Hogyan állapítható meg, az egyenértékű az anyag, mindent magam
Ekvivalentveschestva - feltételes vagy valós részecske, amely kiadhatja, csatlakozni, vagy bármely más módszerrel egyenértékű hidrogén kationt kell részt ioncserélő reakciók, vagy elektron redox reakciók. A problémák megoldására a megfelelője az anyag jelenti ekvivalens moláris anyag tömege.
- - a molekulatömeg;
- - vegyérték;
- - savasság;
- - Alapvető.
oktatás
1.Ekvivalent naya súlya az egyik legfontosabb kollyatsy anyagokat. Problémák megoldásában jelöljük M ekv. Ez határozza meg a moláris tömege egyenértékű egy alapuló vegyület kémiai képlete az anyag és annak tartozó egy bizonyos osztály a kémiai vegyületek.
2. sorrendben található, amely moláris tömege ekvivalens, akkor meg kell tudni, hogy olyan tényezőket, mint a molekulatömeg - a tömege egy mol anyag. Bázicitása sav - a hidrogénatomok számát, amely sav lehet csatolni. A savasság a bázis száma határozza meg az OH- ionok. Valcncy - száma a kémiai kötések képező atom más elemekkel a vegyületet.
3. Formula találni egyenértékű anyag tömege attól függ, milyen osztályban a vizsgált vegyületet. Például, a megállapítás az anyagok egyenértékű oxidok, akkor meg kell osztani a moláris tömege a vegyület az oxigénatomok számának előre szorozva két. Például, a vas-oxid Fe2O3 ekvivalens tömege egyenlő legyen 56 * 2 + 16 * 3/3 * 2 = 26,7 g / mol.
4. Annak megállapításához, a moláris tömege anyag a bázis ekvivalens, felosztják a moláris tömege a bázist a savasság. Így bázis Ca (OH) 2 lesz egyenértékű 40 + (16 + 2) * 2/2 = 37 g / mol.
5. Annak érdekében, hogy érzékeli a megfelelője savas anyaggal, akkor meg kell tennie a következőket: ossza moltömegére sav annak magja. Ahhoz, hogy megtalálja a moláris tömege anyagnak megfelelő kénsav H2SO4 szakadék 1 * 2 + 32 + 16 * 4/2 = 49 g / mol.
6. Végül, a megállapítás anyagok só ekvivalens móltömege anyagok osztani száma fématomok, szorozva vegyértékével. Például, a moláris anyag tömege só ekvivalense Al2 (SO4) 3 * 2 = 27 + (32 + 16 * 4) * 3/1 * 2 = 171 g / mol.
Először határozza meg a kémiai összetételét és fizikai halmazállapot. Ha megvizsgáljuk a gáz, az intézkedés a hőmérséklet, térfogat és nyomás vagy hely tipikus adat és mérjük csak a hangerő. Később, kiszámítja a molekulák számát és atomok. Annak megállapításához, a atomok száma egy szilárd vagy folyékony felfedezzék tömegük és moláris tömeg, és ezt követően, a molekulák száma és atomok.
- manométerek, hőmérők, mérleg és periódusos tanulni folyamatosan Avogadro.
oktatás
1. meghatározása az atomok száma az egység Gáz nyomásmérőt és hőmérő segítség intézkedés a nyomás pascal és a gáz hőmérséklete Kelvin. Ezután geometriailag meghatározzák a gáz mennyisége a szobában vagy egy tál köbméterben. Később ez a többszörösen értékek nyomás és volumen, és felosztják a számértéke a hőmérséklet és a szám 8,31. Szorozzuk meg a kapott eredményt a folyamatos Avogadro, amely egyenlő a 6,022 * 10 ^ 23.Esli gáz hőmérséklete 273,15 Kelvin (00C), és a nyomás 760 Hgmm ami jellemző körülmények között, inkább mérjük a gáz mennyisége, amelyben meghatározott mennyiségű részecskék köbméterben, elosztjuk száma szorozva 0,224 és 6,022 × 10 23. Mindkét módszerrel, ha egy többatomos gázmolekulák, szorozza ezt a számot kolichestvoatomov molekulákban.
2. meghatározása az atomok száma egy szilárd vagy folyékony tiszta veschestvaNaydite vizsgált test tömege grammban. Később ebben a periódusos érzékeli a molekulatömege a tiszta anyag, hogy egyenlő moláris tömege, grammban kifejezve mólonként. Ezután a tömegüket osszuk el a móltömeg és szorozzuk meg 6,022 * 10 ^ 23.
3. Az atomok száma egy anyagot a kémiai képlet molekulamiUznayte többértékű anyag. Ezután mérjük a tömege grammban. A segítségével a periódusos rendszer, hogy megtalálják a moláris tömege minden elemét, amelyek szerepelnek a szerkezet a molekula a vizsgált anyag. Mondjuk, asztali só nátrium és a klór. Ha a képlet nem egy atom egy elem, szaporodnak a moláris tömege számát. Később ezt összeadjuk a kapott masszát - kap moltömegére anyag. Osszuk a súlya az anyag moláris tömege, és szorozzuk 6,022 * 10 ^ 23. A kapott számot megszorozzuk az egyetemes atomok száma a molekulában.
