Erős elektrolitok teljesen disszociál ionokra vizes oldatokban. Disszociációs előfordul visszafordíthatatlanul:
Gyenge elektrolitok vizes oldatban disszociál, részben azért, mert disszociációs reverzibilis egyensúlyi folyamat, ami megmutatkozik a jele a reverzibilitás disszociációs egyenletek:
SNSOON # 9552; CHCO - + H +
Ami a vizes oldatok erős elektrolitok:
1. Erős sav:
HCI, HBr, HY, H2SO4, HNO3, HSlO4, HMnO4
2. Erős bázisok (alkálifém):
az alkálifémek hidroxidjai (IA csoport) és alkáliföldfém (g Rupp IIA a periódusos rendszer, kivéve hidroxid Be (OH) 2, Mg (OH) 2).
3. A legtöbb oldható sói (kivétel: Fe (SCN) 3, Mg (CN) 2, HgCI2, Hg (CN) 2, stb).
Gyenge elektrolitok közé:
1. Gyenge savak:
H2CO3, H2S, H3BO3, HCN, HNO2, H3PO4, H2SO3, H2SiO3, és a legtöbb szerves savak.
2. Gyenge bázis és amfoter fém-hidroxidok: Be (OH) 2, Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2, ammónium-hidroxid, NH 4OH, és a szerves bázisok - amin (CH3 NH2) és az amfolitokat ( H3 N + CH2 COO -).
3. Nagyon gyenge elektrolit vizet, a = 2 # 8729; 10 -9.
Meg kell jegyezni, hogy nincs közvetlen kapcsolat van az ereje az elektrolit, és oldhatósága. Jó vízben oldódó anyagok lehetnek erős elektrolitok (HCl, NaOH, nátrium-klorid), gyenge elektrolitok (CH3COOH, NH 4OH), a nem-elektrolitok (C 2H 5OH, C6 H12 O6). Másrészt, néhány, a sókat rosszul oldódnak vízben, mint például az 1 liter vízben oldódik, csak 2 mg BaSO4. de ez a só mennyisége az oldatban már csak a ionok formájában, így BaSO4 - erős elektrolit.
Az elektrolit szilárdsági jellemzői kényelmetlen használni csak az érték a disszociációs mértéke, mint meg kell, hogy azonos koncentrációjú oldatok. A mennyiségi jellemző gyenge elektrolitok disszociációs folyamat a disszociációs állandó.
Az oldatokat gyenge elektrolitok, a dinamikus egyensúly a disszociálatlan molekulák és ionok. Ezt az egyensúlyt a mennyiségileg az egyensúlyi állandó, amely alkalmazható a disszociációs folyamat úgynevezett disszociációs állandó:
A disszociációs állandója az elektrolit nem függ az oldat koncentrációja, de függ a hőmérséklettől és a jellegét az oldott anyag és az oldószer és ilyen körülmények között is állandó. Kdiss az aránya gyenge ionkoncentráció az elektrolit oldatban a koncentrációja disszociálatlan molekulák. Az erős elektrolitok disszociációs állandója nem elérhető.
A disszociációs állandó gyenge elektrolit egy intézkedés erejüket: minél alacsonyabb az érték az állandó, a gyengébb az elektrolit.
Kapcsolódó cikkek