Tanulási varrni molekulát

Mesterséges rost, tudósok használt az előkészített természetes anyagokból felépített nagyobb molekulák: luc vagy pamut-cellulóz, kazein vagy tejfehérje - borsó és szójabab.

Miért nem tanulnak, hogyan kell építeni maguknak, mint a nagy molekulák? Mark az azonos kiindulási elemek, amelyekből a természetük épít szén, víz, nitrogén, és hozzon létre egy új laboratóriumi rostos anyag. Előállítva ezen anyagok DOPE tolja át a szerszámon, és kaphat egy teljesen szintetikus szálak, úgynevezett ellentétben készült szintetikus szálak molekulák, amelyek természetes módon kész formában.

És nincs semmi lehetetlen. Csak meg kell teljes mértékben lemondani utánzása selyemhernyó és juhokat, és megy a saját utat, és bütyköl a természettel.

Kémikusok már régóta megtanulta, hogy összekötik az egyes atomok kis molekulák. Szénatomot, hidrogénatomot és oxigénatomot nagy számban - a gyárban skála - készülnek molekula acetilén gáz, metán, sőt több ezer különböző anyagok.

De ahhoz, hogy megteremtse a nagy molekulák, meg kell tanulni, hogyan kell „varrni” kis molekulák végtelenül hosszú lánc.

A tudósok megpróbálták mester művészetének kémiai „varrás”. Kiderült, hogy nem minden szerves vegyület, amely képes „tűzve”, hogy a hosszú láncú.

Ha a szénatom használják mind a négy kampó-vegyértéke a kapcsolódási más atomok, akkor nyilván ez lesz semmi, hogy vegyenek részt annak minden kommunikáció, vagy vegyérték, mint a vegyészek mondják, telített: kap (egy olyan molekula, amely nem képes betartani más molekulákhoz vegyületek. ahol a szenet lógó kötések, nevezzük telített. Ennek egyik példája a metángáz molekula. a molekula metán ahhoz a szénatomhoz kapcsolódik négy hidrogénatomot. „öltés” ​​a molekuláris lánc nem lehet a metán.

A másik dolog az szénvegyületek, amelyeket nem használnak fel az összes horog-vegyértéke. Például, egy etilén molekula tartalmaz két szénatomot és négy hidrogénatom. Mind a két szénatom horgok tartja magát a két hidrogén- és a maradék két vegyértéket úgy kapcsolódjanak egymással.

Azok a vegyületek, amelyekben a szénatomok összekötött kettős és hármas kötéseket nevezzük telítetlen. vagy telítetlen. Itt van néhány kettős vagy hármas kötést szénatomok gyenge az ilyen molekulák. Hatása alatt a külső tényezők, ezek könnyen szakadt. A végén a molekulák szabad kapcsolatban, hogy azok egymáshoz kapcsolódnak.

Csakúgy, mint a vasútállomáson az egyes kocsik alakított vonat és egy molekula telítetlen vegyületek segítségével, az ő „tartalék” kommunikáció egymással, alkotó hosszú lánc.

Előállítása „molekuláris vonatok” t. E. „térhálósítás” molekulákat, az úgynevezett a polimerizációs kémiában. Ez a kifejezés van kialakítva két görög szó - „poli” - beállítva és a „Meros” - része. Nagy molekulák áll számos részecskék, úgynevezett polimerek. és a kis molekula prekurzorok - monomerekből ( „monos” - egy).

Annak érdekében, hogy a monomer molekulák lánc, vegyészek kell végezni két művelet. Először is, hogy a végén a kis molekulák jelentek meg szabad kötések. Aztán, hogy ezek a molekulák összefognak.

A kölcsönhatás a molekulák között csak ütközés léphet fel (egyesíteni két autó, akkor feltétlenül kell, hogy illeszkedjen egymáshoz szorosan). És világos, hogy minél több a molekulák ütköznek, a kémiai reakció megy végbe gyorsabban. Ezért, hogy a reakció gyorsítására, szükséges vagy összeegyeztetni a molekula, vagy, hogy azok gyorsabb. Összehozza a molekulák csak növeli a nyomást, és hogy felgyorsítsa a mozgás - hő.

