A hőmérséklet hatása a egyensúlyi állandó
A fenti egyenletből következik,
Process Gibbs energia értéke # 916; G 0 = # 916; H - T # 916; S. majd
ha # 916; H és # 916; S függetlenek a hőmérséklet, a hőmérséklet-származék az egyensúlyi állandó lesz egyenlő:
Ez izobár egyensúlyt. Ez azt mutatja, hogy az exoterm reakció egyensúlyi állandó csökken, és endoterm reakciók a hőmérséklettel növekszik. A növekedést az abszolút értéke a entalpiája reakció és a csökkenő hőmérséklet érzékenysége egyensúlyi állandó (d (lnKc) / dt) egy hőmérséklet-változás növeli.
Chatelier elve
Amikor a változó egyensúlyi koncentrációinak a kiindulási anyagok és a reakció termékek hatva a rendszerben van egy elmozdulás kémiai egyensúly. Ha növeli egyensúlyi koncentrációja a reakció termékeket, majd beszélünk egyensúly eltolásával jobbra. Ha a külső hatások növekvő koncentrációjú kiindulási anyagok beszélünk eltolódás balra egyensúlyt.
egyensúlyi eltolódás karakter lehet előre elvének alkalmazásával a francia tudós Chatelier:
ha a rendszer egyensúlyban van, akkor egy külső fellépés, az egyensúly eltolódik abba az irányba, amely csökkenti a külső hatás.
Chatelier elv következik a tömeghatás törvénye. Ha a rendszer állandó hőmérsékleten, az egyensúlyi állandó állandó marad külső hatások. Ezért bármilyen változás az egyensúlyi koncentrációkat kell vezetnie egy ilyen változás az egyensúlyi koncentrációban egyéb anyagok tapadt állandóságát egyensúlyi állandó.
Tekintsük metán átalakulási folyamat:
Az egyensúlyi állandó ez a folyamat a következő:
1. Tekintsük a bekövetkező változás hatását a eltolódása egyensúlyi koncentrációkat. Koncentrációjának növelésével a CH4 metán egyensúlya a rendszer hibás, van egy közvetlen válasz. A koncentrációkat a CO2-H2 reakció termékeit növekszik, és a koncentrációt a H2 O csökken. A folyamat kerül sor mindaddig, amíg az új egyensúly. Új egyensúlyi koncentrációja a komponensek olyanok, hogy az egyensúlyi állandó változás. Ha növeli a CO2 koncentráció. majd Chatelier egyensúly elve balra tolódik.
2. Ha a reakció változik a mólszáma gáznemű anyagok, a változások a teljes rendszer nyomását, és az egyensúlyi váltás akkor következik be. Összhangban a Le Chatelier elve növekedést okoz a teljes nyomás egyensúlyi elmozdulás számának csökkentése móljainak gáz halmazállapotú anyagok, azaz a felé nyomás csökkentésére. E reakció a nyomás emelkedése kell shift egyensúlyt a bal (3 mol bal-jobb - 5 mol).
3. Ahogy a hőmérséklet emelkedik, az egyensúly eltolódik az endoterm reakciók, azaz a A reakciót hőabszorpcióval, csökken - az irányt az exoterm reakciókat.
Tehát Chatelier elv lehetővé teszi, hogy hozzon létre olyan reakció körülmények, amelyek a maximális hozama a reakció termékeket.