Boyle - Mariotte
Elfogadása törvény Boyle - Mariotte a következő [3] [4] [5]:
Állandó hőmérsékleten a tömeg a gáz és a gáznyomás a termék térfogatának állandó.
A matematikai formában, ez az állítás írásos formában képlet
ahol p - gáznyomás; V - a gáz mennyisége, és C - meghatározott körülmények között állandó érték. Általában a C érték által meghatározott kémiai természete, a súly és a gáz hőmérséklete.
Nyilvánvaló, hogy ha az alsó index 1 jelölik mennyiségek kapcsolódó kezdeti állapotában a gáz, és az alsó index 2 -, hogy a végén, a fenti képletekben felírható
A fentiekből és a fenti képletek kell képezniük a gáznyomás függését a térfogatát izotermikus folyamat:
Ez a függőség inkább megegyezik az első, kifejezés tartalmának a törvény Boyle - Mariotte [4] [5]. Ez azt jelenti, hogy
A nyomás a tömeges gáz állandó hőmérsékleten fordítottan arányos annak térfogatával.
A kapcsolat a kezdeti és végső állapotát a gáz, részt vett az izotermikus folyamat lehet kifejezni:
Meg kell jegyezni, hogy az alkalmazhatóságát a fenti képlet és a csökkentett összekötő a kezdeti és a végső nyomás és a gáz térfogata egymáshoz, nem korlátozódik az esetben izotermikus folyamatok. A képletek érvényesek maradnak azokban az esetekben, amikor a folyamat hőmérséklete változik, de az eredmény a folyamat végén hőmérséklet megegyezik a kezdeti egy.
Fontos tisztázni, hogy ez a törvény csak akkor érvényes, amennyiben egy adott gáz mondható ideálisnak. Különösen nagy pontossággal Boyle - Mariotte elvégzett kapcsolatban ritkított gázokban. Ha a gáz erősen tömörített, jelentős kivételek e törvény.
Boyle-törvény - Mariotte törvény kimondja, hogy a gáz nyomása az izotermikus folyamat fordítottan arányos a térfogattal gáz által elfoglalt. Ha figyelembe vesszük, hogy a gáz sűrűsége [6] és fordítottan arányos a térfogattal általuk elfoglalt, akkor arra a következtetésre jutott:
Amikor izoterm folyamat gáznyomás egyenesen arányos a sűrűségét.
Köztudott, hogy a összenyom. azaz, hogy képes megváltoztatni a gáz térfogatát nyomás alatt, azzal jellemezve, hogy a kompresszibilitási tényező [7]. Abban az esetben, izoterm folyamat beszélni az izoterm kompresszibilitási tényező. ami által meghatározott képlet
ahol az index a T azt jelzi, hogy a parciális derivált vesszük állandó hőmérsékleten. Behelyettesítve Ebben az egyenletben a kifejezés a nyomás kapcsolatot, és a térfogata a törvény Boyle - Mariotte, megkapjuk [5]:
Így arra a következtetésre jutunk:
Az izoterm kompresszibilitási tényező az ideális gáz reciproka nyomása.