4. meghatározása az atomok száma a keverékben veschestvEsli keverék, oldat vagy olvadék több anyagot, hogy megtalálják a tömegarányai ott. Ezt követően észleli a tömege ezeket az anyagokat. Például, egy 10% -os só még tartalmaz 90% vizet. Detect a súlya a megoldás, ami után ez a tömeg szorozzuk 0,1, ahhoz, hogy tudjuk a súlya asztali sót és 0,9, ahhoz, hogy tudjuk a víz tömegét. Később ezt, járjunk el a lépésben olyan anyagok esetében, poliatomos molekulákkal, és az eredményeket a só és víz szeres.
Salt - egy kémiai anyag, amely kationos, azaz pozitív töltésű ion, fém és a negatív töltésű anion --maradék. sokféle sók: a tipikus, savas, bázikus, kettős, kevert, hidrátja, komplex. Ez attól függ, az összetétel a kation és anion. Ahogy megengedett, hogy meghatározzuk a só bázissal?
oktatás
1. Képzeld el, hogy négy azonos kapacitás égő megoldásokat. Tudod, ez - oldatot lítium-karbonát, nátrium-karbonát, kálium-karbonát és a bárium-karbonát. Az Ön feladata, hogy meghatározza, hogy milyen sót tartalmazott bármilyen minőségben.
2. Emlékezzünk a fizikai és kémiai tulajdonságai, a vegyületek ezen fémek. Lítium, nátrium, kálium, - az első csoport az alkálifémek, a tulajdonságaik hasonlóak dyuzhe, fokozott aktivitása lítium kálium. Bárium - alkáliföldfém 2. csoport. Finom-karbonát sót feloldjuk az égő víz, de oldódik hideg gagyi. Stop! Ez az első esélye azonnal meghatározza, hogy mely tartály tartalmazza a bárium-karbonát.
3. Ezután az edény, például azáltal, hogy azokat egy tartályban jég. Három megoldások tiszta marad, a negyedik pedig gyorsan zavaros, elkezd esni fehér csapadék. Itt van valami, és a bárium-só. Tedd a tartály irányába.
4. engedélyezett, hogy gyorsan meghatározzuk a bárium-karbonát, vagy más módszerrel. Másik megoldás leadott kissé eltérő oldatot egy tartályban oldattal néhány szulfát-sók (például nátrium-szulfát). Csak a bárium-ionok a kapcsolatot a szulfát-ionok, azonnal alkotnak sűrű fehér csapadékot.
5. Tehát megismertünk bárium-karbonát. De hogyan megkülönböztetni só 3 alkálifémek? Elég könnyű csinálni, meg kell porcelán tégelybe és az alkohol tűzhely.
6. Mould kevés a teljes megoldás egy külön porcelántálban és elpárolog a víz a tűz szellemét lámpa. Forma apró kristályok formájában. Töltse ki őket szellemében lámpát vagy Bunsen-égő láng - támogató acél csipesz vagy porcelán kanállal. Az Ön feladata -, hogy észre a szín lángolt „nyelv” a láng. Ha ez egy lítium só - a szín tiszta piros. Nátrium fogják színesíteni a láng intenzív sárga szín, és a kálium - lila-ibolya. By the way, ha ugyanúgy tapasztalt bárium só - láng színe legyen zöld.
egészséges tanácsadás
Egy jól ismert vegyész, egy fiatal férfi körülbelül azonos téve a mohó háziasszony vendégház. Hinte maradványait el nem fogyasztott ételek lítium-klorid - olyan anyag, amely feltétlenül biztonságos kis számban. Egy további nap vacsora egy szelet húst a ételeket szolgált az asztalnál égett előtt a spektroszkóp - és a bérlők a Fogadó látta világos-piros sáv. A háziasszony főzött ételt tegnapi maradék.
Az egyenértékű egy kémiai elem nevezik annak számát, amelyet reagáltatunk egy mól hidrogén atomok. A reakció lehet hidrogénnel kombinált, vagy annak elmozdulását (a szubsztitúciós reakciókban). Mólekvivalens tömege elem említett, illetve a tömege egy mól ekvivalens.
oktatás
1. Annak érdekében, hogy megértsük, hogyan kell kiszámítani massuekvivalenta. kivenni egy példát. Az alkálifém-vegyület lítium csatlakozott hidrogénnel, majd a lítium-hidrid: LiH. Massuekvivalenta kimutatásához szükséges ez a fém.
2. Nukleáris lítium tömege 6.94 amu (Nuclear tömegegység) hidrogénatom - 1,008 amu A könnyebb számítás, egy kis kerek fel ezeket az értékeket, és elfogadja azokat a 7 és 1.
