Móltömeg foszforsav, és példák a általános képletű
Móltömeg foszforsav
Foszfor (ortofoszforsav) egy fehér, higroszkópos kristályok környezeti körülmények között.
A szerkezet a molekula ábrán látható. 1. bomlás nélkül megolvad (42,35 ° C). A folyékony állapotban hajlamos a hipotermia, mérsékelt melegítés elbomlik. Igen jól oldódik vízben. Ez egy gyenge sav.
Ábra. 1. A szerkezet a molekula foszforsavat.
Molekuláris képlet foszforsav - H3 PO4. Mint ismeretes, a molekulatömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a atom alkotja a molekula (relatív atomtömeg értékeket vett Mendeleev Periódusos Táblázat egész számra kerekítve).
Úr (H3 PO4) = 1 + 3 × 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Móltömeg (M) - a súlya 1 mol hatóanyagra vonatkoztatva. Könnyen azt mutatják, hogy a számértékek a moláris tömege, és a relatív molekulatömeg úr egyenlő, de az első érték az alábbi méretekkel rendelkezik [M] = g / mol, és egy második dimenzió:
Ez azt jelenti, hogy a moláris tömege foszforsav 98 g / mol.
Példák problémák megoldása
Kiszámítására, milyen tömegű vizet kaphatunk, ha a reakcióban a hidrogén-vette 16 g oxigén?
Az egyenlet a reakció a hidrogén és oxigén interakció:
Kiszámítjuk az oxigén képletű vegyület:
Ehhez az szükséges, hogy meghatározza a moláris tömege oxigén (atomtömegű relatív érték vett Mendeleev periódusos, egészre kerekítve). Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (O2) = 2 × Ar (O) = 2 × 16 = 32 g / mol.
Ezután az oxigén mennyisége az anyag lesz:
n (O2) = 16/32 = 0,5 mól.
Szerint n (O2) reakcióegyenlet: n (H2 O) = 2. 2, akkor:
Találunk moltömegére víz (feltételezett kiszámításakor a fenti moltömegére oxigén, sőt ebben az esetben):
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 +16 = 18 g / mol.
Mi határozza meg a víztömeg:
m (H2 O) = 0,5 × 16 = 8 g
Az egyenlet a reakció a hidrogén és oxigén interakció:
Kiszámoljuk a hidrogén mennyiségét általános képletű vegyület:
Erre a célra a hidrogén-meg kell határoznia a moláris tömege (a relatív atomtömeg vett Mendeleev periódusos, egészre kerekítve). Mint ismeretes, a moláris tömege a molekula az összege a relatív atomi tömegek a tartalmaznak a molekulában (M = úr):
M (H2) = 2 x Ar (H) = 2 × 1 = 2 g / mol.
Ezután a hidrogén mennyisége anyag lesz:
Szerint n (H2) reakcióegyenlet: n (H2 O) = 2. 2, akkor:
Találunk moltömegére víz (feltételezett kiszámításakor a fenti moltömegére oxigén, sőt ebben az esetben):
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 +16 = 18 g / mol.
Mi határozza meg a víztömeg:
m (H2 O) = 4 × 16 = '64