Példák problémák megoldása
1. példa A disszociációs mértéke ecetsav 0,1 M oldat egyenlő 1,32. 10 -2. Számítsuk ki a disszociációs állandója ecetsav.
Határozat. Mi helyettesíti az adatokat a probléma az egyenletben tenyésztési jog (2.1):
Kiszámítása a közelítő általános képletű (2,2) hasonló eredményeket szül: Kd = # 945; 2 C = (1,32. 10 -2) 2. 0,1 = 1,74. 10 -5.
Példa 2. Számítsuk ki a moláris koncentrációja a kalcium-klorid-oldatot, ha ismert, hogy a mértéke a disszociációs ilyen oldatban 72%, és a koncentrációt a klór ionok [Cl -] = 0,5 mol / l.
Határozat. Kalcium-klorid - só, erős elektrolit, amely nem vonatkozik a törvény a hígítás. Kalcium-klorid disszociálódik az alábbi egyenlet szerint:
A disszociációs egyenlet az látható, hogy egy mól kalcium-klorid képződött két mól-klorid-ionok szabadulnak fel disszociációs, ezért 0,5 mól Cl - során képződött disszociációs 0,25 CaCl2 mól. ez 72% -a a teljes összeg jelen lévő kalcium-klorid oldatot. Következésképpen, a koncentráció a kalcium-klorid oldat:
[CaCl2] = = 0347 mol / L.
3. példa Az oldhatóság terméket ezüst-karbonát Ag2 CO3 25 ° C-on egyenlő 6,15 × 10 -12. Számítsuk az anyag oldhatóságát, és az ion-koncentráció [Ag +] és [CO 3 2e] telített oldatban.
Határozat. Ag2 CO3 disszociál a következő egyenlet szerint:
Amikor disszociációs Ag2 CO3 Ag + ionok kapunk kétszerese a CO3 2- ionok. és 2 CO3 ion koncentrációja egyenlő a molekulák koncentrációja Ag2 CO3 telített oldatban. Express koncentrációja ezüstionok és karbonát sókoncentráció keresztül Ag2 CO3 annak telített oldatban, vagy ezzel ekvivalens, a só oldhatóságát (S), kifejezett mol / l:
CP (Ag2CO3) = mol / liter.
4. példa Az oldhatóság termék kalcium-szulfát 25 ° C-on egyenlő 6,1 x 10 -5. Határozza meg, hogy CaSO 4 képződő csapadékot összekeverünk azonos térfogatú 0,1 mólos kalcium-klorid és 0,01 M nátrium-szulfát-oldatot?
Határozat. Az egyenlet a reakció, áramló keverési az említett megoldások:
Ca 2+ + 2CI - + 2Na + + SO4 2- = CaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -
oldhatósági termék - jellemző mérsékelten telített elektrolit oldatban, azonban, ha a termék az ion koncentrációt [Ca 2+] és [SO4 2-] leeresztés után oldataikból ionok nagyobb lesz, mint PRCaSO4. az oldat túltelítetté válik, és kicsapjuk. Ha a termék az ion koncentrációt [Ca 2+] és [SO4 2-] az oldatban kevesebb lesz, mint PRSaSO4. az oldat telítetlen, és nem csapódik. Hogy összekeverünk azonos térfogatú oldatok az elegy térfogata kétszerese volt a kezdeti, és a koncentrációt az egyes oldott anyagok feleződik, vagyis a [CaCl2] = 0,05 mol / l, és a [Na 2SO 4] = 0,005 mol / L. A koncentrációkat a Ca 2+ ionok és SO4 2- rendre: [Ca 2+] = 0,05 mol / l, [SO4 2-] = 0,005 mol / L. A terméket a koncentrációt [Ca 2+] és [SO4 2]:
5. példa kiszámítja, hogy hány gramm ezüst-klorid AgCl tartalmazza 5 liter telített oldat.
Határozat. Találunk a táblázatban. PRAgCl érték = 1,6. 10 -10.
AgCl disszociál a következő egyenlet szerint:
Express koncentrációja ezüst kationok és a klorid anion révén AgCl lévő só koncentrációja a telített oldatban, vagy ezzel ekvivalens, a só oldhatóságát (S), kifejezett mol / l:
CP (AgCl) = mol / liter.
Kiszámítjuk a moláris tömege ezüst-klorid:
MAgCl = 109 + 35,5 = 144,5 g / mol.
Az 1 liter telített ezüst-klorid oldat
144,5. 1265. 10 -5 = 182,79. = 0.0018279 10 -5 g,
Ennek megfelelően, 5 liter:
0.0018279 = 0,00914 g 5 g AgCl.
6. példa Write FeCl3 hidrolízis egyenletnek a molekuláris és ionos formák. Adja meg a természet, a környezet.
Határozat. FeCl3 - képződött sót egy gyenge bázissal és egy erős sav. Ionok okoz hidrolízis ionok Fe 3+ ionok kötődnek OH -. hidrolízise a kation formájában három szakaszban c bázikus sói vas (III):
I) FeCl3 + H2 O «FeOHCl2 + HCI - molekuláris egyenlet
Fe 3+ + 3CI - + H2 O «FeOH + + 2CI - + H + + Cl - - ionos egyenlet
Fe 3+ + H2 O «FeOH + + H + - ion rövidített egyenlet
II) FeOHCl2 + H2 O «Fe (OH) 2 Cl + HCI - molekuláris egyenlet
FeOH 2+ + 2CI - + H2 O «Fe (OH) 2 + Cl - + H + + Cl - - ionos egyenlet
FeOH 2+ + H2 O «Fe (OH) 2 + + H + - ion rövidített egyenlet
III) Fe (OH) 2 Cl + H2 O «Fe (OH) 3 + HCl - molekuláris egyenlet
Fe (OH) 2 + + Cl - + H2 O «Fe (OH) 3 + H + + Cl - - ionos egyenlet
Fe (OH) 2 + + H2 O «Fe (OH) 3 + H + - ion rövidített egyenlet
Ennek eredményeként a hidrolízise feleslegben lévő hidrogén kationok H + oldatban. akkor a közeg savas, a pH- <7.
7. példa koncentrációjának kiszámításához H + ionok és az OH - egy oldatban pH = 12,4. Határozzuk meg a természet, a környezet.
Határozat. Mivel a pH-érték hidrogénion koncentráció az oldatban.
Ezért: [H +] = 10 = -12,4 10 0.6. 10 -13 = 3 98. 10 -13 mól / l.
Haladva az ion terméket víz KN2O = [H +] × [OH -] = 10 -14. találunk [OH -] = = 2,5. 10 -2 = 0,025 mol / l,
mivel a [OH -]> [H +], az oldat lúgos jellegű (pH> 7).