Hogyan lehet megtalálni az atomok számát - a természettudományok

Tegyük fel kell számolni az atomok száma egy darab tiszta fém - például vas. réz, vagy akár az arany. Igen, képzelje el, azon a helyen, a nagy tudós Archimedes, akit a király Hiero adta egészen más sorrendben, azt mondja: „Tudod, Archimedes, hiába gyanította, hogy a csaló ékszerész, egy koronát színaranyból készült! A császári felsége most szeretné tudni, hogy hány az ő arany atomok. "

Nos, ha ez szükséges, hogy számolja meg az atomok a gáz? A feladat kissé bonyolultabb, hanem egyszerűen megoldható. Ez csak akkor szükséges, hogy pontosan mérni a hőmérsékletet, térfogat és a nyomás a gáz.

Majd a jól ismert egyenlet Mendeleev-Clapeyron egyenlet: PV = MRT / m. Megjegyezzük, hogy a M / m nem más, mint az anyajegyek száma a gáz, hiszen M - a tényleges súlyt. és m - moláris.

Helyettesítsük az értéket látsz PV / RT-frakció, szorozzuk meg az eredményt találtunk univerzális Avogadro-szám (6,022 * 1023) és kap atomok számának a gáz egy adott térfogatú, hőmérséklet és nyomás.

És ha azt szeretnénk, hogy számolja meg az atomok egy mintában a vegyület? És nincs semmi különösen nehéz. Mérjük meg a mintát. majd írjuk annak pontos kémiai képlet segítségével Mendelev adja moláris egyes összetevőinek tömege, és kiszámítja a pontos moláris tömege a komplex anyag (ha szükséges, figyelembe véve az indexek az elemek).

És akkor megtudja, az anyajegyek száma a vizsgálati mintában (a minta tömegét elosztottuk a moláris tömeg) és szorozzuk meg az eredményt az érték az Avogadro szám.

Először is, meg a kémiai összetételét és fizikai halmazállapot. Ha tanult gáz, mérni a hőmérsékletet, a térfogat és a nyomás, vagy helyet, normál körülmények között, és mérjük csak a hangerő. Ezt követően, kiszámítja a molekulák számát és atomok. Annak megállapításához, a atomok száma egy szilárd vagy folyékony kap a tömeg és moláris tömeg, majd a molekulák számának és atomok.

• manométerek, hőmérők, mérleg és periódusos rendszer, megtanulják az Avogadro-állandó.

Meghatározása az atomok száma az egység Gáz nyomásmérő és hőmérővel mérjük a nyomást Pa-ban, és a gáz hőmérséklete Kelvin. Ezután geometriailag meghatározzák a gáz mennyisége a szobában vagy egy tál köbméterben. Ezután szorozza a nyomás és térfogat, és felosztják a számértéke a hőmérséklet és a szám 8,31. A kapott eredmény szorozzuk Avogadro-állandó, amely egyenlő a 6,022 * 10 ^ 23.Esli gáz hőmérséklete 273,15 Kelvin (00C), és a nyomás 760 Hgmm hogy a normális körülmények között elegendő ahhoz, hogy mérni a gáz mennyisége által meghatározott a részecskék számát köbméterben, elosztjuk száma szorozva 0,224 és 6,022 × 10 23. Mindkét módszer, ha egy többatomos gázmolekulák, szorozza ezt a számot kolichestvoatomov molekulákban.

Meghatározása az atomok száma egy szilárd vagy folyékony tiszta veschestvaNaydite vizsgált test tömege grammban. Ezt követően, a periódusos, megtalálják a molekulatömege a tiszta anyag megegyezik a moláris tömeg, grammban kifejezve mólonként. Ezután tömeg értéket ossza el a móltömeg és szorozzuk meg 6,022 * 10 ^ 23.

A atomok száma egy anyagot a kémiai képlet molekulamiUznayte többértékű anyag. Ezután mérjük a súlyát grammban. A periódusos rendszer, hogy megtalálják a moláris tömege az egyes elemek, amelyek szerepelnek a molekuláris szerkezete az anyag. Például, asztali só nátrium és a klór. Ha a képlet nem egy atom egy elem, szaporodnak a moláris tömege számát. Akkor szeres minden kap egy csomó - kap moltömegére anyag. Osszuk a súlya az anyag moláris tömege, és szorozzuk 6,022 * 10 ^ 23. Kapott szorozza meg a teljes atomok száma a molekulában.

Meghatározása az atomok száma a keverékben veschestvEsli keverék, oldat vagy olvadék több anyagot, hogy megtalálják a tömegarányai ott. Ezután keresse meg a tömege ezeket az anyagokat. Például, egy 10% -os só még tartalmaz 90% vizet. Szerezd meg a tömeg a megoldás, ami után ez a tömeg szorozva 0,1 tömegére konyhasó és 0,9 azonosítani a víztömeg. Ezután járjunk el a lépésben olyan anyagok esetében, poliatomos molekulákkal, és az eredményeket a só és víz szeres.