Polaritás és polarizálhatóságának kovalens kötés és molekulák - studopediya
4. Elmélet előadás hibridizációs és geometriájának molekulák.
Kulcsszavak: orientációja kovalens kötés, a geometria a molekulák, hibridizáció, hibrid pályák, polaritás, polarizálhatóság, elektromos dipólmomentum.
Irányhatás kovalens kötés meghatározza a geometrikus szerkezet (forma) a molekula. Atomic pályáknak különböző formájú és méretű, különböző térbeli orientáció és átfedik bizonyos előnyös irányban, amelyben a maximális sűrűsége az átfedés. Ez kialakulásához vezet a molekulák meghatározott geometriai formájuk (egyenes, hajlított, a tetraéderes és mtsai.). Például, a kénatom, a hidrogén-szulfid formák kötések hidrogénatomokkal miatt a p-elektron orientált tengelyek mentén szögben 90 °. Ez egy jó magyarázat a kísérletileg megfigyelt kötésszög # 8735; HSH közötti kommunikáció iránya. egyenlő körülbelül 92. és szögletes geometriája a molekula H2 S. Annak érdekében, hogy megmagyarázza a kötés szögek és a geometriai szerkezetét a molekulák kialakulását kémiai kötések különböző sublevels elektronok használt Sun elméleti: 1) A módszer vegyérték elektronpár taszítás (OVEP); 2) hibridizáció fogalmát. Pauling által javasolt. E szerint a fogalom, az a kötés képzésében különböző orbitális szimmetria összekeverjük, és átalakult hibrid atomi (AO) az azonos alakú, azonos átlagos energia, és szimmetrikusan elhelyezett körül a központi atom, amely biztosítja a egyenértékűségét linkek általuk alkotott. A számos hibrid pályák egyenlő a szám az eredeti. A relatív térbeli helyzetének hibrid orbitális egy atom meghatározza az a tény, hogy az elektronok párhuzamos forog általában a lehető legnagyobb távolságra egymástól (OVEP). Ez csökkenti a taszító erő, és így csökkenti az energetikai rendszer. Példák néhány faj hibridizációs. SP-hibridizáció. Ebben az esetben a „regenerálja” egy s- és egy p orbitális, ahol van két sp-hibrid pályák, amelyek található egy egyenesen; a szög közötti vonalak 180 0 (BeCl2 esetében). SP 2 -hybridization. hibridizált egy s- és p-pályák a két, a szög 120 0 (BCI3). Amikor sp3 -hybridization kötés szög 109 0 28 „(CH4).
Vannak még hibrid pályák bevonásával d-atomi pályák (SP 2 d, sp3 d, sp3 d 2). A geometria a molekulák képződött típusú hibridizációs AO központi atom. A formáció a π -bond megfigyelt maximális átfedése mindkét oldalán összekötő vonal a magok összekapcsolódó atomok körül forogva π -bond lehetetlen. # 963; -Kommunikációs képezi geometriai alakja a molekula és a π-kötés erősíti, és megerősíti azt.
Kommunikáció kétatomos molekulák, kialakítva az azonos atomok (H2) vagy atomot hasonló elektronegativitási (EO) nevezzük egy nem-poláris (homopoláris). Bond amelyet különböző atomok eltérő EO úgynevezett poláris (heteropoláris). Ezekben a molekulák, az elektronsűrűség átfedő elektron felhők eltolódott több EO atom. A polaritás különbség okozza EO atomok és méretben. A polaritás a kapcsolat miatt a polaritás a molekula. vagyis aszimmetrikus eloszlása elektronsűrűség, amelyben a „súlypontja a pozitív és negatív töltések” a molekula nem esik egybe egy ponton. Köztük van némi távolság - távolság dipólus vagy dipól hossza. Mennyiségileg, a polaritás a molekulák által becsült elektromos dipólmomentum. Elektromos dipólus momentum (# 956; n) a terméket abszolút elektron töltése q közötti távolság díjak (dipól hossza L) van kifejezve Debye (1D = Kd · 10 -30 m): # 956; n = q # 8729; l. Elektromos dipólus momentum - az értéket vektor, amely jellemzi orientált (szokásosan a kizáró és pozitív töltés). Az elektromos dipólusmomentuma a molekula úgy definiáljuk, mint a vektor összege villamos dipólusnyomatékuk a kötések, és ezért függ a polaritása kapcsolatok és a geometria a molekula. Nem-poláris molekuláknak - olyan molekulák, nem poláros kötvényeket, valamint azok a molekulák, amelyek szimmetrikus (lineáris, lapos háromszög, tetraéderes, oktaéderes orientáció) körül elhelyezett központi atomja azonos polaritás. Ezek poláris molekulákat tartalmazó poláros kötéseket és aszimmetrikus geometriai szerkezetét.
Kovalens kötés polarizálhatóságot és (vagy) molekulákat nevezzük a kapacitás alatt egy külső elektromos mező, hogy jobban poláros vagy poláros. Polarizálhatóságának π -bond magasabb polarizálhatóságának # 963; -bond. A polarizálhatóságának molekula a növekedésével nő a volumen és a szám π -kötéseken. Állandó nyomaték poláris kötés dipól (a molekula) # 956; n az elektromos mező nagyobb lesz az összeg # 956; i. megegyezik az idő indukált, illetve indukált dipólusok # 956; = (# 956; n + # 956; i). A szerepe a külső villamos tér játszhat a töltött részecskék belépő a készítményben a vegyület (ionok vagy atomok egy nagy hatásos töltet). Ion polarizáló akció deformálódását okozza az elektron héj szomszédos részecskék, amely nagyobb annál nagyobb a polarizálhatóságot.
1. A hangsúly a kovalens kötés. A geometria a molekulák.
2. A típusú hibrid pályák.
3. A polaritását kovalens kötés, a polaritás a molekulák.
4. Az polarizálhatóságának kovalens kötés, a molekuláris polarizálhatóságot.