lecke 2-3
Felszerelés: táblázatok általános biológia.
I. A tudás teszt
Szóbeli vizsga a tudás
1. Az elemi összetétele Az élő és élettelen természet.
2. Jellemzői biogén elemek.
3. A molekuláris szerkezete élő anyag.
II. Tanulmány az új anyag
1. típusai közötti kötések tartalmaz, mely fontos szerepet játszik az élő szervezetek
A legtöbb elem (ennek már tudja kémia szak) atomok instabil, azaz a. Hogy. Az utolsó elektronikus réteg van töltve nem teljesen. Atomok kitöltetlen külső elektron réteg képes kerülni a kémiai reakciók kötések kialakítása, más atomokkal. A reakciókat kísérik átrendezésével elektronok, így a külső elektron héj minden egyes atom van töltve, és az atom stabilabb lesz.
Az élő szervezetekben, fontos szerepe van háromféle kémiai kötéseket.
1. Az ionos kötés, amely akkor képződik, amikor az atommal, egy másik atom küld egy több elektronok. (Adjon példákat a kémia természetesen.)
2. A kovalens kötés során képződött az esemény a két atom szocializálódott elektronpár - egy elektront minden atom. (Adjon példákat a kémia természetesen.)
3. A hidrogénkötés, amely részt vesz a kialakulását hidrogénatom kapcsolódik néhány más atom poláros kovalens kötés (általában oxigén- vagy nitrogénatomok). A készítményben a poláros molekula hordoz hidrogénatom részlegesen pozitív töltésű. Ez a töltés magához vonzza harmadik atom (általában oxigént vagy nitrogént) hordozó negatív résztöltést részeként egy másik poláris molekula. Ez a vonzás és az úgynevezett hidrogénkötés.
Összehasonlítva ionos vagy kovalens kötés, szimpla hidrogénkötés - gyenge. Ez könnyen szakadó, de több ilyen kapcsolat is képes energiát termelni, ami szó szerint és „tart” minden élőlény. Az mit jelent ez a kifejezés akkor végre egyértelmű később.
Víz - az egyik leggyakoribb anyag a Földön, ez lefedi a Föld felszínét, és része az élő organizmusok.
Víz alkotja majdnem 80% -a sejt-tömeg (az agyban - 85%, a sejtekben a fejlődő embrió - 90%). Kétharmada az emberi tömeget víz. Egy személy lehet élni víz nélkül több mint 14 napon át. Veszteség 20% -át a szervezet víz akár halálhoz is vezethet. Azonban nem minden a test sejtjeiben tartalmazza ugyanazt a mennyiségű vizet. Így a víz a sejtek a zománc a fogak körülbelül 10%, mint a bitcellák szunnyadó magvak. A sejteket egy fiatal szervezet víz - 80% -os, és a régi sejtek - csak 60%. Ezek az adatok arra engednek következtetni, hogy minél több vizet a sejt, annál intenzívebb ez megy az anyagcserét.
3. szerkezete és tulajdonságai vízmolekulák
Az egyedülálló tulajdonságai a víz miatt a szerkezet a molekulák, és meghatározzák annak biológiai funkcióját. Természetesen kémia tudja, hogy egy molekula víz képletű H2O. Ez áll a két hidrogén- és egy oxigénatomot, és ahol az elektromosan semleges. Azonban, az elektromos töltés a molekulán belüli egyenetlenül oszlik területén hidrogénatomok (több proton) dominál pozitív töltést, a régióban, ahol az oxigén sűrűsége nagyobb, negatív töltés. Következésképpen, a részecske a víz - dipól.
Mivel az elektron felhők a hidrogénatomok vízmolekulák állítják, hogy egy oxigénatom, magok hidrogénatomok reagálni képes magános elektronpár oxigén atomok a szomszédos molekulák a víz, azaz a. E., vízmolekulák között hidrogénkötések. Minden vízmolekula két hidrogénatomot és két osztatlan elektron pár, ez a későbbiekben hidrogénkötéseket képeznek a szomszédos négy vízmolekulák.
Így vízmolekulák kötődnek a kettős, hármas, és így tovább a kapcsolódó molekula (hidrátok). Ennek eredményeként, a folyékony víz áll egyes molekulák és Assiociants típusú (H2O) X. Az a képesség, a vízmolekulák hidrogénkötéseket képezni, egymással jelentősen befolyásolja a fizikai tulajdonságai az anyag. Egy nagy hőkapacitása, a fúziós hőt és hő párologtatás vizet annak a ténynek köszönhető, hogy a nagy része az elnyelt hőt használjuk, hogy megtörjük a hidrogénkötések molekulák között.
A víz magas hővezető. Szinte nem zsugorodik és átlátható a látható területen. Végül, a víz - olyan anyag, amelynek sűrűsége a folyékony állapotban, mint szilárd (4 ° C-on a víz a legnagyobb sűrűségű, kisebb sűrűségben jég, így emelkedik a felszínre).
Fizikai és kémiai tulajdonságok teszik a víz különleges folyadék- és meghatározza annak biológiai jelentősége.
4. A biológiai jelentősége víz
A víz szerepe a sejtek és szervezetek magas. Tekintsük biológiai funkcióit alapján fizikai és kémiai tulajdonságai az egyedülálló anyag.
