tömegekvivalens jog reagensek arányos móltömeg ekvivalens
A mértékegység az anyagmennyiség mol. Egy mól - ez az anyag mennyiségét, amely tartalmazza például a általános képletű egységek. mint 0,012kg atomok szereplő szénizotóp 12 C. A szénatomok száma a 12 g 12-C egyenlő az Avogadro-állandót, NA = 6,0221 · október 23 mol -1. Súlya egy mól nevezett anyagok molekulatömegű. Az alapvető mértékegysége a móltömeg a kilogramm per mól (kg / mol) vagy gramm per mol (g / mol). Például, a móltömege M kénsav (H 2SO 4) = 98g / mol. Továbbá lépünk használt egységek a kémiában, mint fogalom egyenértékűnek. A koncepció az egyenértékű munka után jött Richter (1793), aki felfedezte a törvény egyenértékű. Bizonyos kémiai reakciók vesz részt nem az egész képletű egységet, hanem csak egy része, az úgynevezett egyenértékű.
1,1 ekvivalens - egy tényleges vagy feltételezett részecske anyag egyikének megfelelő hidrogén-ion savas vagy bázikus ioncserélő reakciók, vagy egy elektron redox reakciók. Egyenértékű - egy dimenzió nélküli mennyiség. Egyenértékű ZB-szer kisebb, mint a megfelelő valódi részecskék és azok általános képletű egységek. ZB a hívott szám vagy száma egyenértékű számú ZB egyenértékűség ≥ 1. A reciproka egyenértékű 1 / ZB ekvivalencia faktor (f e) Általánosságban, az egyes anyagok (B) 1 / Z ekvivalencia faktor és Z szám az egyenértékűség. A szám azt mutatja, hogy hány ekvivalencia kémiai ekvivalens tartalmaz egy általános képletű egységet. Kémiai ekvivalens nem állandó, és vegyértékétől függ (oxidációs állapot) egy elem egy adott vegyület. Például, a vegyületek: sósav, H2 O, NH3 és a CH4. ekvivalens a klór megfelelnek az 1 atom oxigén - 1/2 atom, nitrogén - atom és egy szén-1/3 rendre - 1/4 atom. Egyenértékű, mint egy részecske lehet jellemezni molekulatömege (moláris térfogata), és egy bizonyos számú Ne anyag.
1,2 mól ekvivalens tömege az anyag (M E) - ez a mennyiségű anyag, amely össze van kötve egy mól hidrogén atomok (1d), vagy lecseréli az azonos mennyiségű, a reakcióban, grammban kifejezve / mol. Ezt mint a termék moláris tömege egy anyag az ekvivalencia tényező.
1.3 egyenértékűség tényező az anyag egy szám jelzi, hogy milyen frakció részecskék (atomok, molekulák) ez az anyag egyenlő egy hidrogénion H + cserébe reakciókhoz, vagy egy elektron redox reakciók.
Egyenértékű bármely anyag lehet kiszámítani a következő képlet szerint: E = 1 # 8729; f E anyag.
Bevezetés a kémiáját „egyenértékű” fogalmak hagyjuk megfogalmazni a törvény egyenértékű. (Richter, 1793 Németország)
ekvivalens Act: súlyok reagensek arányos móltömeg ekvivalens.
ekvivalens jog felírható a következőképpen:
; = N e = n e; n e - ekvivalensek száma
E M - moláris tömege anyag egyenértékű, V E - ekvivalens térfogatú.
A gáz-halmazállapotú anyagok a használata kényelmes, ekvivalens térfogatú.
