Kémiai tulajdonságait a szilícium-dioxid - iskolai
Silicon alkothatnak több sav, de ezek mind úgynevezett kovasavak. Lehet, hogy más az atomok elrendezése a molekulában, és a különböző kémiai képlet :. H2Si2F2, H4SiO4, stb Leggyakrabban, az összetétele a kovasav H2SiO3 jelöljük képlet.
Mivel a szilícium-dioxid nem reagál a vízzel, a kovasav kapjuk közvetve - reagáltatásával egy oldható alkálifém-szilikátok savval:
Na2SiO3 + 2 HCI => 2NaCl + H2SiO3
1. A fűtés, bomláspont-dioxid és víz:
H2SiO3 => H2O + SiO2
2. kölcsönhatásba lép lúgok képező só-szilikátok:
H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O
Ez a kérdés az archívumban. Új kérdés
1. Hatás a savas oldatok mutatók.
Szinte az összes savak (kivéve szilícium) jól oldódik vízben. Savas vizes oldat színe megváltozik különleges anyagok - mutatók. Azáltal jelenlétének meghatározására jelző színező sav. Az indikátor Lakmusz színes savoldatokkal piros, metilnarancs indikátort - is piros.
2. Kölcsönhatás savakat bázisokkal.
Ezt a reakciót, mint már tudod, az úgynevezett semlegesítési reakció. Acid reagálnak egy bázissal sót képeznek, amely mindig megtalálható a változatlan-maradék. A második reakció terméke vízben semlegesítés szükséges. Például:
H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2 H2O
A semlegesítési reakció elég, hogy legalább egy, a reagensek lehetnek vízoldható. Mivel gyakorlatilag az összes sav vízben oldhatók, reagálnak a semlegesítés nem csak oldódik, de oldhatatlan bázisokkal. Kivételt képez ez alól a kovasav, amely rosszul oldódik vízben, és ezért csak reagálni oldható bázis - például nátrium-hidroxid és kálium-hidroxid:
H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
3. Kölcsönhatás a bázisos oxidok.
Mivel a fő-oxidok - bázisok legközelebb rokonok - ők is ide, a sav semlegesítésére reakció:
2 HCI + CaO = CaCl2 + H2O
Mivel abban az esetben, reakciók bázisokkal, bázikus oxidok savval alkotott sóját és vizet. A só egy savat tartalmaz maradék savat, amelynek felhasználásával a semlegesítési reakció.
Például, foszforsavat alkalmazhatunk a tisztítására vas rozsda (vas-oxid). Foszforsav, eltávolítjuk a fém felületén annak oxid reagál, nagyon lassan a vas is. A vas-oxidot úgy alakítják át egy oldható sót FePO4, amely vízzel öblítjük-maradék.
4. Kölcsönhatás savak fémekkel.
Ahhoz, hogy kölcsönhatásba lépnek a fém savak kell végezni néhány feltételt (ellentétben a reakciót savak bázisokkal és bázikus oxidok, amelyek szinte mindig).
Először is, a fém kellően aktív (reaktív) felé savak. Például, arany, ezüst, higany és más fémek nem reagál savakkal. Fémek, például nátrium, kalcium, cink - éppen ellenkezőleg - aktívan reagálnak, hidrogén-gáz és a nagy mennyiségű hőt.
Aktív fémek kiszorítják hidrogénatom savaktól. Ez jól látható a tapasztalat. Vegye ki a tesztet Zn cinket és rezet Cu. Sósavat adunk hozzá, hogy egy cső cink - reakció kezdődik hidrogénfejlődés.
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 ↑
Cink visszanyeri hidrogén savak a sorozatban feszültség ez található a bal oldalon a hidrogén.
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Réz nem reagál sósavval: a sorban feszültség Copper - jobb hidrogén.
A fém marad a sorban aktivitása, annál intenzívebben reagál savval.
Másodszor, a savas elég erősnek kell lennie, hogy reagál a fém. A saverősség megérteni a képessége, hogy így hidrogén ionok H +.
Például, növényi savak (almasav, citromsav, oxálsav, stb) a gyenge savak, és nagyon lassan reagálnak fémekkel, mint cink, króm, vas, nikkel, ón, ólom (bár bázisok és fém-oxidok képesek reagálni).
Másrészt, erős savak, mint például kénsav vagy sósav (hidrogén-klorid) képesek reagálni minden fémmel a sorban néző aktív fém hidrogénatom.