Képzés - iontartalma - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 2
Hatása fokának iontartalma kristályok az értékek a refraktív indexek egy átmenetifém (ion-to-valens) kapcsolat típusát vizsgálta a XII, § 8, pp. [16]
Mi a iontartalma mindegyik molekulák százalékban kifejezve. Adatok a dipólusmomentumának ezen molekulák találhatók a hivatkozásokat. [17]
Függetlenül attól, hogy milyen mértékben iontartalma kovalens kötések alakulnak csak akkor, ha a távolság a két atom, amelyek mindegyike csak egyetlen orbitális elektron. Chemists hívja ilyen keringő félig töltött, mivel minden egyes orbitális, akár atomi vagy molekulapályák befogadására alkalmas két elektront. [18]
Először is, definiáljuk a ionizáció mértéke megfelelő elektrosztatikus kötések. amelyekre helyettesítő az egyenletben (p. Az így kapott értékeket a táblázatban mutatjuk be. 59, a második sorban. [20]
Táblázatba foglalt értékek az fokú ionos jellegű grafikus formában ábrán. 4 függően különbség elektronegativitási. Ugyanakkor az abszolút értéke táblázat adatai. 37 jelentősen meghaladják az értéke Pauling. [22]
A különbség a iontartalma a két típusú ón kötvények - halogén 12 5%-kloridot és 7 5% bromidok. Mivel koordinációs-üregi oldószerek különbség a két típusú kötvények csökken [287, 288], hogy egy csökkenést okoz a elektromos mező gradiens, és így a kvadrupol felosztása. [23]
Pylyarnost vagy iontartalma. kommunikációs befolyásolja nem csak a fizikai tulajdonságait a vegyületek megfelelően jól ismert jellemzői az ionos és kovalens vegyületek, hanem jelentősen befolyásolja a kémiai vegyület aktivitását. [24]
D5 függőség fokát ionos jellege a kémiai kötések képződnek a szilárd oldat bonyolultabb. [25]
Mivel a mértéke iontartalma kovalens kötés bandgap fokozatosan növekszik. [26]
Mert néha ionos jellege. [27]
Úgy tartják, hogy a molekulák a iontartalma (MX) gyorsan növekszik a átmenet a sókat a lítium és a nátrium-kálium-sók és különösen a rubídium és cézium. [29]
Alacsony nyúlások OH kötést iontartalma ez összhangban a fenti, első kissé növekszik, majd csökken. Ennek eredményeként a disszociáció fordul homolytically. A formáció a hidrogénkötés komplexet kölcsönös polarizációs bázist molekula és OH csoport, ahol mértéke iontartalma növekszik. Tovább növelve a mértéke ionos jellege, OH kötés, mint a kiterjesztése. Ezért disszociáció, kezdve a hemolitikus befejezi heterolitiku tetszik. Ez a képesség az OH-csoportok jellegének megváltoztatása disszociációs jelenlétében erős proton-akceptor, és olyan intézkedés reaktivitásuk a reakciói sav-bázis típusú. [30]
Oldalak: 1 2 3 4