1,5 ekvivalens mennyiségű
Egyenértékű térfogat (l / mól ekv · m 3 / mol ekvivalens) van által elfoglalt térfogat az adott körülmények között (P, T) egy mól ekvivalens anyagot. Az értékek a ekvivalens mennyiségű anyagnak a gáz halmazállapotú, megtalálható tudva, hogy egy mól bármely gáz veszi standard körülmények között (P0 = 760 Torr = 101,325 Pa T0 = 273 K) 22,4 liter. és az ekvivalens mennyiség (V e) fogja elfoglalni Vm • f e a gáz faj. Például, definiáljuk a ekvivalens mennyiségű hidrogén. Mivel egy mól hidrogén két mól hidrogén atomok, tehát, egy mól hidrogén tartalmazott két ekvivalens hidrogén; így egyenértékű mennyiségű hidrogén egyenlő 22,4 / 2 = 11,2 L / mol vagy 11,2 x 10 -3 m 3 / mol.
2 g H2 → 22,4 l
1 g H2 → x l
x = 11,2 l, r. f. Vekv (H) = 11,2 l / mol
Hasonlóképpen, az egyik lehet számítani ekvivalens mennyiségű oxigén, amely egyenlő lesz: V eq (O2) = 5,6 l / mol.
1.6 ekvivalens tömege és mólekvivalens egyszerű és komplex vegyületek.
Az egyenértékű egy vegyületet az úgynevezett tényleges vagy feltételezett részecske az anyag, amely nélkül reagáltatjuk maradékot egy ekvivalens hidrogén vagy egy ekvivalens bármely más anyag
Számításához moláris tömege ekvivalens egyszerű és komplex anyagokat használhatják helyhez képletek:
Moláris tömeg ekvivalens egy egyszerű anyag (elem) (e m) úgy definiáljuk, mint a hányadosa moláris tömege atomot (A) vegyértékétől (oxidációs állapot) az elem (B) a vegyület és mérjük gramm / mol vagy grammban.
Például, a moláris tömege a kén egyenértékű SO2 és SO3 rendre 32/4 = 8 gramm / mol • eq = 32/6 és 5,33 gramm / mol. M e lehet grammban kifejezve.
Példa № 1. meghatározhatja az ekvivalens tömege és ekvivalens elemek a vegyületeket a HF, H2O, NH3. CH4.
Határozat. Ezekben a vegyületekben, és 1 mól hidrogén atomok csatlakozik egy mól fluoratommal, 1/2 mól oxigén atomok, nitrogénatomok 1/3 mol, 1/4 mól szénatomosak.
Ezért, az a tényező, a fluor egyenértékűségének oxigén, nitrogén és szén rendre egyenlő 1 mol, 1,2 mol, 03.01 mol, 04.01 mól. Alapján a moláris tömege atomok ezen elemek határozzák meg a moláris tömege fluor ekvivalens oxigén egyenlő 19-16 • 1/2 = 8 g nitrogén - 14 * 1/3 = 4,67, a szén-dioxid - 12 • 1/4 = 3 g .
Annak meghatározására, ekvivalens móltömege nem szükségképpen annak vegyületet hidrogénnel. Mólekvivalens tömeg lehet kiszámítani az összetétele a vegyület bármely más elemet, a moláris tömege amely ismert ekvivalens.
Példa № 2. Számítsuk ki a moláris tömege fém ekvivalens, tudva, hogy tartalmaz-klorid, 79,78% klórt. Móltömeg klór ekvivalens 35,45 g / mol.
20.22 / NE M e = 79,78 / 35,45 => M e NE = 20.22 • 35.45 / 79,78 = 8,98, a moláris tömege fém egyenértékű egyenlő 8,99 g
A moláris tömege kémiai ekvivalens vegyületek, valamint a moláris ekvivalens tömege elemek lehetnek változó értékeket. Ez a transzformáció határozza meg anyagok természetét.
A moláris tömege ekvivalens oxidok a kicserélési reakciók:
; ;
ahol Moksida - oxid moláris tömege; N - atomok száma az elem;
B - egy vegyérték (oxidációs állapot) az elem.
Példa № 3. meghatározhatja az ekvivalens tömege a vas-oxidok.
A moláris tömege-ekviva-csere reakciók:
;
Mkisloty ahol - a moláris tömege a sav; nH - (bázicitás), a hidrogénatomok számát szereplő-molekula, lehet szubsztituált fém.
