visszafordíthatatlanul elbomlik, a bomlástermékek a készítmény határozza meg kation:
a) fém-nitrátok, állva az elektrokémiai sorban bal magnézium:
a) fém-nitrátok, egy sorban elhelyezett, hogy a megfelelő higany feszültségek.
Nitrátok vizes oldatokban gyakorlatilag nem mutatnak oxidáló tulajdonságokkal, de magas hőmérsékleten szilárd állapotban erős oxidáló szerekkel, például amikor ötvözés szilárd:
A cink és alumínium alkalikus oldatban nitrátok csökkentését NH3.
Salétromsavval alkotott sók - nitrátok - széles körben használják, mint a műtrágyák. Így lényegében minden nitrátok jól oldódnak vízben, így ásványi anyagok természetüknél fogva rendkívül kicsi; kivéve a chilei (nátrium) -nitrát és az indiai-nitrát (kálium-nitrát). A legtöbb nitrátok mesterségesen előállított.
Történelmi adatok [szerkesztés]
Eljárás előállítására hígított salétromsavat száraz lepárlással timsó nitrát és réz-szulfát nyilvánvalóan először leírt értekezésekben Dzhabir (Geber in Latinized transzferek) a VIII században. Ez a módszer bizonyos módosításokkal, a legjelentősebb, amely A helyére réz-szulfát vas. használt európai és arab alkímia, amíg a XVII században.
A XVII században Glauber javasolt módszere, illékony sav sók reagáltatásával is tömény kénsavval beleértve salétromsavat kálium-nitrát. hogy lehetővé tette, hogy a gyakorlatban a kémiai tömény salétromsavat és tanulmányozására annak tulajdonságait. Glauber módszert alkalmazták, hogy a korai XX század. Továbbá, az egyetlen jelentős módosítását helyettesítése volt annak a kálium-nitrátot egy olcsóbb nátrium-(chilei) nitrát.
Annak idején Lomonoszov salétromsavat nevezik királyvíz.
Ipari termelés, a felhasználás és hatása van a szervezetre [szerkesztés]
Tanker salétromsavval
A salétromsav egyik nagy-vegyipari termékek.
Salétromsavgyártás [idézet]
Modern módszert a termelés alapul katalitikus oxidációja egy szintetikus ammónia -rodievyh platina katalizátorok (Ostwald folyamat) keverékéhez nitrogén-oxidok (nitrózus gázok), egy további vízfelvétel
Mindhárom reakciót - exoterm. - Először a visszafordíthatatlan. mások - reverzibilis [3]. A koncentráció az így kapott salétromsavat függ a folyamat tervezési folyamat 45-58%. A tömény salétromsavval vagy kiszorítják az egyensúlyt a harmadik reakció emelésével a nyomás 50 bar. vagy híg salétromsavban kénsavat adtunk, és az elegyet salétromsavval, ellentétben a vizet és kénsavat elpárolog [4].
Első kapott alkimisták salétromsav, az elegyet melegítjük az ammónium-nitrát és a vas-szulfát:
Pure salétromsav először Johann Rudolf Glauber eljárva nitrát tömény kénsavval:
További desztillációval állíthatók elő m. N. „Füstölgő salétromsavat, a” lényegében mentes vizet.
Alkalmazás [idézet]
- a termelés az ásványi műtrágyák;
- a védelmi iparban (füstölgő - gyártásához robbanóanyagok, az oxidálószer hajtógáz, hígított - szintézisének különböző anyagok, beleértve a toxikus);
- Ez rendkívül ritka a képek - hígított - savasodás néhány tonizáló megoldások [5];
- festőállvány grafikon - maratása nyomólemezek (maratás táblák zincographic nyomóformák és magnézium pad).
- a gyártás festékek és a kábítószer (nitroglicerin)
- az ékszer üzlet - a fő meghatározásának módja az arany ötvözetből aranyat;
- elsősorban szerves szintézis (nitro-alkánok. anilin. nitrocellulóz. TNT.)
Hatások a szervezetben [idézet]
A salétromsav mértéke befolyásolja a szervezet az anyagok a 3. osztály veszély. Gőzei károsak: A gőzök irritálhatják a légutak, és maga a sav elhagyja a bőrt dolgozazhivayuschie fekélyek. Az intézkedés alapján a bőr felmerül jellegzetes sárga elszíneződés a bőr reakciója által okozott ksantoproteinovaya. Amikor melegítjük, vagy fény hatásának tesszük ki, így sav elbontja igen toxikus nitrogén-dioxid NO2 (barna gáz). MPC salétromsav a munkaterületet a NO2 2 mg / m 3 [6].
Lásd. Is [szerkesztés]
Megjegyzések [szerkesztés]
Irodalom [szabály]
Források [szerkesztés]
Lásd. Szintén Salétromsav (in wikiznanie)