Törvényei változás a sav-bázis tulajdonságaiban az oxidok

Sav-bázis tulajdonságaiban az anyag típusa határozza meg a kémiai kötések az I. és II. A ion típusú kémiai kötés I meghatározza annak viszonylag könnyen disszociációs oldatban képeznek OH - ionok

# 8213; e # 8213; O → H # 8213; E 1 + OH -

Anyagok, amelyek egy túlnyomórészt ionos kötést I mutatnak alapvető tulajdonságait.

A növekvő elektronegativitása a központi atom (E) jelentése kovalens I és kötés erőssége növekedett. Egyidejűleg II kommunikációs válik polárosabb és kevésbé tartós, ez határozza meg a preferenciális disszociációs oldatban képeznek H + ionok:

# 8213; e # 8213; # 8213 Mintegy H # 8213; e # 8213; O - + H +

Az ilyen vegyületek mutatnak savas tulajdonságokkal.

Vegyületek erős közbenső jellegű - ionos-kovalens kötéseket I és II - mutatnak amfoter tulajdonságokkal.

A növekvő elektronegativitása a központi atom (e) egy fragmensét --E - O - H amplifikálására savas és bázikus tulajdonságok legyengített egy hidroxi-Resp látható balról jobbra és alulról felfelé alcsoport.

Például, hasonlítson tulajdonságok hidroxi III elemek IIA-időszak és alcsoportok:

Nagyon közép amfoter Nagyon Központi nagyon erős

erős erő-hidroxid gyenge sav erő erős

bázist savval sav sav-bázis

1. alkotott sók egy erős sav és erős bázis (Na 2SO 4. KCI, CrNO3 et al.), Nem szenved hidrolízist, semleges oldatokban (pH = 7).

2. képzett sók erős sav és egy gyenge bázis (NH4 Cl, CuSO4. MgCl2, stb) hidrolizálva a kation, a médium az oldat savas (pH =<7).

Hidrolízis képezik az egyenleteket NH4Cl:

NH4CI + H2 O NH4 OH + HCI (molekuláris

(H + + OH -) gyenge. erős. egyenlet)

NH4 + + Cl - + H2 O NH4 OH + H + + Cl - (összesen ionos egyenlet)

NH4 + + H2 O NH4 OH + H + (egyenlet ionos rövid)

A megoldás növeli a koncentrációt a H + ionok. Ezért a közeg, az oldat savas (pH =<7).

Process hidrolízis egyensúly, amelyet egy konstans hidrolízis és hidrolízis foka:

. Következésképpen, az egyensúlyi erősen balra mozog, ez egy részleges hidrolízis.

A hidrolízis foka - az arány a moláris koncentrációja a hidrolizált sót a teljes moláris só koncentrációját az oldatban.

Szorozzuk töltésű kationokat a gyenge bázisok hidrolízise lépéseket:

Tekintsük CuSO4 hidrolízis:

CuSO 4 Cu 2+ + SO4 2- (disszociációs egyenlet)

H2 O H + + OH - (víz disszociációs egyenlet)

Stage 1 Cu 2+ + H2 O CuOH + + H + (egyenlet ionos rövid)

Stage 2 CuOH + + H2 O Cu (OH) 2 + H + (egyenlet ionos rövid)

A második hidrolízis lépés az, hogy sokkal kisebb mértékben, mint az első, azaz a „Elnyomott”.

3. képzett sók erős bázissal és egy gyenge sav (Na 2CO 3. K2 S, Na3 PO4 stb) hidrolízist az anion az oldatban közegben lúgos (pH> 7).

Tekintsük hidrolízis só CH3 COONa.

CH3CHOO - Na + + H2 O CH3COOH + NaOH (molekuláris egyenlet)

(H + # 8213; OH -) gyenge erős

CH3CHOO - + Na + + H2 O CH3COOH + Na + + OH - (összesen ionos egyenlet)

CH3CHOO - + H2 O CH3COOH + OH - (rövid ionos egyenlet)

A megoldás növeli a koncentrációt az OH - - ionok, tehát, alkálikus (pH> 7).

4. alkotott sók egy gyenge bázissal és egy gyenge sav (NH4 F, CH3 COONH4 et al.), Vetjük alá hidrolízisnek egyidejűleg kation és anion az oldatban közegben közel semleges (a gyengén savas vagy gyengén lúgos, rN≈7).

CH3CHOO - NH4 + + H2 O CH3COOH + NH4 OH (molekuláris egyenlet)

(H + # 8213; OH -) gyenge gyenge

Bizonyos sók mennek keresztül a hidrolízis teljes, ha a kapott termékek - gázok vagy gyengén oldódó vegyület.