Foszforsav - nagy tudományos könyvtár
Általános információk a foszforsav.
1. A felfedezések története és átvételét a foszforsav.
Foszforsav Boyle nyitotta mutatók segítségével. Égő foszfor és
feloldjuk a kapott fehér terméket a vízben, volt ismeretlen
vegyészek sav. Az eredeti anyag nevezte őt foszforsav.
Technikailag, foszforsav, először kapott több mint 100 évvel ezelőtt
silány bomlása foszfátkőzet tartalmazó jelentős
mennyiségű háromértékű fém vegyületek, híg (5-10%) kénsavval
savat, amelyben a vas és alumínium-vegyület különösen átalakult
megoldás, hogy egy kis mértékben.
Egy oldat koncentrációja 8-10% P2O5 elpárologtatjuk, amíg tartalmazott megközelítőleg
40% P2O5. Bomlásakor foszfát kőzet töményebb (30-40%)
kénsav kiosztott acicular gipszkristályokból. birtokukban
jelentős mennyiségű folyadék fázis és a mosott rossz. Ennek eredményeképpen
elvesztése P2O5 nagy.
Jelentős előrelépés a termelés foszforsavat volt az átmenet a
Folyamatos növények és hígítás 75 és 93% -os kénsav
nincs víz vagy gyenge öblítő víz, és az oldathoz foszforsav,
azaz A folyamatot egy híg oldatban. ezekben
feltételek osztottak rombos kristályokat szűrjük és jól
2. Fizikai tulajdonságok.
Ortofoszforsav tiszta formában normál körülmények között,
színtelen rombusz olvadó kristályok hőmérsékleten 42.3oS.
Azonban, az ilyen savas kémiai ritkák. Sokkal gyakrabban vannak
foglalkozik hemihidrát H3PO4 * 0,5 H2O, ami esik formájában színtelen
hexagonális prizmák hűtés tömény vizes oldatok
ortofoszforsav. Olvadáspont 29.3oS hemihidrát.
Pure H3PO4 után olvadáspontú formák viszkózus, olajos folyadék
alacsony elektromos vezetőképességű, erősen csökken kapacitás
diffúzió. Ezek a tulajdonságok, valamint egy részletes tanulmányt a spektrumok mutatják
H3PO4 molekulát ebben az esetben gyakorlatilag disszociált és a kombinált
erős hidrogénkötéseket egyetlen makromolekuláris szerkezetet. hogyan
Jellemzően, egy kapcsolódó molekula egymással egy, legalább két, és nagyon ritkán
három hidrogénkötések.
Ha a savat vízzel hígítjuk, a molekulái nagyobb valószínűséggel képez
hidrogénkötések vízzel, mint egymással. Mivel az ilyen „szimpátia”, hogy a víz
savat keverünk vele minden tekintetben. hidratálás energia nem
olyan nagy, mint a kénsav, így felmelegedés H3PO4
hígítás nem olyan erős, és a disszociációs kevésbé hangsúlyos. Az első
ortofoszforsav disszociációs szakaszában tekinthető elektrolit másodlagos
szilárdság (25 - 30%), és a második - gyenge, mint egy harmadik - egy nagyon gyenge.
Egy hozzávetőleges elképzelést a H3PO4 molekula szerkezet adja meg a strukturális
formula. De itt tisztázni kell
A térbeli elrendezése az atomok és a kötés hossza a molekulában vezet
azt a következtetést, hogy a kapcsolat P = O nem igazán kettős, azaz A sokféleség nem
egyenlő 2 számításai szerint a sok kommunikációs 1.74. Kommunikációs F - G (H)
szintén nem egyedülálló. Ha a multiplicitás értéke 1, akkor a hossza lenne 0,17 nm.
Sőt, a foszforsavat és a sav-sók bolshenstve hossza
Ebben a tekintetben, 0,154-0,157 nm, ami megfelel a multiplicitás 1,3-1,4.
Következésképpen, az elektronsűrűség a kettős kötés P = Részlegesen
„Kenhető”, a másik három nyakkendők, kissé növelve azok sokfélesége. kivéve
Emellett, az oxigén és a foszfor atomot jelentkezik észrevehető donor-
akceptor kölcsönhatás. Mindez együtt vezet az a tény, hogy a
H3PO4 nincs ilyen éles különbségek a kötéshosszak, amely megfigyelhető
kénsav és salétromsav. A kötések hosszát P = O és P - O (H) szinte
rendezi, és a csontváz a molekula válik gyakorlatilag tetraéder.
