Előállítás - halogének - hidrogén
A ipari termelés a klór és fluor csatlakozik egy elektro-litikus folyamatok. Mivel a magas oxidálószer-sósav fluor- aktivitást úgy kapjuk kizárólag elektrolízisével olvadt fém-fluoridok (beleértve a laboratóriumi); mint klór-elektrolízissel előállított olvadékok. és klorid megoldásokat. A bróm és a jód készül kémiai.
Az elektrolízis során a megolvasztott nátrium-klorid (olvadáspont = 801 ° C) a katód szabadul fémnátriumot. és az anód - a gáz-halmazállapotú klór másképp.
Elektrolitikus fürdőben (elektrolitikus cella) egy tűzálló tégla bélelt acél edényben. A ka-kitüntetéssel anód grafitrudak használt. katódként - acél henger. A felső részén a tartály van egy berendezés, összegyűjtésére klór- (Bell). A felszabadult a katódtérben pro-fém nátrium gyűjtjük kollektor (a nátrium-gyűjtő eszköz, levegő nélkül). Tehát Obra zoom. elektrolízise olvadt NaCl - egy eljárás egyidejű félig cheniya klór és nátrium-fém.
Elektrolízis a kapott vizes oldatot N aC L-szimultán de H 2 C l 2 n nátrium-hidroxid és az ANI. Jellemzően elektrolizált al-elutasítják telített vizes N- ACL (sóoldattal) szállított be az elektrolitikus cellába fenti.
Elektrolízis következőképpen jár el.
NaCl Na + + C l -
2 NaCl + 2H2 O = H 2 ↑ + OH + Na 2 C l 2 ↑.
Ebben a folyamatban szükséges, hogy megakadályozzuk a klórt fejlődött az anódon felhalmozódását a katód-fajok teremt nátrium-hidroxid (ebben az esetben a kapott NaOH már régóta műszaki elnevezés „marónátron”), mivel ezek az anyagok reagálnak egymással. Ez az oka, hogy az anód rekesz kötődést elválasztjuk a katód egy szemipermeábilis diafragma készült azbeszt. A membrán megakadályozza, hogy gáz penetráció (molekulák C l 2) a katód térben. de ez nem akadályozza meg a pro-Járható az elektromos áram és az ionok.
A bróm és jód is használható elektrolízis sóik. de a gyakorlatban rendszerint oxidálják az sói. Ha klórt, mint egy oxidálószer. Ez a módszer gazdaságilag előnyös. így a C l 2-telno aránylag olcsó reagens. és a jodid. és különösen a bro. egyszerűen „dolgozzon” a tengervíz (!).
Laboratóriumi módszerek vannak halogének. Semi-Klór chayut hatását különböző oxidálószerek a hidrogén-klorid. on-példa.
Még hatékonyabb oxidációt úgy hajtjuk végre, oxidatív-telyami. P b O 2 KM N O 4 CS lO 3. K r 2 P 2 O 7.
Hasonló módon állítjuk elő a laboratóriumokban brómatom és jódatom. oxidáló HB r. H I vagy ezek sói. Például, röviden írja le itt gyakorlatilag használt laboratóriumi technikát előállítására brómot a reakciót.
A lombikot 1 csatlakozik egy hűtőszekrény 3 és a vevő 4, helyeztünk keverékét kálium-bromid és kálium-dikromát tölcsér 2 a földre-lombikba torok öntjük cseppenként tömény kénsavat. A reakcióelegyet de-Ho reakcióelegyet melegítjük, és mert az alacsony bróm reflux hőmérsékleten a gőz lecsapódását használt hűtőszekrény, folyamatos hűtés adnak folyóvízzel. Folyékony bróm összegyűjtjük víz alatt, előhűtött, hó vagy előzetesen az elegyet lehűtjük.