3. Tehát, mi a tömeg frakció (tömegszázalékban) a két komponens ebben a kérdésben? 7/8 = 0,875, illetve 87,5% lítium, és a 1/8 = 0,125, illetve 12, 5% -os hidrogén. A törvény szerint az ekvivalens, fedezte fel a német kémikus IV Richter végén a 18. század, az összes anyagot reagálnak egymással arányban egyenértékű, következésképpen, a konkrét esetben a tömeghányad hidrogén annyiszor kisebb tömegű frakció lítium, hányszor egyenértékű tömege lítium Huger ekvivalens tömegű hidrogén. Következésképpen, kiszámítja: 0,875 / 0,125 = 7. A probléma megoldódik: ekvivalens tömegű lítium-hidrid 7g / mol.
4. Most kivenni a részleteket. Képzeljünk el néhány fém (Me) átesett egy oxidációs reakciót. Ez teljes mértékben szivárgott ki 30 g a fém az eredmény 56, 64 g oxid. Mi az egyenértékű tömeg a fém?
5. Emlékezzünk mi ekvivalens a tömeg (ME) oxigént. A kétatomos molekula, következésképpen, az ME = 8 g / mol. Mennyi oxigén van jelen a képződött oxid? Kivonva az általános tömege az eredeti fém-oxid súlygyarapodás: 56,64-30 = 26,64 g
6. Az ugyanazon törvény ekvivalens, amely egyenértékű fémnehezéket definiáljuk, mint a termék a ekvivalens tömege az oxigén mennyiségét frakció: fém tömeg / tömeg oxigén. Ez 8 g / mol * 30 / 26.64. Performing ezeket a számításokat, akkor kap az eredmény: 9,009 g / mol, vagy kerek számok 9 g / mol. Itt egyenértékű a tömegét a fém.
egészséges tanácsadás
Élvezte a kerekített értékeket, hogy gyorsítsák fel a számításokat. Ha a feladat feltételei igényel nagy pontosságú, a kerekítési üdülőhely lehetetlen.
Ez említett ekvivalens részecske, amely kémiailag ekvivalens (egyenértékű) egy sav-bázis reakciók egy hidrogénion és a reakciókat a redox típusú - egy elektron. Egyenértékű szám dimenzió nélküli értékek, mivel ekvivalens súlyát mérjük g / mol.
- - kalkulátor;
- - periódusos rendszer
oktatás
1. Annak érdekében, hagytuk, hogy észleli a egyenértékű bármely más anyag, meg kell használni a képlet: 1 / z (bármely anyag), ahol az 1 / Z - ekvivalencia faktor (Fe), azaz egy olyan szám, amely megmutatja, hogy mennyi az az anyag felel részecske egyenértékű. Ez az érték mindig kisebb vagy egyenlő eggyel. Egyszerűen fogalmazva, az ekvivalencia tényező - bizonyos mértékig, az egyik, hogy van rögzítve a nyugalom előtt képletű vegyület megtalálni a megfelelője. Például, meg kell, hogy keresse a megfelelője foszforsavval való kölcsönhatása nátrium-hidroxiddal. Record reakcióegyenlet: 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2OOtsyuda látható, hogy a nátrium-atom helyettesítve van csak két hidrogénatom, azaz a sav dibázisos (2 H + ion vesz részt a reakcióban). Így, definíció szerint, ami megegyezik a foszforsav feltételes részecske. H3PO4.
2. Megjegyzés, hogy az ekvivalens egy és ugyanazon anyag változik típusától függően a reakció, amelyben az anyag belép. Ezen túlmenően, az egyenértékű egy elem függ a vegyület típusától, amely magában foglalja a. Vegyük azonos anyagok, mint az előző esetben, de a reakció elindul más módon: 3NaOH + H3PO4 = Na 3PO4 + 3H2O.Tut Fe (H3PO4) = 1/3, Fe (NaOH) = 1. Következésképpen, ami megegyezik a foszforsav - részecske 1/3 H3PO4, és az alkáli egyenértékű egyenlő egy.
3. A sikeres megállapítás ekvivalens különböző anyagok meg kell megjegyeznünk képletek megtalálásához fe típusától függően a kémiai vegyületek. Mivel a primitív elemek Fe = 1 / vegyértéke elem. Példa: Fe (H2SO4) = 1/6, és a kén-megfelelője H2SO4 van 6. A sók - Fe = 1 / n (met.) - B (met.) = 1 / n (kb) - B ( KB), ahol n (met) -. száma fématomok, B (met) -. a fém vegyértékével, N (KB) - száma sav maradékok, B (KO) -. vegyérték-maradék, és t .D.
4. Nehezebb megtalálni az egyenértékű az anyag reagál a redox típusú, mert a számítás akkor vezet az elektronok száma, amelyek részt vesznek az oxidációs folyamatot, vagy gyógyulni. Tekintettel a feladat, hogy érzékeli a ekvivalens mangán-hidroxid a reakcióban: 2Mn (OH) 2 + 12NaOH + 5Cl2 = 2NaMnO4 + 10NaCl + 8H2OIz egyenletet, amely megadja a mangán elektronok és 5 halad a Mn +2 Mn +7. Ezért az ekvivalencia faktor Mn (OH) 2 - 1/5, és az azzal egyenértékű-hidroxid 5.
egészséges tanácsadás
A számítás nem lehet elfelejteni, hogy az egyenértékű magának a molekulának lehet azonos, vagy más egység az anyag.