Spin kvantum száma centrifugálás - Referencia vegyész 21
Spin kvantumszám. s egyszerre csak két érték + / 2 és - / 2 (ami függ a parallel vagy antiparallel, hogy a mágneses mező által okozott elektron mozgást a mag körül, a mágneses tér középpontjában a elektron spin.). [C.95]
Minden atomi pályák nem lehet több, mint két elektron különböző spin-kvantumszám. Spin - angol szó, jelentése a forgatás a saját tengelye körül. Elektronok másik spin kvantumszám forog a saját tengelye körül ellentétes irányban. [C.52]
Van is egy negyedik kvantumszám. amelyek még mindig nem mondott semmit. Atomic spektrumok. valamint több közvetlen kísérleti megfigyelések arra utalnak, hogy az elektronok egy ilyen ingatlan, ha azok olyan orsó mozgása a saját tengelye körül. Minden elektron tehet fusiform forgása egy két ellentétes irányban, és ezért azzal jellemezve, az egyik a két centrifugálás (spin -By-angol orsó) megállapítja a centrifugálási kvantum számát d = + / 2 vagy - 2. Így. teljes leírása az elektron hidrogén- igényel beállítást mind a négy kvantumszámok n, I, reflux 5. [c.374]
Spin kvantum s számot minden egyes elektron vehet csak az egyik két érték 7R + vagy - / g, ami jelöli a szimbólumok t és 4- Ez a szám határozza meg, a pillanat a mozgás (rotáció) a saját tengelye körül az elektron, és mágneses nyomatéka. B. mágneses mező centrifugálás pillanatban lehet orientált vagy az irányba ezen a területen. vagy vele szemben. [C.48]
Sha centrifugálás kvantumszám (spin) határozza meg a jelenléte az elektron saját lendületét. Ez megfelel a két lehetséges orientációban az elektron mágneses térben, és két érték + és B2 - / 2 (mentén erővonalak vagy ellen). Ezeket az értékeket képviseli formájában két, egymással ellentétesen irányuló [C.14]
Továbbfejlesztése az elmélet a szerkezet a hidrogénatom igazolta, hogy három kvantumszámok elegendő, hogy meghatározzuk a mozgás az elektronok az atom. Ez annak köszönhető, hogy a jelenléte elektron negyedik fokú szabadságot. Úgy forog a saját tengelye körül. Ez a mozgás az úgynevezett spin. Ez határozza meg a jelenléte egy elektron saját lendület, a vetületét, amely csak két értéke - (- .. I / 2 és -1/2 Így a spin kvantumszám csak két érték +1 / 2 - 1/2 m. e. különbözik egy. [c.226]
A kvantum n szám, I n m1 megjelenő megoldásában a Schrödinger egyenletet a hidrogénatom. nem teljes mértékben jellemezni a mozgás az elektronok az atomokban. Megállapítást nyert, kísérletileg hogy az elektron egy másik alapvető tulajdonsága. spin. Spin nyilvánul meg a létezését az elektron saját perdület és a hozzá tartozó mágneses momentuma. Leegyszerűsítve a spin az elektron is képviselteti magát a forgatás a saját tengelye körül. Projection soba -Bécs pillanatban a elektron impulzust csak az alsó érték + / AA és - / GH (plusz és mínusz jelek megfelelnek a különböző forgásirányban az elektron). Ezért, az elmélet a atomi szerkezetének bevezetett centrifugálás kvantumszámmal m. Amely csak két érték +> / 2, és t. E. [C29]
Az a részecske, azzal jellemezve, hogy centrifugálás kvantumszámmal május 5 25--1-1 független centrifugálás orientációk, és így, mint sok független mágneses momentuma orientációban. Az energia a kölcsönhatás a mágneses momentum és a mágneses mező egyenlő a terméket a mágneses momentum az irányt a vetítési mező a mágneses mező indukció. Ezért, a részecske nem rendelkező mágneses mező energiát E mágneses mezőben tájolásától függően a spin szerez energiát E -] hZV E-g SB, ahol n - a megfelelő magneton. Más szavakkal, a mágneses térben az energia szintjét a paramágneses részecskék. jellemzett centrifugálás 5-ös számú, osztott 25 + 1 szinten. Ez hasító nevezzük Zeeman-effektus. [C.100]
