A reakció sebességi állandója
Ebben a kifejezést, vannak más célra, lásd. Constant.
A reakció sebességi állandója (specifikus reakció sebessége) - az arányosság együttható a kinetikus egyenlet.
A fizikai értelemben a reakció sebességét k állandók következik az egyenlet a tömeghatás törvénye. k számszerűen egyenlő a reakció sebességét az egyes reaktánsok koncentrációja 1 mól / liter.
A reakció állandó hőmérsékletfüggő. a természet a reagensek a katalizátort. de ez nem függ a koncentrációjuktól. A reakciót az űrlap + 2A 2V-> 3C + D képződés sebességének a reakciótermékek és a mértéke a fogyasztás a reagensek lehet reprezentálni: d [A] / (a két * dt) = d [B] / (a két * dt) = d [C] / (3 * dt) = d [d] / dt Ezért, hogy elkerüljék a használata több sebességű felvétel formák azonos reakciólépésben alkalmas kémiai változó, amely meghatározza a mértéke a reakció, és független a sztöchiometriai arányok: ξ = (AN) / ν ahol ν - sztöchiometrikus arányban. Ezután a reakció sebessége: v = (1 / V) * dξ / dt ahol V - a rendszer térfogata.
A dimenziója a reakció sebességi állandója függ a reakció eljárás. [1] Ha a reaktánsok koncentrációja mért mol.l -1 (M):
- Egy elsőrendű reakció, Rk dimenzionalitást -1
- A másodrendű reakciók, Rk dimenziószámcsökkentő L · mol -1 · s -1 (vagy M -1 · c -1)
- Egy harmadrendű reakció, Rk dimenziószámcsökkentő L 2 · mol -2 · s -1 (vagy M -2 · s -1)