Szerkesztési ionos egyenletek - tudja, hogyan

Előállítás ionos egyenletek. A túlnyomó többsége a reakciók, amelyek már találkozott, ha tanulmányozza a tulajdonságait az egyes elemek és ezek vegyületei, elektrolit oldatok között áramló ezek ionjai. Ezért nagyon fontos, hogy megtanulják a technikát elkészítésének ionos egyenletek.

Az előző fejezetben részletesen tárgyaljuk a tipikus példái ionos reakciókkal. Az alapján, amit már azt mondta, van egy ionos egyenletek a következő eljárást javasoljuk ezek előállítására:

1. Írja a reakcióegyenlet a molekuláris formában.

2. átírása ugyanazt az egyenletet, így az ügyet oldhatatlan vagy rosszul disszociáló molekulák formájában az írás és az összes egyéb anyagok formájában az ionok, amelyhez disszociál.

3. Zárja ki az ionok, amelyek nem vesznek részt a reakcióban r. E. előforduló bal és jobb oldalán az egyenlet egyenlő számban.

Ahhoz, hogy rögzítse a memória e módszerek két példát előállítási ionos egyenletek.

Example1. Előállítása ionos közötti reakció a hidrogén-szulfid-egyenlet (gyenge sav) és réz-szulfát:

3) Cu •• + ​​H2S = CuS + 2H •

2. példa. Előállítása ionos reakcióegyenlet közötti ólom-oxid és hidrátjai sósav:

Egyenletből poslednego- semmit nem lehet kizárni, mivel mind az ion - H és Cl • „vesz részt a reakcióban.

Néhány készség azonnal lehet ionos egyenletek. megkerülve az első és második szakaszában. Ehhez meg kell csak tiszta gondolat: a) egy anyag oka ennek reakció; b) hogy a szükséges ionokat a képződéséért kész formában oldatban, vagy azok a reakció során képződő szétbontására molekulák gyengén vagy rosszul oldódó anyagok. Ebben az esetben, ez sokkal kényelmesebb kezdeni összeállítása egyenletek a második fele, vagyis a. E. Elsősorban levelet képletű kapott anyagot ezután ezeket ionok és molekulák vagy ionok, amelyek szükségesek a képződéséért végül ionok reakciójával képződött. Ezt követően, meg kell választani az együtthatók.

Előállításához ionos egyenletek tudnia kell, mely sók vízben oldódnak, és amely gyakorlatilag oldhatatlan. Néhány általános adatok a vízben való oldhatósága sók lényeges leggyakoribb fémek táblázatban látható. 14.

Oldhatóság nagyobb sókat vízben