Izobár hőmérséklet görbék

Home | Rólunk | visszacsatolás

Construct izobár a folyadék és gőz (állandó nyomáson). Az abszcisszán koncentrációja a folyékony és gőz fázis, és az ordináta tengely - a hőmérséklet (7.1 ábra, az alsó görbe). Van két görbe, amely két közös pont: a pont a. megfelelő forrás hőmérsékleten a benzol és a B pont a. megfelelő toluol forráspontja. AA1 görbe A2 közötti kapcsolat meghatározása a hőmérséklet a rendszer, és az összetétele a folyékony fázis, egy úgynevezett reflux vonalat. Curve B2 AB1 B. közötti viszonyt a hőmérséklet a rendszer, és az összetétele a gőzfázis, úgynevezett kondenzációs vagy telített gőz vonal.

gőzök lehet telített vagy túlhevített. Ez az úgynevezett a telített gőz egyensúlyban van a folyadék. Minél magasabb a hőmérséklet, annál nagyobb a nyomás, amelyen van egy adott egyensúlyi rendszer. Telített gőz létezik egyértelmű kapcsolatban közötti gőznyomás és a hőmérséklet. Telítetlen (túlhevített) gőz nevezzük párokat, amelyek egy adott hőmérsékleten és nyomáson, hogy egy egyfázisú rendszer. A folyékony fázis hiányzik.

Az egyensúlyi gőz és folyadék fázis azonos hőmérsékleten, és ezért a hőmérséklet görbék a izobár fázisegyensúly készítményeket fogja meghatározni a metszéspontok a szintvonalak, vonalak a forráspontja és kondenzáció, a vízszintes szegmensek nevezett összekötő vonalakat (például A1 B1).

Ábra fekvő terület a görbe alatti AA1 V. A2 megfelel nekipyaschey folyadék (F pont) a fenti kondenzációs .Oblast diagramot AB1 B2 B görbe megfelel a túlhevített gőz (E pont).

Minden pont között fekvő görbék kondenzációs és forráspont, mint a C, azzal jellemezve, hogy két-fázisú rendszer (gőz-folyadék).

Izobár görbék lehet építeni a kísérleti és számítógépes eljárás.

A1 pont a forráspont görbe folyadék megtalálható a Raoult törvény. A parciális nyomása a komponens pi ideális megoldás a termék a nyomás Pi telített gőz az adott hőmérsékleten a moláris koncentrációja a komponens a folyékony x „fázis:

Gőznyomás az egyes komponensek által számított tapasztalati képletek. Például, a képlet a Antoine

ahol A, B, C - állandók függően az anyag tulajdonságaitól és a kísérletileg határozzuk meg;

Ismeretes, hogy a folyadék forrni kezd, olyan hőmérsékleten, amely a telített gőz nyomása egyenlővé válik a külső nyomást.

Az a feltétel, forrásban lévő folyadék:

- kapott egyenlet alsó isobar. (23)

Szerint a Dalton-törvény parciális nyomása komponense a gázkeverék a termék a rendszer nyomása a móltörtje komponens a gázkeverék

Egyensúlyban a nyomás minden pontban a rendszer egyaránt. Közös gyakorlat Raul Dalton

. -felső izobár (26) egyenletben.

Következésképpen, amikor a rendszer hőmérséklete és nyomása adatok egyensúlyi készítmények a gőz és folyadék fázis egyértelműen meghatározzák a telített gőz nyomása a keverék komponenseinek.