Kiszámítása az oldat pH-hangyasav, a megoldás a szabad kémia problémák
VychislitpH1 százaléka -os hangyasavat (HCOOH), cchitaya hogy az oldat sűrűsége 1 g / cm 3. A disszociációs konstansa 2,1 ∙ 10 -4.
megoldás a problémára
Az egyenlet a disszociációs hangyasav:
Azt találjuk, a moláris koncentrációja hangyasavat (HCOOH) a következő képlet:
p - oldat sűrűsége,
ω - tömegtörtje oldott anyag
M - moláris tömege.
A moláris koncentrációja jelzi a mennyiségét oldott anyag (mol) tartalmazott 1 liter oldat.
Tekintettel arra, hogy a moláris tömege hangyasav (HCOOH) 46 g / mol, és ha az egyik százalékos megoldást, a tömeghányad hangyasav (HCOOH) ott 0,01 kapjunk
Azt találjuk, egyensúlyi hidrogénionok koncentrációját a következő képlettel:
K - disszociációs állandó,
C - moláris koncentrációja.
Kiszámoljuk a pH képlet szerint:
Hidrogén-index (pH) az oldat számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa a hidrogénion-koncentráció ebben az oldatban.
Válasz: pH 2,17 megoldás.