Kölcsönhatás halogének
Silver ad stabil vegyületek halogénekkel. AgF, AgCl, AgBr. Ezüst-jodidot.
nyert közvetlen kölcsönhatás fűtőelemekkel, az intézkedés a hidrogén-fluorid az oxid vagy ezüst-karbonát, a termikus bomlás 200 ° C hőmérsékleten együtt AgF .prichem képződött BF3:
2Ag + F2 = 2AgF 97,4 Kcal
Ag 2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag (BF4) = AgF + BF3
AgF izolálása kristályok a vizes oldatot úgy hajtjuk végre, vákuumban koncentráljuk a sötétben. Silver-fluorid elfolyósodó színtelen lapcentrált köbös kristályok sűrűsége 5,85 g / cm3, és olvadáspontja + 435ºS. Ezüst-fluorid rosszul oldódik alkoholban, de jól oldható vízben (ellentétben más ezüst-halogenid), valamint az ammónia; ez nem tárolható üvegben. mert tönkreteszi az üveg. Az intézkedés alapján a vízgőz és hidrogén melegítésével az ezüst-fluorid csökken ezüst matallicheskogo:
2AgF + H2O = 2Ag + 2HF + O2
2AgF + H2 = 2Ag + 2HF
Ultraibolya sugárzás hatására a konverziós ezüst-fluorid poluftorid Ag2F. A vizes ezüst-fluorid fertőtlenítésére használt ivóvíz és gyártásához használt orvosi készítmények.
nyerhető több módon: oly módon, ezüst fém klórral víz hatása által gázalakú HCl-lel az ezüst feletti hőmérsékleten + 1150ºS kezeléssel sósavval ezüst savval jelenlétében levegő (oxigén vagy más oxidálószer), az intézkedés az oldható kloridok ezüst, feldolgozásának ezüstsó oldatok sósav vagy oldatának egy klorid. A következőkben egy ilyen reakciók:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ezüst-klorid AgCl diamágneses tulajdonságú fehér színű kocka kristályok olvadási hőmérséklete 455 ° C és az oldószer forráspontja 1554 ° C-on Ez az anyag nem oldódik vízben, és savak, de oldódik nátrium-klorid (NaCl, KCI, NH4CI, CaCl2, MnCI 2), cianidok, tiasulfatov, nitrátok az alkálifémek és az ammónia alkotnak színtelen oldható és koordinációs vegyületek:
AgCl + KCl = K (AgCl2)
AgCl + 2Na2S2O3 = Na2 [Ag (S2O3) 2] + NaCl
AgCl + 2KCN = K [Ag (CN) 2] + KCI
AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3) 2] Cl
Hatása alatt ezüst-klorid fény sötétedik fokozatosan lebomlik a kibocsátást a fémezüst és klór:
AgCl = Ag + 1 / 2Cl2
Ezt a reakciót alapja a használatát AgCl film. Ezüst-klorid fordul elő a természetben, mint egy ásványi kerargita. `Amelyet ipari ezüst cianidos alapuló módszer hajlamot mutat a komplex ezüst komplex vegyületek cianiddal - sói kéksav (HCN):
AgCl + 2NaCN = [Ag (CN) 2] + 2Na + + Cl-
lehet beszerezni a sötétben végzett kezeléssel oldattal AgNO3 HBr-oldatot (vagy egy alkálifém-bromid), vagy közvetlenül reagáltatjuk a bróm fémes ezüst (AgBr előállítását hajtjuk végre sötétben, hogy elkerüljük fotoredukciós):
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
Ag + 1/2 Br2 = AgBr + 27,4 Kcal
AgBr vegyület létezhetnek vagy kolloid formában, vagy mint egy diamágneses sárga lapcentrált köbös kristály, amelynek sűrűsége 6,47 g / cm3, olvadáspontja 434 ° C és az oldószer forráspontja 1537 ° C-on Ezüst-bromid rosszul oldódik vízben és oldódik ammónia, és az alkálifém-tioszulfát tömény kénsavban:
Lásd még:
Kémiai elemek az emberi szervezetben
Sok tudós úgy gondolja, hogy egy élő szervezet, nem csak az összes kémiai elemek, de mindegyik hajt végre egy biológiai funkció. Megbízható módon megállapítani a szerepet.
Erősen kötött poliszacharidok sejtfalában xilán típusú
Sejtfal - egyike a néhány celluláris rekeszek, amelyek jelenléte különbözteti növényi sejt az állatból. Úgy tűnik, hogy különös figyelmet kell fordítani b.