1. A víz képes kohéziót. t. e. összetartást a molekulák hatására a gravitáció. A víz agglomerátum saját maga és más anyagokkal (ez lehetséges, például vizet öntünk egy pohár „felsőrész”, és ez nem shed). Ez azért lehetséges, mert a víz felületi feszültségét, ami miatt a felszínen úgy tűnik, hogy fedezni „bőr”. Ezek a fizikai tulajdonságok a víz lehetővé teszi, hogy fontos biológiai funkciója - fizikai tulajdonságainak meghatározásában a cella: térfogatát és rugalmasságát (turgestsentnost). A fonál víz üregben folyadék működik hidrosztatikus csontváz, teljesítő támogató funkciót.
2. Képesség vízzel tapadást. Az a képessége, hogy vonzza minden felületen hordozó elektromos töltés, ami lehetővé teszi, hogy mászni a kis pórusok a talaj és a fatest hajók növények nagy magasságokban.
A szerkezet a víz
3. adhézió vízmolekulák között biztosítja annak viszkozitását. így a víz egy kenőanyag a biológiai rendszerekben. Például, ízületi folyadék az ízületekben a gerincesek.
4. Víz - Ionos jó oldószer (poláros), valamint bizonyos nem-ionos vegyületek, amelyek jelen vannak a molekulák a töltött (poláros) csoportokat. Minden olyan poláris vegyület vodegidratiruyutsya (körülvett vízmolekulák), ahol a víz molekulák részt vesz a kialakulását a molekuláris szerkezete szerves anyagok. Ha az energia vonzás vízmolekulák a molekulák egy anyag nagyobb, mint az energia vonzás molekulái között az anyag, az anyagot vízben oldjuk. Tekintettel a víz különböztetünk meg: hidrofil anyagok (. Görögből Hydrosila - Víz és filé - hasonlók), valamint vízben oldható, és gidrofobnyeveschestva (a görög és Hydrosila Phobos - félelem.) Vízben gyakorlatilag nem oldódik.
Hidrofil (A) és hidrofób (B) molekulák
A molekulák hidrofil anyagok érvényesülnek poláris csoportot (-OH C = O, -COOH; -NH2), amelyek képesek létrehozni hidrogénkötések vízmolekulák. A hidrofil tulajdonságok sók, savak, lúgok, fehérjék, szénhidrátok.
A hidrofób anyagok nem-poláris molekuláknak, hogy taszítják a vízmolekulák. A vízben oldhatatlan zsírok, benzin, polietilén és más anyagok.
tulajdonsága a víz mint oldószer fontos az élő szervezetek, mivel a legtöbb biokémiai a reakciók csak vizes oldatban. Továbbá, mivel az oldószert a víz biztosítja a beáramló anyagok a sejtbe, és a salakanyagok eltávolítását azokból.
5. A mobilitása vízmolekulák, mert a hidrogén kötések szomszédos molekulák gyengék, ami állandó ütközések molekulája a folyékony fázisban. A molekuláris mobilitása a víz lehetővé teszi, ozmózis (diffúzió. Irányuló mozgás a molekulák a féligáteresztő membránon keresztül a töményebb oldat) szükséges elnyelését és mozgását a víz az élő rendszerekben.
6. közül leggyakoribb a természetben folyadékok vízben a legmagasabb fajhő, így van egy magas forráspontú (100 ° C) és az alacsony fagyáspontja (0 ° C). Hasonló víz tulajdonságai lehetővé tették az lesz a fő komponense az intracelluláris folyadékok, és belül egy testet. Azonban a víz fagyáspontja valamivel magasabb, mint ideális lenne az élet a Földön, mert nagy területen van egy hőmérséklet 0 ° C alatti Ha a jégkristályok képződnek in vivo, akkor tudják pusztítani a kényes belső struktúrák és okozhat a pusztulástól. Az őszi búza, számos rovar, béka a szervezet természetes fagyálló, hogy megakadályozzák a jégképződés a saját sejteket.
7. „szokatlan”, és a sűrűség „viselkedés”, közel a víz fagyáspontja vezet az a tény, hogy a jég úszik a víz felszínén szervek. létrehozása egy szigetelőréteget, amely alacsony hőmérsékleten, és védi a vízi élet teljes tartályból a fagyasztás.
8. A víz magas specifikus párolgási hőt, azonban elpárologtatásával, víz megkönnyíti a hűtés a test (a víz elpárolgása után 1 g test veszít 2430 joule energiát). Köztudott, hogy egy nap a kemény munka személy elveszíti akár 10 liter izzadság. Ha verejték működés közben nem látszanak, és nem párolog, a szervezet „felmelegedett”, hogy 100 ° C-on A víz elpárolgása a felületen a növényi levelek alatt párologtatásának is hozzájárul hűtés.
9. Víz a reagens sok kémiai reakciók. Például, a hidrolitikus lebontása a fehérjék, szénhidrátok, zsírok, és így tovább. D. A víz működik oxigénforrás során felszabaduló fotoszintézis és hidrogén, amelyet felhasználhatunk a redukcióban termékek széndioxid asszimilációt.
10. Egy nagy hőkapacitása és hővezető képessége a víz biztosítja egyenletes hőeloszlás a sejtben, és a szervezetben.
Így a víz - a legcsodálatosabb folyadék a világon, amelynek tulajdonságai felülmúlják a képzelet. Az egyedülálló tulajdonságai a víz tudja végezni legalább az egyedülálló biológiai funkcióit.
III. Biztosítása ismeretek
Általánosítva a beszélgetés során a tanulás új anyag.
Kitöltése az asztalon „biológiai funkcióit a víz.”