Csökkentett - energia - aktiválás - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Csökkentett aktiválási energia nem az egyetlen oka a hirtelen megnövekedett katalitikus reakció sebességét, mint nem-katalitikus. [2]
Csökkentett aktiválási energia egy jellemző sok más kémiai reakciók gyorsítható katalizátorok. Gyakran előfordul, hogy az aktiválási energia csökken a katalizátorok bevezetésének a 2 - 3 vagy több alkalommal. Így, az aktiválási energia a termikus bomlási reakció a hidrogén-peroxid 46.000 kalóriát, az aktiválási energia a ugyanazt a reakciót a különböző katalizátorok jelenlétében, így átlagosan 7000 - 10000 kalóriát. A katalizátort (platina) csökkenti az aktiválási energia a bomlási ammónia 95 000-39 000 kalóriát. [3]
Csökkentett aktiválási energia miatt a reakció több mint egy új utat, mivel a közbenső kémiai kölcsönhatás a reagensek és a katalizátor. [4]
aktiválási energia csökkentése lehetséges kiválasztására az érintett iniciátorok jelenlétében aktív légköri oxigén. [5]
Csökkentett aktiválási energia, amikor a párosítás miatt előfordulhat, hogy csökken átszervezés energiát. [8]
Csökkentése az aktivációs energia jelenlétében a katalizátor annak a ténynek köszönhető, hogy az elemi reakció bonyolulttá válik, és az aktiválási energia bármely szakaszban a katalitikus reakció aktiválási energiák kevesebb, mint egy nem-katalitikus reakció (ábra. 4.1), illetve, hogy a reakciót a jelenlétében egy komplex katalizátor mentén áramlik egy másik utat. [9]
Csökkentett aktiválási energia. szükséges, hogy a reakció egyik fő oka a gyorsuló fellépés katalizátorok. Jelzi azt a tényt, hogy a katalizátorral reakciók fordulnak elő alacsonyabb hőmérsékleten, mint anélkül. [10]
Csökkentett aktiválási energia okozza a közbenső termékként kapott reakció-komponensek a katalizátor felületén, ami kedvez a reakciót a kívánt irányba. A formáció a közbenső vegyületek kristályos felületi szerkezete a katalizátor általában nem változik. Amikor aktivált adszorpció és a felületi vegyületek ammónia oxidációs folyamat következik be kevesebb kiadás külső energia. A potenciális termodinamikailag lehetséges reakciók a katalizátor jelenlétében egy első reakció fordul elő, amely előírja, alacsonyabb aktiválási energia. Az egyik kritérium a katalizátorok fajlagos felületük. [11]
Csökkentett aktiválása és a torzítás a potenciális energia felületek energia, amikor az adszorpciót molekulák teheti az optikai aktiválási e reakció lehetséges. Az érték a kvantum termelő ebben az esetben a maximális hatás, azaz 65 000 cal. A fényabszorpció által elektron héj egyik résztvevő a reakciót, míg a reagáló rendszer hozza az energia tartalék általában sokkal nagyobb, mint az aktiválási energia, azonban általában nem használják, hogy aktiválja a reakciót. [12]
Csökkentett aktiválási energia ami jellemző sok más kémiai reakciókat meggyorsíthatjuk katalizátorok. Tárolt energia a hidrogén-peroxid-molekulák kell érnie 16.000 kalóriát, hogy elindítsa a termikus bomlási reakció. [13]
Csökkentett bomlási aktiválási energia a molekulatömeg növekedésével, az alacsonyabb érték a kezdeti szakaszban és a magas a végén a folyamat azt mutatja, hogy a termikus krakkolási szénhidrogénekből, főleg hasított atomcsoportok gyenge kötések. [14]