Termokémia - studopediya
Terv az előadás: Termokémia. Hess. A fő következménye a törvény Hess és használja őket, hogy kiszámítja a hőhatás fizikai és kémiai folyamatok. A függőség a termikus hatása a hőkapacitása és a hőmérsékletet. Kirchhoff egyenlet. Kibővített Kirchhoff egyenlet.
Termohimiya- ebben a szakaszban a termodinamika, amely tanulmányozza a hatását termikus eljárások. A termokémiai ponimayutteplotu termikus hatást, amely felszabadul, vagy szívódik fel a folyamat áramló állandó p vagy V. Ezen kívül, a hőmérséklet a kiindulási anyagok és a reakció termékek azonos, és a hasznos munkát egyenlő nulla (0).
Hess - ez az alaptörvénye termokémia. Készítmény jog: a termikus eljárás, a hatás nem függ a számát és típusát közbenső szakaszaiban, meghatározva csak a kezdeti és a végső állapotban a rendszer.
Példa. Tekintsük a reakció végbemenetelét r = const.
Írunk válasz a köztes időszakban.
Összefoglalva: a reakció (3.1) és (3.2):
Beszerzése kezdeti reakció; Ezért, az összeg a reakcióhő (3.1) és (3.2) egyenlő a termikus hatás a kezdeti reakció: # 8710; H2 + # 8710; H3 = # 8710; H1.
Alkalmazási feltétel Hess jog: a törvény csak a termikus hatása a folyamatot. azaz a feltételek, ha az eljárást hajtjuk végre p = const vagy a V = const. Törvény, nemcsak a kémiai reakciók, hanem bármely más fizikai és kémiai folyamatok.
Termodinamikai vizsgálatát a törvény Hess a következő. Azt találtuk, hogy a QV = # 8710; U, és QP = # 8710; H. Mivel a belső energia és entalpia U H függvényei a rendszer állapotáról, azaz. E. Nem függ az utat a folyamat, a QP QV, és nem függ a közbenső szakaszok, meghatározva csak a kezdeti és a végső állapotban a rendszer.