tapasztalat 3
Vas alkot két sorozatot stabil sókat: vas- (II) sók és a vas (III). Solutions sók vas (III) kationok Fe 3+, és egy sárga vagy vörös-barna színű, és a megoldások sók vas (II) - és Fe 2+ kationok halványzöld.
kation reakciót Fe3 +
A) Action csoport reagenssel
Ammónium-szulfid (NH4) 2 S jelenlétében ammónium-puffer keveréket kicsapódik oldatok vas (III) Fe2 S3 fekete. Oldódása után a vas-szulfid (III) sav kation Fe 3+ redukálódik Fe 2+
Így, rétegezése közben a csoport III kationok csoport reagens vas (III) lehet meghatározni helyesen. Ezért a vas kimutatási reakciók lefolytatására frakcionált kiválásának fennmaradó kationok csoport reagenssel.
B) Reakció erős bázisokkal
Lúg NaOH és a KOH és az ammónium-hidroxid NH4OH-t kicsapjuk a vas (III) az oldatból a só, mint egy piros-barna, amorf hidroxid Fe (OH) 3. oldhatatlan feleslegben alkáli- és ammóniumsók
B) Reakció ferrát (II) kálium-
Ferrát (II) K4 kálium [Fe (CN) 6] rendelkezik ion Fe 3+ sötétkék csapadékot a Prussian Blue
Híg sósavban, a csapadékot oldhatatlan, de oldódik a reagens és a feleslegben bomlik lúgos környezetben. Ezért a reakciót egy savas oldatban a cinkion zavarja a reakciót, így képez ferrát (II) kálium-fehér csapadékot kettős só.
K 1 - 2 hozzácsepegtetjük vas-sókat (III), adjunk hozzá azonos mennyiségű sósavval és 2 - 3 csepp oldatot K4 [Fe (CN) 6].
D) Reakció kálium-tiocianáttal vagy ammónium-
A tiocianát NH4 SCN KSCN vagy formában a kation Fe 3+ komplex oldatot Shiva festett vérvörös
Fe 3+ + SCN - = [Fe (SCN)] 2+
A reagens feleslegét, az egyensúlyi ezen reverzibilis reakció jobbra tolódott, és a színe a megoldás növeli.
Legfontosabb és érzékeny reakció vas (III) zavarja oxálsav, borkősav, foszforsav, és a fluoridok, a vas egy stabil komplex vegyületet.
kation reakciót Fe 2+
D) Action csoport reagenssel
Ammónium-szulfid jelenlétében a puffer keveréket ammónium-só kicsapódik az oldatból vas (II) Fekete vas-szulfid Fes oldódik sósavban
FeS + 2H + = Fe 2+ + H2S
Amikor feloldjuk a csapadékot tömény salétromsavban, a vas oxidálódik Fe 3+
Fe 3+ + 4H + + NO3 - = Fe 3+ + N0 + S + 2H2 O
Ez a körülmény néha használják, a soron következő vas- ammónium-hidroxid.
E) Reakció erős bázisokkal
KOH vagy alkálifém Na0N kicsapott vas (II) az oldatból hidroxid Fe (OH) 2 off-zöld színezése. A légköri oxigén fokozatosan oxidálódik, hogy Fe (OH) 3. A csapadékot feloldjuk egy sav.
Ammónium-hidroxid csapadék Fe 2+ nem teljesen jelenlétében ammónium-sók, hogy csapadék nem képződik.
F) Reakció ferrát (III) kálium-
Ferrát (III) K3 Kálium [Fe (CN) 6] rendelkezik ion Fe 2+ sötétkék csapadékot turnbulevoy
A csapadék sósavban oldhatatlan, de bomlik erős bázisok egy hidroxidot képez a vas (II). Ezért a reakciót egy semleges vagy enyhén savas környezetben. A reakció érzékeny és nagyobb valószínűséggel használják, hogy nyissa ki a Fe 2+.
K 2 - 3 csepp vas-só oldat (II) ADJ 1 - 2 csepp oldat K3 [Fe (CN) 6]. Figyeljük meg a kialakulását a jellemző sötétkék csapadékot.
4. kísérlet Detection mangánkationnal Mn 2+
Solutions Mn 2+ sók halvány rózsaszín.
