1. kísérlet
Minden téma ebben a szakaszban:
Egyenértékűségének meghatározása METAL
Meghatározások Meghatározás tapasztalatok fém ekvivalens mérésén alapul a hidrogén térfogata, amely megjelent a reakció során a fém egy savval: Me (II) + 2 HCI = MeCl2 + H
A kísérleti és a számított adatokat
Nem adatok Paraméter Symbol dimenzió számérték Súly fém
Nyomás alatti telített gőzzel
Hőmérséklet, 0C nyomás Hőmérséklet, 0C Nyomás kPa Hgmm. Art. kPa
oldat elkészítése
Összhangban a szabály a kereszt (Pearson négyzet) kivonjuk egy bizonyos módon átlók meghatározott mennyiségű (C%), így a számát tömegrész törzsoldat:
A reagáló anyagok koncentrációit
Magyarázat tapasztalatok kísérletben vizsgálták a befolyása a koncentráció nátrium-tioszulfát Na2S2O3 a reakció sebessége: Na2S2O3 +
A kísérleti és a számított adatokat
Nem csövek száma Koncentráció Na2S2O3 oldat cseppek reakcióidő t, az arány rea
hőmérséklet
Magyarázat tapasztalatok kísérletben vizsgálták a hőmérséklet hatását a reakció sebessége a nátrium-tioszulfát és a kénsav: Na2S2O3 + H2SO4
A kísérleti és a számított adatokat
Szobahőmérséklet kísérletek, 0C reakcióidő t, a reakció sebessége
katalizátor
Magyarázat tapasztalatok katalizátorok olyan anyagok, amelyek megváltoztatják a (növekedés vagy csökkenés) a mértéke egy kémiai reakció, de a reakció változatlan marad. az
ÉLMÉNY 4. Kémiai egyensúlyok
Magyarázat a tapasztalatok ebben a kísérletben vizsgált az elmozdulás a egyensúlyi reakció: FeCl3 + 3KCNS Û Fe (CNS) 3 + 3KCl.
vizsgálati adatok
Nem csövek Hozzáadott oldatot (képlet Anyag) gyengülése vagy megerősítése színező oldatok egyensúlyi elmozdulási irányában (felé
XP 1. lépés A különböző sók
Magyarázat tapasztalat Hidrolízis - vegyhatású sójának vízben ionokat ionokkal. Ebben a formában a gyenge savak és bázisok, a változó az oldat pH-ja. Három esetben sókat hidrolízissel.
Erős és gyenge elektrolitok
A gyenge bázisok Acids erőteljes Kdiss az erősebb a gyenge Kdiss
vizsgálati adatok
Formula funkciók sót bázis és sav erőssége, sóképző szín indikátor papír savas, semleges vagy lúgos közegben,
2. kísérlet összehasonlítása hidrolízis és sav sókat tartalmazó táptalajban
Magyarázat tapasztalatok képzett sók gyenge bázisú savak fokozatosan hidrolizáljuk. Ebben a formában a savaddíciós sók. Például, sókat hidrolízissel Na2CO3
A hidrolízis foka
Magyarázat tapasztalatok Hidrolízis képezett sót egy gyenge sav és egy erős bázis, következik a rendszer: A + HOH Û HA + OH-. hidrolízis állandó
hidrolízisfoka
Magyarázat tapasztalatok Hidrolízis képezett sót egy gyenge bázissal és egy erős sav, követi a rendszer: R + + HOH Û KOH + H +. A konstans g
TAPASZTALAT 5. Offset hidrolízis egyensúlyi
Meghatározások tapasztalat sók, egy erős sav és egy gyenge bázis, egy erős bázis és egy gyenge sav, adott esetben hidrolizálva eltolás. K + HOH Û KOH +
TAPASZTALAT 6. A hőmérséklet hatása a hidrolízis foka
Levezetése tapasztalat Reagensek: 0,2 n nátrium-acetát-oldat, CH3COONa; fenolftalein indikátor. A pour cső 5 csepp nátrium-acetát CH3CO
XP 7. kölcsönös hatása sók a hidrolízis foka
Magyarázat tapasztalatok egyidejű sók oldása (például ZnCl2), kialakult egy erős sav és egy gyenge bázis és egy só (például, Na2SO3), képez
3. kísérlet oxidációja a kation Fe2 + Fe3 + által levegő oxigénjével
Magyarázat tapasztalat magasabb oxidációs a legtöbb fém a legstabilabb. Ezért Fe2 + kation hajlik arra, hogy a Fe3 +. Az oxidációt végezzük oxigén
nátrium-szulfit
Levezetése tapasztalat Reagensek: 0,5 N vizes kálium-dikromát K2Cr2O7; 0,5 n nátrium-szulfidra Na2S; 0,1 N kénsav Kis
kálium-nitrit
Levezetése tapasztalat Reagensek: 0,5 N vizes kálium-dikromát K2Cr2O7; 0,5 N KI oldatot kálium-jodid; 0,1 n kénsav-oldattal H2
hidrogén-peroxid
Levezetése tapasztalat Reagensek: 3% -os hidrogén-peroxid-oldattal H2O2; 0,5 N KI oldatot kálium-jodid; 0,05 N kálium-permanganát-oldatot a KMnO4;
Tapasztalat 5.1. Diszproporcionálási reakcióban nátrium-szulfit
Levezetése tapasztalat Reagensek: Nátrium-szulfit Na2SO3 (kr.); desztillált vízzel; 0,5 N réz-szulfát-oldatot (II) CuSO 4. az
Tapasztalat 5.2. Diszproporcionálási reakcióban hidrogén-peroxid
Levezetése tapasztalat Reagensek: 3% -os hidrogén-peroxid-oldattal H2O2; oldatot kálium-dikromát K2Cr2O7 (konc.). A csövet n
Tapasztalat 6.2. Bomlási ammónium-dikromát
Levezetése tapasztalat reagensek: ammónium-dikromát (NH4) 2Cr2O7 kr. Helyezzük a csipet ammónium-dikromát (NH4) 2Cr2