Természetesen ez jelentősen növeli a stabilitást átrendeződése magát a savat, és
származékai. Ez azt jelenti, egyfajta kémiai passzivitás
4. Kémiai tulajdonságok H3PO4
Ortofoszforsav vizes oldatokban sokkal gyengébb kénsav és salétromsav
savak. Ez háromértékű sav. Acid elektrolitos disszociáció,
valamint egyéb bázisú savak, akkor végezzük el a lépéseket:
H3PO4 + H + N2RO4- (I fok)
N2RO4- H + NRO42- (II szakasz)
NRO42- H + RO43- (IIIstupen)
H3PO4 + 3H + RO43- (összesen uranenie)
Összehasonlítás az értékek a sav ionizációs állandója a megfelelő lépéseket:
Amint ezek az adatok, H3PO4 oldattal elsősorban jelen
digidrofosfot ionok N2RO4-. Ionok a második szakaszban
disszociációs - NRO42- foszfát ionok sokkal kisebb. csaknem
nincs foszfátionokat RO43- - termékek a harmadik és utolsó lépésében
ionizáció. Az első szakaszban az ionizációs foszforsav sav az,
közepes erősségű. Összhangban a létezését három-maradékok
semlegesítésével foszforsav alkálifém sók képződnek:
dihidrogén-foszfátok, hidrogén-foszfátok és foszfátok, például:
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Foszforsav meg lehet különböztetni a más foszforsavak
ezüst-nitráttal reagáltatjuk - képződött sárga csapadékot
H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + HNO3
Az összes többi foszforos sav formájában, fehér csapadékot.
Elpárologtatása ortofoszforsav képződött difoszforsavat
2N3RO4 = N4R2O7 + H2O.
5. Érték foszforsav
A foszforsav fontos, mint az egyik legfontosabb
összetevői növényi táplálkozás. A foszfor a növények hasznosítani építeni
A legfontosabb alkatrészek - magok és gyümölcsök.
Származékok foszforsav nagyon szükséges nem csak a növények, hanem
állatokat. Csontok, fogak, kagyló, szögek, tűk, tövis a legtöbb élő
organizmusok, amelyek elsősorban kalcium-ortofoszfát. Ezen túlmenően,
ortofoszforsav, amely más vegyületek szerves
anyagokat aktívan részt vesz a csere folyamatát anyagok az élő szervezetben
környezetet. Ennek eredményeként, a foszfor-származékok tartalmazzák
a csontok, az agy, a vér, az izmok és kötőszövetek a test
emberek és állatok. Különösen sok foszforsavat az ideg
(Brain) sejtek, lehetővé téve AE Fersman ismert geokémikus,
úgynevezett foszfor „eleme a gondolat.” Nagyon negatív (állatbetegség
angolkór, vérszegénység, és mások.) kihat a test állapotában csökken
a tartalom a diétás foszfor vegyületeket vagy való bevezetésük
6. Az foszforsavat (lásd. № 1. táblázat)
Alkalmazza foszforsav most már elég széles körben.
Fő ügyfél foszforsav és kombinált termelés
műtrágyák. Ezekre a célokra bányásznak világszerte minden évben
foszfor érc körülbelül 100 Mill. r., nem csak foszfor műtrágyára
hozzájárulnak a hozam a különböző növények,
hanem hogy a terep és az ellenállás más
a kedvezőtlen időjárási viszonyok és feltételeinek megteremtése gyorsabb
érés területeken rövid vegetációs időszakban. ők is
jótékony hatással van a talaj, ami hozzájárul a struktuirovaniyu, fejlesztés
talajbaktériumok, változó oldékonysága a talajban még tartalmaz más
Egyes anyagok és elnyomása káros szerves anyagok képződnek.
Sok foszforsav fogyaszt az élelmiszeriparban. az ügy
hogy nagyon kellemes az íze a hígított foszforsav és
kicsi annak kiegészítései lekvárok, limonádék és szirupok jelentősen javítsák
ízt. Ők ugyanazt a tulajdonság és néhány foszforsav
sav. kalcium-foszfátok, például a már régóta szerepel
sütőpor, ízének javítására muffin és kenyeret.
További érdekes alkalmazásokat ortofoszforsav az iparban.
Például azt tapasztaltuk, hogy a fa impregnálására önmagában és sói
fa- gyúlékony. Ezen az alapon, hogy most égésgátló
festék fosfodrevesnye éghetetlen födémek, nem gyúlékony hab és foszfát
egyéb építőanyagok.
Különböző a foszforsav sói széles körben használják számos iparágban
ipar, az építőipar, a különböző műszaki területeken, nyilvános
és a háztartások védelmére sugárzás ellen, vízlágyító, harci
kazánkó és gyártás különböző detergensek.
Foszforsav, kondenzált foszfát sav és degidrotirovannye
Ezek szolgálnak katalizátorként a dehidratálási eljárás, alkilezés és
Egy különleges helyet foglalnak el a foszforvegyületek a kivonatban,
lágyítószerek, kenőanyagok, adalékok por és abszorbensként
hűtőrendszerek. Sói savas alkil-foszfátot alkalmaznak
felületaktív anyagok, fagyásgátló szerek, speciális műtrágya,
latex és egyéb véralvadásgátlók. savfoszfátokkal használják
kitermelése feldolgozása uránérc likőröket.