A kvantummechanikai elmélete kémiai kötés
A kvantummechanikai elmélete kémiai kötés.
3 fő típusa a kémiai kötések:
A paraméterek a kémiai kötés
Általános fogalmak kémiai kötés.
Elmélete kémiai kötés
Kémiai kötés - egy sor közötti kölcsönhatások atomok kialakulását eredményezi a stabil struktúrák (molekulákat, ionokat, kristályok, komplexek, stb).
Az első elmélet kémiai kötések eredetileg a 19. század elején. Berman és Bertolli fejlett gravitációs kémiai kötés elmélet, mely szerint a kölcsönhatást az atomok között kapcsolódik a gravitációs kölcsönhatás, azaz a az erők a vonzás. De ez a feltétel nem teljesül.
A második elmélet. Berzelius advanced elektronikusan kémiai elmélet kémiai kötés, amely szerint atomok állnak 2 pólus (+ és -) dominál, ahol bármelyik pólusok. Raznozaryazhennye atomok vonzzák egymást, és létrehozzon egy kémiai kötés. Ez az elmélet is a hiányosságokat.
Egy harmadik elmélet. Az elmélet az atomi szerkezetének előfeltétele volt a létrehozását egy kémiai kötés elmélet. 1916-ban godu (Ekkorra váltak tisztában alapvető jellemzői az elektronikus atomok) német tudós W. Kossel azt javasolta, hogy a reakció a két atom melyik ad az elektronok és a másik kap; ahol az első atom alakítjuk pozitív töltésű ion, míg a második - a negatív töltésű. Elektrosztatikus vonzás előállított ionok képződéséhez vezet egy stabil vegyület. További fejlesztési elképzelések Kossel létrehozásához vezetett a modern elképzelések az ionos kötés.
Hátrányai Kossel elmélete:
Mivel a kialakulása egy kémiai kötés csak a következő vegyületeket tartalmazó atomok különböző (szemközti) elektronegativitása.
Elmélet ionos kötéssel nem magyarázza a kialakított kémiai kötésen atomjai közötti azonos vagy közel elektronegativitása.
Szintén 1916-ban az Amerikai fizikai kémikus John. Lewis azt javasolta, hogy a kémiai kötés az eredménye a kialakulását elektron párokat egyidejűleg tartozó két atom. Ez a gondolat volt a kiindulópontja a fejlesztés, a modern elmélet a kovalens kötés.
A folyamat a párosítás az elektronok képződése során a hidrogén-molekula által ábrázolt, a következő séma szerint:
A kvantummechanikai elmélete kémiai kötés
Leírás kémiai kötések - leírása az elektron sűrűség eloszlása a molekula.
Kétféle módon leírni kémiai kötés:
- A módszer vegyértékkötéseket,
- A módszer molekulapályák.
Reprezentációi képződésének mechanizmusát egy kémiai kötés, például a fejlődő hidrogén molekulák kiterjesztették bonyolultabb molekulák. Kifejlesztett alapján az elmélet a kémiai kötések úgynevezett vegyérték kötés módszerrel (SC módszer).
A módszer a vegyértékkötéseket olyan rendelkezés, amely szerint minden olyan kovalens kémiai kötés keletkezik a kölcsönhatás a két elektron ellentétes forog, és kezdetben az elektronok tartoznak a különböző atomok és kialakítva a teljes elektronpár - mindkét atom. Ez a kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa nevezett csere mechanizmusa. Ezt az átváltási mechanizmus kémiai kötések alakítják ki a molekulák, és a hidrogén-klorid gáz:
Az eljárás szerint a Sun kovalens kötés az erősebb, annál az átfedés kölcsönható elektron felhők.
Ha a kémiai kötés kialakulása összességében csökken a rendszer energiája:
Bemutatjuk a koncepció vegyérték.