A) Action csoport reagenssel
Ammónium-szulfid (NH4) 2S Mn 2+ kicsapódik sóoldatok kicsapására mangán-szulfid MnS hússzínű, könnyen oldódik erős savakban kénhidrogénnel.
B) Reakció erős bázisokkal
Lúg Na0H és KOH képeznek ion Mn 2+ fehér csapadék mangán-hidroxid (II) Mn (OH) 2. Utolsó savban oldódó, de nem oldódnak lúgfelesleggel. levegő oxigénjének ez fokozatosan oxidálódik barna mangán-hidroxid (IV)
A csapadékot MnO (OH) 2-t is kapunk, ha Mn 2+ oxidációt hidrogén-peroxiddal lúgos közegben,
K 2 - 3 csepp mangán-só oldatot (II) adjunk hozzá néhány csepp nátrium-hidroxid-oldatot, amíg a fehér csapadék Mn (OH) 2. Megjegyezzük, hogy a csapadékot fokozatosan megbarnul az oxidáció következtében a mangán-hidroxid (II).
Ezután hozzáadjuk az üledékhez 2 - 3 csepp 3% H 2O 2-oldatot. Az üledéket azonnal lesz barnás-fekete.
Mangán-hidroxid (IV) oldjuk melegítés közben sósav
vagy kénsav jelenlétében hidrogén-peroxid
Ammónium-hidroxid is kiválik a mangán (II) formájában Mn (OH) 2, de a csapadék képződik jelenlétében ammónium-sók.
B) oxidációja Mn (II) MnO4 -
Ez a reakció az egyik legfontosabb felfedezések mangán. Az oxidációs mangán MnO4 - jellemző az oldat színe bíbor-lila színű.
A oxidációját mangán (II) dioxidot PbO2 ólom végezzük a salétromsav jelenlétében melegítés
Megvalósítás reakció megakadályozza, fölös mennyiségű mangán-só (II), csökkentve anion MnO4 - mangán-hidroxid (IV) a barna szín. Továbbá, ugyanezen okból az oldatban nem lehet más redukálószerek ilyen ionok C1 -.
Helyezzük a kémcsövet PbO2 ólom-dioxid pelletet. adjunk hozzá 4 - 5 csepp tömény salétromsavat, hő, adjunk hozzá egy csepp-szulfát-oldattal, vagy nitrát (de nem-klorid) mangán, keverjük, és a hő a fürdőben ismét. Ellenőrizzük, hogy a színező MnO4 - ion eltűnik, ha hozzáadásával további 3 - 4 csepp a mangán-só. A nyitó reakciót legalább - 5 mcg mangán I ml oldatban.
Ha a vizsgálati oldat anionokat tartalmaz klórt, azok előzetesen elhelyezve néhány csepp ezüst-nitrát, és a kapott ezüst-klorid csapadékot centrifugálással eltávolítjuk.
Ezt a reakciót úgy hajtjuk végre, katalizátor jelenlétében - ezüst-nitrát, amely nélkül a mangán (II) hidroxid oxidálódik barna MnO (OH) 2. Klorid-ion, és más redukálószerek megakadályozzák a reakció lefutását.
Oxidációja nátrium-bizmutáttal NaViOz szerint járunk egyenlet
2Mn 2+ + 16H + + 5NaViOz = 2NMnO4 5Vi 3+ + + 5Na + + 7N2 O
Ez a reakció, ellentétben a korábban tanulmányozott hideg, és ezért enyhe feleslegben só mangán (II) nem befolyásolja.
Hideg klór anionok reagálnak MnO4 -. viszonylag először lassan, így lehet megfigyelni előfordulásának bíbor festőoldatot jelenlétében is a Cl -.
Ahhoz, hogy a reakciót az 1 - 2 cseppenként mangán-só oldatot (II) adunk hozzá 3-4 csepp 6 n salétromsav oldatban és 5-6 csepp vizet, majd bevezetjük egy oldatot nátrium-bizmutátot kis por. Vegyes, centrifugáljuk és a reagens feleslegét rögzített változás az oldat színe. Ez a reakció nagyon érzékeny, és nagyon kényelmes.