Annak érdekében, hogy „lekötni” a lánc molekuláris, vegyész, mint a kovács, hő és sokk - hőmérséklet és a nyomás. Ez - változatlan asszisztensek vegyész az ő összetett munkát. Növekvő nyomás és, különösen, a hőmérséklet növelésével felgyorsítja a kémiai reakcióban.

Figyeli az elért kémiai reakciók hevítve, a tudósok észrevett egy furcsa jelenség. Amikor a hőmérséklet emelkedik minden tíz fok kémiai reakció sebességét növeli két-három alkalommal. Ha a hőmérséklet-emelkedés még tíz fok, a reakció sebessége növekedni fog 2X2 = 4-szer, mint a hőmérséklet eléri a 30 ° - 8-szor, és a növekedést 40 fok - 16-szor.

Amikor a víz forrni kezd, amelyben a feloldott anyag vett a reakció, akkor meg fogja változtatni a konverziós arány 2 és 10-szer, t. E. 1024-szeres.

Ebből következik, hogy a reakció sebessége megnő sokkal gyorsabb, mint a hőmérséklet-emelkedést. Valójában, ha a hőmérséklet növekszik 10-szer, a reakció sebessége növekedni fog több, mint 500-szor.

Ez a furcsa az első pillantásra, egy minta sokáig maradt magyarázat nélkül. a rejtély kiderült, csak 1913-ban.

Mint ismeretes, a molekulák a gázok és folyadékok folyamatosan mozogni és azok sebessége nagy. Szokásos szobahőmérsékleten, a szén-dioxid-molekulák rohanó sebességgel 372 méter másodpercenként. vízgőz molekulák még nagyobb sebességgel - 582 méter másodpercenként, és a hidrogén sebességét molekulák - 1740 méter másodpercenként. De ez az átlagos sebesség. A tudósok azt találták, hogy a molekulák nem mozog ugyanazzal a sebességgel. Köztük van néhány szupergyors molekula, amely faj, mintha az anyag nem került melegítjük 10-20 fok, és néhány ezer fok. Ahogy a hőmérséklet növekszik a az ilyen molekulák száma gyorsan növekedett golyót. A reakció nem jött a molekulák, de főleg „szupergyors”. Ezért mértéke egy kémiai reakció gyorsabban nő, mint a hőmérséklet emelkedik.

Az ilyen molekulák egy nagy ütközés pillanatában energia (amelynek megnövelt belső energiaellátás), m. E. Ez a gerjesztett állapotban.

Az ilyen molekulák azokat a pontokat, vagy központok, amely körül inflames a kémiai reakció. Ők már úgynevezett aktív. Minél több aktív molekulák képződik, annál gyorsabb az anyag összekapcsolt gyorsabb „tűzve” kis molekulák a hosszú lánc.

Baba molekula lép kémiai vegyületet alkot egy molekula az új vegyület.

Sok kémiai reakciók útján izoláljuk energia - hő; így az energia a gerjesztett molekula nem szárad ki, hanem éppen ellenkezőleg, növekszik.

Molecule rohanó nagyobb sebességgel, meredeken rámenős más molekulák, megkapja a maga módján. És viszont aktívvá válik. A központok száma a kémiai reakciók minden pillanatban egyre nagyobb és nagyobb. A mennyiséget a hatóanyag-molekulák növekszik lavina hordozó hegyen.

Kiemelkedő szovjet tudósok - akadémikus NN Semenov, és a megfelelő tagja a Tudományos Akadémia a Szovjetunió Ya. B. Zeldovich kidolgozott elmélet kémiai reakciók generált aktív molekulák.

Ez az elmélet az első alkalommal tette lehetővé, hogy megfelelő magyarázatot a rejtélyes viselkedése bizonyos anyagok kombinálva más anyagokkal.

„Láncok aktív molekulák ágazhat - akadémikus Semenov írta - egy aktív molekula néha létrehoz néhány új ugyanabban az időben.”

Ahhoz, hogy indítsa el a polimerizációs elég ahhoz, hogy akár egy molekula a monomer lép aktív, gerjesztett állapotban. Az így kapott aktív molekula ütközik más, nem-aktív molekulák és köti őket. Van egy lánc az eredeti, ami fokozatosan egyre hosszabb. A reakció indult egy ponton, ez eloszlik a ömlesztett anyag.

Tehát az egyik aktív molekula okozhat átalakítása egy hatalmas lánc több száz, sőt több ezer kis molekulák.

Oszd meg barátaiddal