Sztöchiometriai arányok kémia - határozatot ellenőrzési feladatok
Sztöchiometriai arányok Chemistry
Sztöchiometria - részben kémiai vizsgálatokat térfogati és tömegarányok között a reagensek. Súlyok anyagok reagálatlanul meghatározott egyenletből ehhez a reakcióhoz. Tekintsük példaként a reakció a vas-szulfid égés (II): 4FeS + 702 = 2Re2S> S + 4S02 reakcióegyenlet azt mondja, hogy az égetőmű 4 molekula FeS kell lennie 7 molekula 02 és a kapott reakcióelegyet termel 2 Fea03 molekulát és 4 S02 molekula. Ha növeljük a számát FeS molekulák x-szer, és a számos más molekulák is növeli ugyanazzal a tényezővel: TF (FES) = 4 *, N (Od-7x, N2) NK „NA és írási révén az egyes anyagok mennyiségével (mólban) : V (FES): V (Oz): V (FejOa): V (SO2) = 4: 7: 2: 4 így van levezethető ehhez a reakcióhoz alaptörvénye kémiai sztöchiometriája: a arány mennyiségű reaktánsokat (mólban) van otnosheyanyu megfelelő együtthatók az egyenletben a reakció. Ismerve a súlyát az egyik résztvevő a reakcióban, meg lehet találni azt az összeget az a V = m / m, majd az alapvető törvénye sztöchiometria megtalálják a fennmaradó összeg X anyagok és azok tömege (m-VM). Az anyag, tömeg, amelyek a tömegek a többi résztvevő a reakcióban, néha, mint a referencia anyag. Amikor adott tömege több, reagensek, akkor a számítás a tömeg fennmaradó anyagok végezzük, hogy az anyagok, amely a hiány, t . e. az első vége a reakcióban. a mennyiségű anyagok, amelyek pontosan megfelelnek az egyenlet a reakció, az úgynevezett sztöchiometrikus mennyiségben.