sók Classification - studopediya
Átlagos sókat lehet tekinteni, mint egy teljes csere hidrogénatom az termékek sav vagy fém-alkilcsoport-hidroxid - ionok savas maradékok:
Na3 PO4 (nátrium-foszfát), és FeCl3 (ferri-klorid) - átlagos sók.
A savaddíciós sók lehet tekinteni, mint a tökéletlen szubsztitúció a hidrogénatomok a savakat a fématomok. A molekulák savas sók mindig szubsztituálatlan hidrogénatomok. Egybázisú savak nem savaddíciós sókat képeznek.
A cím szerinti sav sókat adunk az anion előtag Hydro, és ha szükséges, egy megfelelő számláló: dihidro-, trigidro- stb
Bázikus sókat lehet tekinteni, mint a tökéletlen szubsztitúciós hidroxid ionok a savas maradékok. mindig van szubsztituálatlan-hidroxid-ionok a molekulák a bázikus sók. Odnokislotnye bázikus sók nem egy olyan bázist képezzenek.
Al (OH) 3 + HCl = Al (OH) 2 Cl + H2 O (alumínium digidroksohlorid)
Al (OH) 3 + 2 HCI = AlOHCl2 + 2H2 O (alumínium-klórhidrát)
Hogy bázikus sók adunk az anion előtag hidroxo, és ha szükséges, egy megfelelő számláló: digidrokso-, stb trigidrokso-.
Kettős sói lehet tekinteni, mint a keverék két sók: Glauber - Na 2SO 4 × CaSO 4; glaserite - Na 2SO 4 × 3K2 SO4; jégkő - 5NaF × 3AlF3. Az oldatban az ezeket a vegyületeket úgy viselkednek, mint egy az oldatok elegyét a megfelelő sók. Disszociációja ezek a sók képviseli a következő egyenleteket:
5NaF × 3AlF3 «5Na + + 3AI 3+ + 14F -
Kristályos hidrátjait - olyan sók, amelyek osztják a „kristályosodás” víz a kristályosodás során a vizes oldatok. Számos só kristályos hidrát gipsz - CaSO 4 × 2H2 O; Glaubersó - Na 2SO 4 × 10H2 O; karnallit - KCl × MgCl2 × 6H2 O;
Néhány kristályos hidrátok vizet veszítenek a melegítés során. És az egyes kristályos átmenet a vízmentes só kíséri még a színváltozás:
CuCI 2 × 2H2 O (zöld) ® CuCl2 (világosbarna)
Komplex sókat foglalnak el különleges hely között a szervetlen vegyületek. Ezekben a vegyületekben, komplex ionok (kation vagy anion) vannak kialakítva ugyanazon elv.
Központi ion - komplexképző körülvéve ligandumok (molekulák vagy ionok), alkotja a belső koordinációs szférában. A ligandumok leggyakrabban következő csoportokat: OH - (hidroxo), CN - (ciano), NH3 (amino), H2 O (Aqua) és mások. A ligandumok száma kötődik a központi ion nevezzük koordinációs száma. A koordinációs száma Ag + 2 Cu 2+. Zn 2+. Pb 2+ - 4, valamint a Fe 2+. Fe 3+. Al 3+. Cr 3+. Ni 2+. Co 2+ - és a 6. A komplexképző ligandumok képezik a belső koordinációs szférájában a sót úgy izoláljuk, szögletes zárójelben. Attól függően, hogy mely csoportok ligandumok komplex ionok szerezhet egy pozitív vagy negatív töltést, vagy lehetnek elektromosan: [Cu (NH3) 4] 2+. [Al (OH) 6] 3-. [Ag (NH3) 2] +. [Pt (NH3) 2 Cl2].
Mert konzolok jobbra vagy balra, attól függően, hogy a díjat a komplex ion kerül ellenionokat képező külső koordinációs szférában. Ha a komplex ion pozitív töltésű, az ellenionok joga van: [Cu (NH3) 4] Cl2. [Ag (NH3) 2] OH, és ha negatív töltés - a bal oldalon: Na3 [Al (OH) 6].
Counter külföldi gömbök kapcsolódik a belső területe ionos kötést - vízben oldva történik teljes disszociáció:
A részecskék a belső koordinációs szférájában típusától disszociált gyenge elektrolitok:
[Al (OH)] 2+ «Al 3+ + OH -
Amikor a cím komplex sók, valamint más sók cím, először az úgynevezett anion, majd a kation.
Na3 [Al (OH) 6] - nátrium-geksagidroksoalyuminat;
K3 [Fe (CN) 6] - ferrát (III) kálium;