ammónium-sót (kémiai fokozatú 9)
Mint említettük, NH4 + ammóniumkation a fém kation szerepét játssza, és így sót képez savas maradékok: NH4NO3 - ammónium-nitrát, vagy ammónium-nitrát, (NH4) 2SO4 - ammónium-szulfát, stb ...
Minden ammóniumsók -, kristályos szilárd anyagok, vízben jól oldódik. Számos tulajdonságok, ezek hasonlóak az alkálifém, és különösen a kálium-só, például ion sugara K + és NH + megközelítőleg egyenlő.
Ammóniumsókat reagáltatásával ammónia vagy ezek vizes oldatával savval.
Ezek az összes tulajdonságait sók jelenléte miatt a-maradékok. Például, ammónium-klorid vagy szulfát reagál rendre ezüst-nitráttal vagy bárium-kloriddal, és így csapadékot képző jellemző. Ammónium-karbonát reagáltatunk egy sav, mivel a szén-dioxid a reakció által.
Továbbá, ammóniumion okoz több közös az összes ammóniumsók, az ingatlan: sói alkáliákkal reagálnak melegítés fejlődése közben ammóniával.
Ez a reakció egy kvalitatív reakciót ammónium-sók, például a képződött ammóniát könnyen kimutatható (hogyan?).
A harmadik csoport a ammóniumsók tulajdonságok - ez az ő képes bontani hevítésre fejlődése közben ammóniagázzal, például:
NH4Sl = NH3 + HCl
Ebben a reakcióban is keletkezik hidrogén-klorid-gáz, amely elpárolog együtt ammónia és hűtés mellett ismét ehhez csatlakozó, amely egy sót, m. E. Amikor melegítjük in vitro száraz ammónium-klorid, mint ez szublimál, de a felső hideg falakon a csövek újra megjelennek, fehér, kristályos NH4CI (32.).
Fő alkalmazási ammónium sókat korábban bemutatott a 31. ábrán Itt felhívni a figyelmet arra a tényre, hogy szinte az összes ammónium-sókat használunk a nitrogén műtrágya. Mint tudod, a növények képesek felvenni, csak nitrogén kötött formában, azaz a. E. ionok formájában NH4 vagy N03. Csodálatos Orosz mezőgazdasági vegyész DN Prianishnikov találtuk, hogy ha a növényeket a választás, akkor előnyös ammónium-kation-nitrát anion, így a használata ammóniumsók, mint a nitrogén-műtrágya különösen hatékony. Nagyon értékes nitrogén műtrágya ammónium-nitrát NH4NO3.
Megjegyzés más alkalmazások néhány ammóniumsók.
NH4CI-ammónium-kloridot alkalmazunk a forrasztási mivel tisztítja a fém felületén az oxid film, és ez jól tapad a forraszanyag.
NN4NS03 ammónium-hidrogén-karbonát és ammónium-karbonát (NH4) 2S03 használt édesipari Valójában, mivel ezek könnyen bomlik melegítés alkotnak gázok, szétesést tésztát, és így friss, például:
NH4NS03 = NH3 + H20 + CO2
NN4NO3 ammóniumnitrát összekeverjük alumínium porok és szenet alkalmaznak robbanásveszélyes - ammónium-nitrát, amely széles körben használják a fejlesztés a kőzetek.
2. Tulajdonságok ammóniumsók származó ammónium-ion-maradékokat. Bomlási ammóniumsók.
3. Kvalitatív reakciót ammónium-ion.
4. klorid, nitrát, karbonát, ammónium és ezek alkalmazása.
Írja a reakciók (a molekuláris és ionos formák) közötti a következő pár anyagok: a) ammónium-szulfát és bárium-klorid; b) ammónium-klorid és ezüst-nitrát.
Írja reakciók jellemző tulajdonságait ammónium-karbonát: kölcsönhatás egy savat, lúgot, és a sót bomlási reakció. Az első három egyenlet eredménye ionos formában.
És több-bázisú savak, ammónia formák nem csak az átlag, de savanyú sót. Írja képletű savas sók, amelyek tud adni reagáltatva foszforsavval. Név, és szólhatnak az egyenlet disszociáció ezen sók.
Tedd molekuláris és, adott esetben, az ionos reakciót egyenletek által, amelyek elvégzésére a következő átalakításokat:
N2 -> NH3 -> (NH4) 2 HPO4 -> NH4CI -> NH4NO3
Határozza meg a mennyiségű anyag, a térfogat és tömeg ammónia. megszerzéséhez szükséges 250 kg ammónium-szulfátot trágyázásra használják.
Ha javításokat és javaslatokat a leckét, kérjük lépjen kapcsolatba velünk.
Ha azt szeretnénk, hogy a többi beállítást és javaslatokat órák, nézd meg itt - Oktatási fórum.