Móltömeg a szén-dioxid (CO2), az összes képlet

Móltömeg a szén-dioxid

Szén-monoxid (IV) (szénsav-gáz) normál körülmények között színtelen gáz, a levegőnél nehezebb, termikusan stabil, és a kompressziós és hűtésére A könnyen folyékony és szilárd ( „száraz jég”) állapotban.

A szerkezet a molekula ábrán látható. 1. Sűrűség - 1,997 g / L. Gyengén oldódik vízben, részben válasz. Mutat savas tulajdonságokkal. Visszaállítása aktív fémek, hidrogén és szén.

Ábra. 1. Szerkezet szén-dioxid-molekulák.

Molekuláris képlet szén-dioxid - CO2. Mint ismeretes, a molekulatömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a atom alkotja a molekula (relatív atomtömeg értékeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve).

Mr (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O);

Mr (CO2) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.

Móltömeg (M) - a súlya 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva.

Könnyen azt mutatják, hogy a számértékek a moláris tömege, és a relatív molekulatömeg úr egyenlő, de az első érték az alábbi méretekkel rendelkezik [M] = g / mol, és egy második dimenzió:

Ez azt jelenti, hogy a moláris tömege szén-dioxid 44 g / mol.

A moláris tömege az anyag gáz halmazállapotú lehet meghatározni fogalmát használva annak moláris térfogata. Ahhoz, hogy megtalálja ebben a kötetben elfoglalt normál körülmények között egy bizonyos anyag tömege, majd kiszámítja a súlya 22,4 liter ez az anyag azonos körülmények között.

E cél elérése érdekében (számítása moláris tömeg) használhatják az ideális gáztörvény (Mengyelejev-Clapeyron egyenlet):

ahol p - Gáz nyomás (Pa), V - a gáz mennyisége (m 3), m - anyag tömege (g), M - moláris tömege anyag (g / mol) T - abszolút hőmérséklet (K), R - az univerzális gázállandó egyenlő 8,314 J / (mol × K).

Példák problémák megoldása

Tedd képletű rézvegyületet az oxigénnel, amikor a tömeg aránya a elemek benne m (Cu). m (O) = 4: 1.

Annak érdekében, hogy megtudja, milyen módon a kémiai elemek a molekulában kell találni száma anyagot. Köztudott, hogy a képletet kell használni a megállapítás mennyiségek:

Azt találjuk, moláris tömegeket a réz és oxigén (értékek relatív atomtömege venni a periódusos Mendeleev egész számra kerekítve). Ismeretes, hogy M = úr, azt jelenti, M (Cu) = 64 g / mol, és M (O) = 16 g / mol.

Ezután az anyag mennyiségét Ezen elemek:

n (Cu) = m (Cu) / M (Cu);

n (Cu) = 4/64 = 0,0625 mol.

N (O) = 1/16 = 0,0625 mol.

Találunk mólaránya:

n (Cu): n (O) = 0,0625. 0,0625 = 1: 1,

azaz Formula réz oxigénnel vegyület formájában CuO. Ez a réz-oxid (II).

Tedd képletű vas vegyület kénnel, ha a tömeg aránya a elemek benne m (Fe): m (S) = 7: 4.

Annak érdekében, hogy megtudja, milyen módon a kémiai elemek a molekulában kell találni száma anyagot. Köztudott, hogy a képletet kell használni a megállapítás mennyiségek:

Azt találjuk, a moláris tömege a vas és a kén (értékek relatív atomtömege vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve). Ismeretes, hogy M = úr, azt jelenti, M (S) = 32 g / mol, és M (Fe) = 56 g / mol.

Ezután az anyag mennyiségét Ezen elemek:

N (S) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Találunk mólaránya:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

azaz Formula réz oxigénnel vegyület formájában FeS. Ez a vas-szulfid (II).