Gyakoriság tulajdonságai kémiai elemek
Mivel az elektron konfiguráció az atomok kémiai elemek periodikusan változik, illetve periodikusan változtatjuk, és tulajdonságait az elemek által meghatározott az elektronikus szerkezettel. Az ilyen tulajdonságok közé tartoznak az atomi és ionátmérője (R), az ionizációs energia (Eu), vagy ionizációs potenciál (I), elektron-affinitása (EA), elektronegativitási (EO).
Kémiai sejt aktivitás határozza meg a képessége, hogy elveszíti vagy nyereség elektronokat. Mennyiségileg, a becslések segítségével az ionizációs energia és elektron-affinitása.
Az első ionizációs energia - az energia elválasztásához szükséges egy mól A legtöbb gyengén kötött elektronok egy mól gerjesztett atomok bármely elem feldolgozni E = E +
Az ionizációs energia jellemzi rugalmasságát elem. A kisebb ez, annál könnyebb az elektron eltávolítjuk, a több helyreállító képességét elemet. Az ionizációs energia növeli időszakban.
Ugyanebben a csoportban, az ionizációs energia kissé csökken növekvő atomi az elem számát, mérete miatt az atomok, és a távolság a mag külső subshell.
Affinitás elektronu.Energetichesky hatást összekötő mol mól elektrondonor semleges atomok nevezzük elektronaffinitás. Például:
FE elektronaffinitás mennyiségileg kifejezve kJ / mol vagy elektron-V (eV). A legmagasabb érték a elektron-affinitása van halogének, oxigén, kén, és még a legkisebb negatív értéke azt - elemekkel s 2 elektron konfiguráció (Ő, Be, Mg, Zn), teljes vagy félig töltött alburok p (Ne, Ar, Kr, N, P, A,).
ElektrootritsatelnostEO (# 967) - feltételes érték jellemző atom egy kémiai vegyület azon képességét, hogy vonzzák a elektronokat.
Mulliken elektronegativitási úgy definiáljuk, mint a számtani összegeként ionizációs energia és elektron-affinitása, azaz EO = (I + SE).
Per egység elfogadott elektronegativitási elektronegativitási lítium (EO = 536,0 kJ / mól).
A gyakorlati értékelése a képességét atom bevezetett feltételes relatív skálán electronegativities (vö. 3. melléklet). Olyan mértékű, a legtöbb elektronegatív elem jelentése fluoratom, és a legkevésbé elektronegatív - francium. Ebben az időszakban a növekvő atomi száma növeli a elektronegativitása az elem, és a csoport - csökken.
5. példa: kiszámítjuk az egyes elektronegativitása brómot, bróm-, ha az ionizációs energia egyenlő I = 1140,8 kJ / mól, és a bróm elektronaffinitás egyenlő SE = 3,54 eV / atom.
Mivel 1 eV = 1.602 10 -19 J és a bróm elektronaffinitás egyenlő SE = 3,54 1.602 10 -19 6,02 10 23 = 341,4 kJ / mol
EO = (I + SE). azt jelenti, elektronegativitási jelentése brómatom EO = 1140,8 + 1482,2 = 341,4 kJ / mól. Per egység elfogadott elektronegativitási elektronegativitási lítium (EO = 536,0 kJ / mól), és ennek következtében, a relatív elektronegativitása brómot 1482,2 / 536,0 = 2,8.
Mindezek a paraméterek (atomi és ionos sugara, ionizációs energia, ionizációs potenciál, elektron-affinitása, elektronegativitási) egy periodikus függvény a nukleáris töltés. Az elemek fő csoport, ezek a paraméterek változhatnak az időszakban balról jobbra az irányt csökkenő sugarú, és növekvő atom ionizációs potenciál, elektron-affinitása és elektronegativitása azaz redukció fémes elemek és nemfémes a jellemzői. Az egyes alcsoport lefelé atomrádiuszok növekedését és csökkenését, illetve az ionizációs potenciál, elektron-affinitása és elektronegativitása azaz fokozott tulajdonságai egyszerű fém anyagok.
Változás tulajdonságainak alcsoportok elemeinek időszakok és csoportok megvannak a maga sajátosságai. Kitöltése D- és F- különösen al pajzsok külső elektronikus réteget a mag, ami egy viszonylag kis csökkenését sugara atomok ezen elemek és, ennek megfelelően, ezek a tulajdonságok nem változik, így drasztikusan időszakban, mint a tulajdonságok a fő elemei alcsoportok (lásd. 4. melléklet). Mindegyikük fémek és negatív oxidációs állapotban nincs.