Primer№4. Határozza meg a mólekvivalens a tömeget és az egyenértékűség faktor H3 PO4 a következő reakciók:
Határozat. H3 PO4 moláris tömege egyenlő 98 g / mol. Az (1) reakcióban nH hidrogénatomok számának helyett a fém, egyenlő 3 (sav mutat bázicitás egyenlő három), tehát egyenértékű H3 P04 lesz fiktív részecske 1/3 molekula H3 PO4. mert Ha egy molekula H3 PO4 rendelkezik három H + ion. majd egy H + ion ad 1/3 molekula H3 PO4. Másrészt, a reakciót egy molekula foszforsavat alkálifém ad 3 OH - ion. Következésképpen, az egyik ion OH - szükséges kölcsönhatás 1/3 molekula sav. Ekvivalens mennyiségű savval feltétele szemcse 1 / 3N3 PO4. és az alkálifém ekvivalens részecske KOH, M e (H3PO4) = 98/3 = 32,7 g / mol • ekv, f e (H3PO4) = 1
A (3) reakcióban nH = 1, ezért a megfelelője H3 P04 jelentése 1 mól és az ekvivalens tömeg M E = 98/1 = 98 (g / mol).
Mólekvivalens bázis tömeges csere reakciók:
;
Mosnovaniya ahol - a moláris tömege a bázis; nA - hidroxilcsoportok számát a bázis molekula, amely képes helyettesíteni egy savas maradékot (savasság).
Példa № 5. Határozza ekvivalens móltömege egyenértékűség faktor és a Cu (OH) 2 a következő reakciók:
Határozat. Móltömeg Cu (OH) 2 97,5 g / mol. Az (1) reakcióban a hidroxilcsoportok száma nA. helyettesítjük a sav molekularész 2, tehát az ekvivalencia faktor Cu (OH) 2 1/2 mol, és a móltömeg M e ekvivalens Cu (OH) 2 = 97,5 / 2 = 48,75 (g / mol).
A (2) reakcióban a hidroxilcsoportok száma nA. ehelyett egy savas csoport jelentése 1, tehát az ekvivalens Cu (OH) 2 1 mol, az ekvivalens tömege EUME (OH) 2 = 97,5 / 1 = 97,5 (g / mol).
A moláris tömege ekvivalens bázis sók kicserélési reakciók:
;
ahol Msoli - só moláris tömege; - száma fématomok; - egy vegyérték (oxidációs állapot) fém.
Példa № 6. Határozza meg a moláris tömege alumínium-szulfát egyenértékű.
Határozat. Móltömeg alumínium-szulfát Al (SO4) 3 342 g / mol. Következésképpen, e M Al2 (SO4) 3 = 342 / (2 • 3) = 57 g / mol.
Redox ekvivalenst osztásával meghatározva a molekulatömeg száma elektronok eléri a redukció vagy oxidáció
;
ahol MOX-Red - moláris tömege az oxidálószer (redukálószer); NE - az elektronok száma eléri az oxidációs (csökkenés).
Példa № 7. Mi a moláris tömeg, és ekvivalens faktor kálium-permanganát egyenértékűség mint oxidálószert, ha ez az anyag csökken a reakció során:
1) a mangán-szulfát; 2) a mangán-dioxid; 3) kálium-manganát?
Határozat. 1) Ha kinyerjük MnSO4 KMnO4, amíg az oxidáció mértékét mangán csökken 7-2, azaz az elektronok száma eléri a helyreállítás, az 5. Ezért
2) Amikor kinyerjük KMnO4 hogy MnO2 a mangán oxidációs foka csökken 7-4, azaz az elektronok száma elérte a visszaállítás 3. Következésképpen
3) Amikor a kinyerjük K2 MnO4 KMnO4, amíg az oxidáció mértékét mangán csökken 7-6, azaz a az elektronok száma elérte a helyreállítás 1. Következésképpen
A problémák megoldására célszerű használni az adalékanyag képletek, azaz mólekvivalens mennyiségben egy vegyületet az összege mólekvivalens tömegek alkotórészeire, például: