Trigubchak előny-tanár a kémia, „Kémia” magazin 2. számú
A megnyitó után a fő elemi részecskék teszik ki tartalmaz, felmerült a kérdés, hogy helyüket, azaz a szerkezet az atom. 1911-ben, a Thomson javasolt modelljét atomszerkezetre, melyet kódnevén „mazsolás puding”. E modell szerint a atomja néhány anyag, amelyben egyenletesen elosztva a protonok, neutronok és elektronok. A protonok száma megegyezik az elektronok száma, így atom elektromosan semleges egészére.
1913-ban Rutherford helyezi a tapasztalatok és az eredmények Thomson modell nem tudja megmagyarázni (ábra.). Lehetővé teszi, hogy Rutherford javasolt modelljét atomszerkezetre ismert bolygó. E modell szerint áll egy mag atom, ahol a koncentrált ömlesztett atom, mint a mag tartalmaz protonok és a neutronok; a mag körül elektronok nagy sebességgel. Mivel Rutherford modell tartalmaz számos ellentmondást, Bohr posztulátumokat vezették be, hogy megszüntesse ezeket az ellentmondásokat.
Ábra.
Rendszer telepítés tapasztalat Rutherford:
1 - egy sugárforrást;
2 - aranyfólia;
3 - képernyő cink-szulfid bevonva
1. posztulátum. Az elektronok keringenek az atommag körül nem önkényes, hanem szigorúan meghatározott, helyhez kötött kering.
2. posztulátum. Menet közben egy álló pályán elektron nem bocsát ki, vagy elnyelik az energiát. energia változás az átmenet elektron egyik helyhez kötött pályáról a másikra.
De Rutherford-Bohr elmélete ad kielégítő eredményeket csak a hidrogénatom. Modern elképzeléseket a atomok engedelmeskedik a kvantum modelljét atomi szerkezetét. amely figyelembe veszi a hullám tulajdonságait az elemi részecskéket. Íme a főbb rendelkezéseit.
E.Rezerford
(1871-1937)
• E kettős (hullám-hullám) jellegű, azaz, Ez úgy viselkedik, mint egy részecske és egy hullám. Ahogy részecske elektron tömeg és töltés; mint egy hullám, azt a képességét, hogy a fény szóródását.
Bohr
(1885-1962)
• Az elektron ugyanakkor lehetetlen pontosan mérni a helyzetét és sebességét.
• az elektron egy atom nem mozog egy bizonyos utat, és lehet bármely részét a perinukleáris térben, de a valószínűsége annak jelenlétét különböző részein ezt a helyet változik. A régióban a tér, ahol az elektron nagy valószínűséggel úgynevezett orbitális *.
• A atommagba állnak protonok és a neutronok, van egy közös neve - nukleonokból.
A paraméterek a jellemzők atomok
Mass chisloA - a számok összege a protonok és a neutronok az atom.
Nukleáris töltés Z - a protonok száma által meghatározott sorszáma elem Mendeleev asztala. 1913-ban az angol fizikus G.Mozli találtuk, hogy a pozitív töltését atommag (tetszőleges egységekben) egyenlő a sorszáma az elem a periódusos Mengyelejev.
Száma neytronovN definiáljuk, mint a különbség a tömeg és nukleáris töltés számát (tekintettel arra, hogy a tömeg a elektron lehet elhanyagolt).
Ezen kívül vannak olyan isobar izotópok - atomok különböző kémiai elemek, amelyek a tömegszáma azonos, és Izoton - atomok különböző kémiai elemek, amelyek azonos számú neutronok.
A radioaktivitást. magreakciók
A radioaktivitást az úgynevezett spontán átalakulását az instabil izotóp egy izotópja egy kémiai elem másik elemhez, kíséretében kibocsátása az elemi részecskék vagy magok.
A felezési idő (T1 / 2) az az idő, amely fele a kezdeti mennyiség bomlik radioaktív izotóp.
ahol m0 - kezdeti tömeg anyagok Bridge Moor - visszamaradt anyag tömegét, t - Folyamat idő T1 / 2 - felezési.
A főbb típusai a radioaktív bomlás közé tartoznak:
-bomlás (-Átlagos - core atom február 4 He). Amikor a kibocsátási-részecske mag elveszti két proton és két neutron, például:
- bomlási (--particle - egy elektron). Amikor elektron emisszió a nukleáris töltés nőtt 1, és a masszát száma nem változik, például:
Pozitron (+) bomlási (+ -Átlagos - pozitron tömege egy elektron és egy pozitív töltést). A protonok száma a sejtmagban pozitron bomlás csökkentjük 1, és a tömeg száma nem változik, például:
Electron elkülönítését. Amikor egy elektron befogási töltés központi mag 1-gyel csökkentjük, és a tömeg száma ugyanaz marad, például:
Az egyenletek a nukleáris reakciók kell elégítenie a szabályt, hogy az összeg az indexek:
a) a tömegének összege részecskék száma belépő a reakcióelegy egyenlő a számok összege részecskék - termékek a reakció;
b) a töltések összege a részecskék belép a reakciót, és az összeget a díjak a termelt részecskék - a reakció termékei - egyenlő.
Kapcsolódó teszt
„Modern elképzelések a szerkezet az atom”
1. A protonok száma az az atom az elem, amely a negyedik periódus, és a fő alcsoport
D.I.Mendleeva V csoport a periódusos rendszer, van:
a) 75; b) 42; c) 33; g) 23.
