Abstract aceton
-
bevezetés
- 1. példa
- 1.1 Ipari
- 2 Kémiai tulajdonságok
- 3. Biokémiai
- 4. Alkalmazások
- 4.1 Laboratóriumi alkalmazás
- 5 Biztonsági
- 5.1 Tűzveszélyesség
- 5.2 Toxicitás
- 5.3 Ecology
Aceton (dimetil szisztematikus neve :. propanont-2) - a legegyszerűbb képviselője a ketonok. Formula: CH3-C (O) -CH3. Színtelen könnyen mozgatható illékony folyadék, jellegzetes szagú. Ez teljes mértékben elegyedik vízzel, és a legtöbb szerves oldószerben. Az acetonos könnyen oldódik sok szerves anyagot (cellulóz-acetát és nitrocellulóz, „viasz, gumi, stb), és egy sor sók (kalcium-klorid, kálium-jodid). Ez az egyik a metabolitok által termelt emberi szervezetben.
1. Termelés
1.1. Az iparban
Az ipar kapjuk közvetlenül vagy közvetve a propén.
A nagy részét a acetont kapunk melléktermékként előkészítése során fenol benzolból a kumol eljárással, amely során az alábbi három szakaszból áll: [2]
A következő két lépést ismert reakció Udris-SergeevaC6 H5 CH (CH 3) 2 + O2 → C6 H5 C (OOH) (CH 3) 2
C6 H5 C (OOH) (CH 3) 2 → C6 H5 OH + OC (CH 3) 2
Közvetlen oxidációjával propén folyadékfázisban jelenlétében PdCl2 közepes sóoldatokban Pd, Cu, Fe hőmérsékleten 50-120 ° C, a nyomás pedig 50-100 atm:
Értéke az intézkedés alapján a keményítő fermentációs eljárás baktériumok Clostridium acetohutyli-cum organizmusból alkotnak butanol és aceton [3]. Az eljárás jellemző az alacsony hozamok. Használt, mint előállítására irányuló módszereket izopropil-alkohol és az acetilén.
2. Kémiai tulajdonságok
Aceton az egyik leginkább reaktív ketonok. Így, ez az egyik a néhány formája egy keton-biszulfit vegyületet
Belép az aldol önkondenzációs hatására lúgok, alkotnak diaceton-alkohol.
Visszapattanás cink pinakol.
A pirolízis (700 ° C) képez ketén.
Könnyedén csatlakoztatható hidrogén-cianidot képezve aceton-ciánhidrin.
A hidrogénatomok acetonban könnyen helyettesíthető halogének. Az intézkedés alapján a klór (jód) jelenlétében alkáli-formák kloroform (Jodoform).
Aceton, mint a ketonok és mások, lúgos közegben képes izomerirovatsya propanal az utolsó - propénsav az alkohol. A savas közegben, és jelenlétében merkuri ionokat, propén-alkohol izomeriruetsya egyszer acetonban. E szerek mindig tautomer egyensúly áll fenn:
3. Biokémiai
4. A kérelmeket
- Nyersanyagok a szintézis sok fontos kémiai termékek: ecetsavanhidrid, ketén, diaceton-alkohol, mezitil-oxid, metil-izobutil-keton, metil-metakrilát, difenil-propán, izoforon biszfenol A, stb.;
Az utóbbi széles körben használják a szintézis a polikarbonátok, poliuretánok és epoxigyanták.
- oldószerben, például:
- gyártásához lakkok
- gyártásához robbanóanyagok
- A gyógyszer előállítására
- áll egy ragasztó az oldószert kinoplonok cellulóz-acetát; [4]
- komponens a felületek tisztítására különféle gyártási folyamatokban
- Mivel az eszköz tisztító és felület a hab - aeroszolos palackokban.
- Széles körben használják a tárolási acetilén, amelyet nem lehet nyomás alatt tárolják tiszta formában, mert a robbanásveszély. Erre a célra, a tartályt egy porózus anyag impregnált acetonnal. 1 liter acetont és 250 liter acetilén.
4.1. laboratóriumi alkalmazások
- a szerves kémiában, mint egy poláros aprotikus oldószerben, különösen az alkilezési reakcióban
- Az oxidációs alkoholok jelenlétében alumínium-alkoholátok Oppenauer
- hűtés fürdők főzés egy keveréket a „száraz jég” és folyékony ammónia hőmérséklete -78 ° C-on
- kémiai mosogatásra miatt az alacsony ár, alacsony toxicitást, nagy illékonyságú és könnyű a vízoldhatóságuk.
- a gyors szárítás ételek és szervetlen anyagokat.
5. Biztonsági
5.1. tűzveszély
Az egyik fő veszélyeket, ha dolgozik, aceton - ez tűzveszélyes. Gyulladási hőmérséklet 465 ° C, lobbanáspontja -20 ° C-on Air tartalmazó keverékek 2,5% és 12,8% (térfogat) robbanásveszélyes. Ezzel kell tekinteni, mivel az aceton gyorsan elpárolog és forma felhők átterjedhet a gyújtás állásba (szikra vagy hő) távol a munkahelytől vele.
5.2. toxicitás
Úgy tartják, hogy az acetont alacsony toxicitása van, azt is figyelembe kell venni, hogy ez nem okoz krónikus betegségek alkalmazásával alapvető módszereit elŒvigyáza vele. Aceton van egy élénkítő és narkotikus hatás, hatással van a központi idegrendszerre, képes felhalmozódni a szervezetben, és ezért a toxikus hatás függ nemcsak a koncentrációtól, hanem a expozíciós idő. LD50 egerek inhalációs 4 órán - 44 g / m³. A humán LD50 becsült 1,159 g / kg. MPC 200 mg / m³.
5.3. ökológia
Mivel a nagy illékonyságú, jóval az aceton elpárolog a légkörbe, ahol a felezési idő az intézkedés alapján az UV-fény 22 nap. LD50 hal 8,3 g / l 96 órán át, míg a felezési idő a tápközegben 1-től 10 napig. Aceton okozhat jelentős csökkenése az oxigén szintjét a vízben fogyása miatt annak mikroorganizmusok által.