Online egység átalakítók • Egyéb átalakítók • nitrát, fluorid készítmény moláris tömege • kompakt
A számológép moláris tömege
- Kémiai képletek kell adnia az érzékeny
- Kódot adtak, mint a hagyományos számok
- A pont a középvonal (szorzás jele) használjuk, például, a képletekben kristályos felváltották a hagyományos pont.
- Példa: ahelyett CuSO 5H₂O az átalakító kedvéért használom a helyesírás CuSO4.5H2O.
Minden anyagot áll atomok és molekulák. A kémia fontos, hogy pontosan mérje a súlya a anyagok belép a reakciót, és a kapott rá. A definíció mol - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos számú szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok, elektronok, és egyéb részecskék, vagy csoportok), ahány atom 12 g szén-izotóp atomtömegű relatív 12. Ezt a számot nevezzük konstans számú, vagy Avogadro-állandó és egyenlő a 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.
Avogadro számát NA = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹
Más szóval Mol - ez az anyag mennyisége egyenlő tömeg összegével a atomtömege az atomok és molekulák, szorozva a Avogadro-szám. Egység mennyiségű anyag egy mól A hét alapvető SI-egységek és jelöljük mol. Mivel a készülék nevét és annak jele ugyanaz, meg kell jegyezni, hogy a szimbólum nem íj, nevével ellentétben egységek, amelyek képesek kiváltani a szokásos szabályok az orosz nyelvet. A meghatározás szerint egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g.
móltömeg
Móltömeg - a fizikai tulajdonság egy anyag, arányaként definiáljuk a anyag tömege, hogy az anyag mennyiségét mólokban. Más szóval, ez a tömeg egy mol anyag. Az SI egysége molekulatömeg kg / mol (kg / mol). Azonban vegyészek megszokták, hogy több kényelmesebb egységet g / mol.
= Moláris tömege g / mol
Égő - magas hőmérsékletű exoterm redox reakciót.
Moláris tömege elemek és vegyületek
Vegyületek - anyagok, amelyek különböző atomok, amelyek kémiailag kötődnek egymáshoz. Például, a következő anyagokat, amely megtalálható a konyhában bármely háztartásbeli, kémiai vegyületek,:
Móltömeg a kémiai elemek g mólonként számszerűen egyenlő a tömeges tagatomosak kifejezve atomtömeg egység (vagy dalton). Moláris vegyületek tömegét az összege moláris tömegének az elemek teszik ki a vegyületet, amely az atomok száma a vegyületben. Például, a moláris tömege a víz (víz) közelítőleg egyenlő 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.
molekulatömeg
Molekulatömeg (régi neve - molekulatömeg) - a tömege a molekula, összegeként számított tömegek minden egyes atom alkotó molekula, szorozva a atomok száma ebben a molekulában. A molekulatömeg pedig egy dimenzió fizikai mennyiség számszerűen egyenlő a moláris tömeget. Azaz, a molekulatömeg eltér a móltömeg dimenzió. Annak ellenére, hogy a molekulatömeg pedig egy dimenzió nélküli mennyiség, még mindig van egy értéket, az úgynevezett atomi tömegegység (amu) vagy dalton (Da), és körülbelül egyenlő a tömeg egy proton vagy neutron. A atomi tömegegység is számszerűen egyenlő 1 g / mol.
Kiszámítása a móltömeg
A moláris tömege a következőképpen számítjuk ki:
- meghatározzák a atomsúlya elemek a periódusos rendszer;
- meghatározzák a atomok száma minden egyes eleme a képletben a vegyület;
- meghatározzák moláris tömege összecsukható atomtömeg belép a vegyület elemek számának szorzatával őket.
Például, kiszámítjuk a moláris tömeg ecetsavat
- két szénatom
- négy hidrogénatomot
- két oxigénatom
- szén-C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
- H = hidrogénatom 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
- oxigén O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
- móitömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol
A számológép pontosan ezt a számítást. Akkor adja meg ecetsavval formula, hogy ellenőrizze, hogy ki.