2. Az izotópok - egy részecske, amelyek ugyanolyan számú:
a) egy proton; b) neutronok;
c) nukleonokat; d) elektronok.
a) Tömeg szám; b) a protonok száma;
c) az elektronok száma; g) a radioaktív tulajdonságai.
4. Mi a feladata a nátrium atom magja?
a) 0; b) 1; c) 11; r) +23.
5. Mi a felelős a nitrogén atom a mag?
a) 0; b) 7; c) 14; g) -1.
6. Select alkilcsoport, amelyben a protonok száma megegyezik a neutronok száma:
a) 2 H; b) 11 B; c) 16 O; d) 38 K.
7. Hány protonok és elektronok tartalmaz nitritet?
8. Egy sor egymást követő radioaktív bomlás az izotóp 228 Ra 88 átalakítjuk egy stabil izotóp 208 82 Pb. Hogy - és bomlások tartalmaz ez a sorozat a nukleáris reakciók?
a) 10, 6; b) 10, 5; c) 5, 4; d) 5, 6.
9. A természetben, van két stabil izotópok a hidrogén és az oxigén izotóp három. Hány különböző stabil vízmolekulák létezik a természetben?
a) 5; b) 6; c) 8; g) 9.
10. Az elemek száma alkotó a következő anyagok: a fény a vizet, nehézvizet, extra nehéz víz, hidrogén-peroxid, oxigén, ózon, - jelentése:
a) 6; b) 5; c) 3; d) 2.
Kihívások a meghatározás
az elemi anyag összetétele
és kimenetre egy komplex anyag általános képletű
Az ismert elemi összetétel
1. Értékelik amelyek vas-oxid tömeghányadát több, mint a fém.
Válasz. (Fe) a FeO - 77,8%.
2. Hány gramm kalcium szereplő 250 g mészkövet?
3. Számítsuk ki a súlya a kén-dioxid, amely tartalmaz 8 gramm kén.
4. Számítsuk súlya szódabikarbónát tartalmazó 30 g szén.
A FeCO3 Fe tartalom:
Válasz. FeCO3 nem tartozik a gazdag ércek.
7. A mintát a foszfor-vegyület és 81,3 g bróm tömeg tartalmaz 9,3 g foszfor. Határozza meg a képlet ennek a vegyületnek.
8. Szerves anyag tartalmaz szén 82,76% hidrogént és 17,24%; 2,74 g ilyen anyagot hőmérsékleten 37 ° C, a nyomás pedig 0,5 atm térfogatot foglal el a 2,4 liter. Határozza meg a molekula képletét az anyag.
9. Szerves anyag tartalmaz 40% szén, 53,3% oxigén, 6,7% hidrogén; 15 g ilyen anyagot hőmérsékleten 18 ° C, a nyomás pedig 610 Hgmm. Art. térfogatot foglal el 14,9 liter. Határozza meg a molekula képletét az anyag.
10. Find tömegarányát elemek magnézium-hidroxid és a propán.
11. Számítsuk súlya ezüst-nitrát, ezüst-tartalmú, mint az benne van az 696 g ezüst-oxidot.
12. Határozza meg a legegyszerűbb képletű anyagot tartalmazó (mol.%) Ezüst 7,69%, 23,08% nitrogént, 46,15% hidrogént, 23,08% oxigén.
13. A molekulák a két anyag aránya számú atom SN G = 1. 2. 1. Tömeg 100 ml gőzök első STP az 0.402, a molekulatömege a második anyag kétszer nagyobb, mint az első. Határozzuk meg az ügyet.
14. Derive molekula képlete egy anyag, amelynek az összetétele (tömeg százalék):
a) Nátrium-- 36,51, S - 25,39, O - 38,1;
b) Nátrium - 29.11, S - 40,51, oxigén - 30.38;
c) kálium-- 26.53 króm - 35,37, oxigén - 38,1;
g) hidrogén - 4,17 szilícium - 29.17, oxigén - 66,67;
d) kálium - 28,16, klór - 25,63, oxigén - 46,21.
Ábrázoljuk a kívánt képletű Nax Sy Oz. Mi írjuk a tömegarányai komponensek (E) és azok relatív atomtömeg Ar (E) egy táblázatban.
Osszuk mindhárom arányok legalább (1,266), kapunk egy egyszerű összefüggést: 1 1: 1,5. Szorozzuk mindhárom számok 2, kapjuk: 2. 2. 3. Ezért képletű anyag - Na2 S2 O3.
1. Határozza meg a képlet anyagot tartalmazhatnak az oxigén-, nitrogén-, foszfor- és hidrogén, ha ismeretes, hogy tartalmaz 48,5% oxigént; számú nitrogénatomot tartalmaz a 2-szer nagyobb, mint a számos foszfor-atomok száma és a hidrogénatomok - 2,25-szer nagyobb, mint a több oxigén atom. Moláris anyag tömege kisebb, mint 200 g / mol.
2. Nem ismert sót tartalmaz X elem, valamint a hidrogén, nitrogén és oxigén a következő tömegarányban: 5. 12. 14. 48. (a megadott sorrendben). Határozza sók formula.
Válasz. Ammónium-hidrogén-karbonát-NH4 HCO3.
3. Írja képletű szénhidrogén, amelyben a szén-dioxid-tömeget jelentése hidrogénatom tömege.
4. A részek kristályos kálium-acetátot tartalmazott 3612 • Október 23 közötti szénatomot tartalmaznak, és 1,084 • 24 okt hidrogénatomok. Állítsa kristályos formula.
* Egy szigorú meghatározása orbitális - egy leíró függvény elektron felhő sűrűsége minden pontban a térben.