Szerinti besorolás a kondenzált anyagok kapcsolatok - studopediya
két aggregált halmazállapot - szilárd és folyékony - úgynevezett kondenzált.
Mindenféle kötések az atomok közötti miatt vonzás vagy taszítás a töltések. Típusa és erőssége az egyesülési határozza meg az elektronikus szerkezet a kölcsönható atomok. Függetlenül attól, hogy a természet az erőket, amelyek akkor jelentkeznek, amikor atomok megközelíteni, a karakter továbbra is ugyanaz: a távolsági vonzóerő túlsúlyban, kicsi - a taszító erő. Egyes (egyensúly) távolság eredő erő eltűnik, és a kölcsönhatás energia éri el a minimális értéket (2.1 ábra).
Ez az úgynevezett szilárd halmazállapot, amely stabil és alakja vibrációs jellegű termikus mozgás atomok. Következésképpen az utóbbiak kinetikus energia.
A probléma az interakció, még a legegyszerűbb atom nagyon nehéz, mert meg kell vizsgálni a viselkedését sok részecskéből - elektronok és az atommagok. Meg kell figyelembe venni a hullám tulajdonságait mikrorészecskék, különösen az elektronok, és egy megfelelő közelítő módszerekkel megoldani a Schrödinger-egyenlet [2].
Atomközi kötést kíséri jelentős átrendeződés az atomok a vegyérték elektronok és a természet kiigazítás természete határozza meg az atomok maguk és az állam az elektronok, amelyek részt vesznek a kialakulása egy kémiai kötés. A fő hozzájárulása a kialakulása a szilárd test energiája vegyérték elektronok az atomok ami hozzájárul a belső-héj elektronok kicsi.
2.1 ábra. Atomok kölcsönhatása potenciális
Ennek eredményeként a kölcsönhatás a vegyérték elektronok megosztott elektronpár van kialakítva. A kovalens kötés keletkezik, ha a elektronpár nem teljesen eltolódott az egyik az atomok és lokalizált közös mind az elektron pályája.
Amikor a pár elektronok gyakorlatilag teljesen eltolódott az egyik atom van egy példa egy ionos kötést. Azaz, egy ionos kötéssel lehet tekinteni, mint egy extrém esetben egy kovalens kötés. Ebben az esetben, a kölcsönhatási energia a kristályok egy kötés alapján számítható a Coulomb-kölcsönhatás a pozitív és negatív ionok vannak kialakítva a kristály eredményeként újraelosztása elektronok atomok közötti.
Fémes kötés is lehet tekinteni, mint egy szélsőséges esetben a kovalens kötés, ahol a vegyérték elektronok válnak kollektivizált, azaz egyszerre tartozik sok atom.
A atomok megtöltött vegyértékei héj gömb alakú elektromos töltés eloszlása, így nincs állandó elektromos pillanatok. De mivel a mozgás az elektronok az atom válhat pillanatnyi elektromos dipól ami egy úgynevezett van der Waals-erők. Például, az átlagos villamos pillanatban zérus az hidrogénatom, míg a időpillanatban elérheti 2,5 D (Debye [3]). Azonnali kölcsönhatás lép atomi dipólusok belül megközelítést atomok.
A fő jellemzője az energia egy kémiai kötés, hossza, polaritása, frekvencia, iránya, intenzitása. A ionos kötés szükséges figyelembe venni a tényleges költség, az ionok.
Természete által a szilárd test a kötőerők lehet osztani a következő osztályokba: atomic, ionos, fémes, molekuláris kristályok és kristályok hidrogénkötések.