Példák az erős és a gyenge savak és bázisok - studopediya
A konstans az aránya a hidrolízis termék koncentrációja
hidrolízis termékei sók koncentrációjának nem hidrolizált.
1. példa kiszámolása hidrolízisfoka NH4CI.
Megoldás: # = 1,8 8729 A táblázat azt találjuk Kd (NH 4OH), 10 -3. itt
K # 947; = q / FTC = 10 -14 / 1,8 # 8729; 10 -3 = 5,56 # 8729; 10 -10.
Példa 2. Számítsuk ki a hidrolízis foka ZnCl2 1 lépésben 0,5 M oldat.
Megoldás: Ion hidrolízis egyenlet 2 Zn + H2 O ZnOH + + H +
KdZnOH + 1 = 1,5 # 8729; 10 -9; h # 947; = √ (q / [Kdosn # 8729; lásd a]) = 10 -14 / 1,5 # 8729; 10 -9 # 8729; = 0,5 0,36 # 8729; 10 -2 (0,36%).
3. példa Gyártmány-molekulaion és molekuláris egyenlet hidrolízisével sók: a) KCN; b) Na 2CO 3; a) ZnSO4. Határozzuk meg a reakcióközeg megoldások ezen sók.
Megoldás: a) kálium-cianid KCN - gyenge egybázisú sav sója (lásd az I. táblázatot app) HCN és az erős bázis KOH ... Amikor a vízben oldott molekulák KCN teljesen disszociál kationok és anionok K + CN -. K + kationok nem képesek ionokat megkötni OH - víz, mint KOH - erős elektrolit. Anionok ugyanazon KN - H + ionok kötődnek vízmolekulák alkotnak gyenge elektrolitok HCN. A sót hidrolizáljuk az anion. Ion-molekuláris egyenlet hidrolízis
CN - + H 2 O HCN + OH -
vagy molekuláris formában
KCN + HCN + H2O KOH
Hidrolízise némi fölös ionokra oldatban jelenik OH -. Azonban KCN-oldatot lúgos (pH> 7).
b) Nátrium-karbonát Na 2CO 3 - polibázikus sóját egy gyenge sav és egy erős bázis. Ebben az esetben, a só anionok CO3 2-. tömörítő, hidrogén ionok a vízben, így a savas só anion HCO - 3 helyett H2 CO3. ionok, így például a HCO - 3 disszociált sokkal nehezebb, mint a molekula H2 CO3. Szokásos körülmények között végzett hidrolízis az első lépés. A sót hidrolizáljuk az anion. Ion-molekuláris egyenlet hidrolízis
CO 2- 3 + H2 O HCO - 3 + OH -
vagy molekuláris formában
Na 2CO 3 + H2 O NaHCO3 + NaOH
- feleslegben lévő ionok, úgy tűnik, az oldatban. azonban Na 2CO 3 oldatot lúgos (pH> 7).
c) cink-szulfát ZnSO4 - mnogokislotnogo cinksót egy gyenge bázis (OH) 2 és az erős sav H2 SO4. Ebben az esetben, a kationok kötődnek a Zn + víz hidroxil ionokat képeznek a bázikus sók a kationok ZnOH +. A formáció molekulák Zn (OH) 2 nem fordul elő, mert ZnON + ionok disszociálnak sokkal nehezebb, mint a molekulák Zn (OH) 2. Szokásos körülmények között végzett hidrolízis az első lépés. A sót hidrolizáljuk a kation. Ion-molekuláris-mol egyenlet hidrolízis
Zn 2+ + H 2O + H + ZnON +
vagy molekuláris formában
2ZnSO4 + 2H2 O (ZnOH) 2 SO4 + H2 SO4
fölöslegben vett hidrogén-ionokra oldatban tűnik azonban ZnSO4 oldat savas (pH = <7).
4. példa Milyen termékek keletkeznek oldatokat összekeverünk A1 (NO3) 3 vagy K2 CO3. Make-ionos és molekuláris reakcióegyenlet.
Határozat. Sol A1 (NO3) 3 hidrolizáljuk a kation, és a K2 CO3 - anionná:
A1 3+ + H 2O + H A1ON 2+ +
CO 2- 3 + H2 O HCO - S + OH -
Amikor megoldások ilyen sók egyetlen edényben, amely a kölcsönös fokozása hidrolízise mindegyikük, mert a H + ionok és az OH - álló molekulával, és egy gyenge elektrolit H2 O. Ez a hidro litikus egyensúly jobbra tolódik, és hidrolizáljuk minden sóból veszik végződésűre alkotnak A1 (OH) 3 és a CO 2 (H2 CO3). Ion-molekuláris egyenlet:
Molekuláris képlet: ZSO2 + 6KNO3