A leírás feltételezi, hogy a funkciók x és G1 - .. függetlenek, azaz egy közelítés. A spin funkció csak két kifejezést t]. és rendre két érték és a koordináták - Mágneses spin-kvantumszám = + 72- Ezért az egyik koordináta függvény felel meg két teljes hullámfüggvény. az úgynevezett spin-pálya. [C.40]
Nincs két elektron azonos atom nem lehet ugyanabban a kvantum állapotban. Ez a követelmény az úgynevezett Pauli-elv. Ez azt jelenti, hogy nincs két elektronok egy atom nem lehet jellemző azonos értékkészlet mind a négy kvantumszámok N, I. m és 5. Ezért, egy atomi. által leírt kvantumszámok n, I és m lehet legfeljebb két elektron spin kvantumszám (spin) -l- 2 és egy spin - 2. Prinyago vázlatosan jelöli tetszőleges atomi kört, és elhelyezkedik az elektron pályák -strelkoy belsejében a bögrét [c.386]
Spin kvantumszám (elektron spin) / u. 1926-ban Uhlenbeck és Goldsmith kimutatták, hogy amellett, hogy a keringő mozgása elektron kell vonni a forgatási saját tengelye körül a központon keresztül. Ezért az elektron kell saját lendületét. és mivel ez egy töltött részecske. és a mágneses momentum. Ez a nézet meglehetősen primitív, de használják az egyértelműség kedvéért, így fogjuk használni. Csak két elektron forgás tengelye körül, és az óramutató járásával ellentétes. Következésképpen a spin kvantumszám veszi csak két érték y + u. [C.31]
Lewis kémiai kötés végzi képező közös elektronpár. amelyben minden egyes atom ad egy elektron. Ezért az ilyen kémiai kötés, és kovalens iazvappe kapott ezáltal. kovalens kötés elektronpár végezzük. amely, mint ismeretes, képzett nrotiaopolo nz elektronok. knymi forog. Következésképpen, a kialakulása közötti kémiai kötések az atomok is részt csak egyetlen vagy páratlan elektronnal, pörögni kvantum számok, amelyek ellentétes előjelű lesz. [C.43]
Spin kvantumszám. Elméletileg, kimutatták Dirac, és kísérletileg igazoltuk vizsgálatok atomi spektrumok. hogy amellett, hogy a kvantum számokat n 1 és mi, azzal jellemezve, hogy egy másik elektron kvantált nem kapcsolódó mozgását az elektron a mag körül, és meghatározza a saját állapotát. Ez az érték az úgynevezett spin kvantumszám, vagy egyszerűen csak forgasd (az angol spin - torziós, forgatás) spin általában betűvel jelöljük t. [C.60]
A dopolnenpe orbitális finom szerkezetét. ami magyarázható a quantum száma / kísérletileg mutatták, hogy a spektrumok alkálifém dublett szerkezetét. Kiderült, hogy a spektrális vonalak. amelyek egykor az egyszerű vonalak. valójában két nagyon szorosan elhelyezkedő vonalak. Hogy magyarázza ezt a Bohr modell - Sommerfeld lehetetlen volt. 1925 Uhlenbeck és Goudsmit magyarázható ez a jelenség az a tény, hogy amellett, hogy az elektron orbitális mozgás van perdület. miatt forgása saját tengelye körül, és ez a rotáció megfelel a mágneses momentum. Ez vezet az új kvantumszám, spin kvantumszám m. Nagysága a spin impulzusmomentum 1/2 egység / g / 2n. A pozitív és negatív értékek miatt a spin irányát. Például, ha az elektron spin óramutató járásával megegyező irányban, hogy kölcsönhatásba lép az orbitális mágneses momentuma az elektron és energiát biztosít eltér az energia az elektron, [c.68]
Spin kvantumszám s. Tanulmányok atomi spektrumok arra a következtetésre vezetett, hogy amellett, hogy a kvantum számokat n, I n T elektron mozgást a saját tengelye körül. Ez a mozgás és Lou Chilo nevet vissza (az angol spin - orsó forgatás). Leegyszerűsítve a spin az elektron lehet képviseli, mint az e, a forgási saját tengelye körül az óramutató járásával megegyező irányban, vagy protshv n e (azaz, két ellentétes irányban oboziachvemyh jelek + és -...). i [c.69]
Nagy felbontású NMR makromolekulák (1977) - [C.13]