Raoult-törvény
Közös tulajdonsága minden folyékony rendszerek a telített folyadék gőznyomás, amely egyensúly határozza meg a folyadék és gáz halmazállapotú anyag. Ez egyensúlyi állapot jön létre a határfelületen folyadék-gőz fázis határán (gáz). Amikor oldjuk a folyadék (Z) egy nem illó anyag (x) a folyadék gőznyomás csökken. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az összefonódás az oldószer-molekulák a felületi réteg az oldat kisebb lesz, mint a tiszta oldószer, ami azt jelenti, hogy az egyensúly érhető el alacsonyabb nyomásokon telített gőz. A állandó hőmérséklet értéke a telített folyadék gőznyomás függ illékonysága és oldott anyag koncentrációja. Ha mi jelöljük P (z) és a P (Y) - telített oldószer gőznyomása a tiszta oldószer és az oldat, illetőleg, akkor a fenti lehet kifejezni a következő egyenletek:
-különbség P (z) - P (y)> 0 abszolút csökkenés a telített oldószer gőznyomása az oldat fölött;
-értéke P (z) - F (y) / P (z) vagy a D P (y) / P (z) nevezzük relatív csökkentésével a telített gőz nyomása az oldat felett.
Eredeti Raoult-törvény (1887 g). A függőség a relatív fejezi dekompressziós telített oldószergőzök koncentrációja nonelectrolyte oldatot. A relatív csökkentését az telített oldószer gőznyomása az oldat feletti nem-illékony egyenlő a móltörtje az oldott anyag.
A folyadék forrni kezd kódja gőznyomása a folyadék egyenlővé válik a külső légköri nyomással, és kikristályosítjuk a telített folyadék gőznyomása egyenlővé válik a telített gőz nyomása a szilárd fázis a folyadék (víz - jég). Az első Raoult törvénye, nyilvánvaló, hogy a jelenléte az oldott anyag csökkenti a kristályosodási hőmérséklete az oldat növekszik, és a forráspontja az oldat hőmérsékletét képest t és t KP melegítjük tiszta oldószerrel.
Második Raoult-törvény határozza meg a kapcsolatot kristályosítás és a forráspontja a megoldással az oldott anyag koncentrációja: növelése forráspont és a hőmérséklet csökkentése a kristályosítás ideális híg oldatok arányos molal az oldott anyag koncentrációja. # 916; t fűtött Kkip = Cm · # 916 ;. T = KP · Cm Kcr.
Itt, C m -molyalnaya oldat koncentrációja (mól / kg); Kkip - ebullioskopicheskaya állandó vagy konstans forráspontú oldószerben; Kcr - oszmométerek állandó vagy konstans oldószerben kristályosítással.
A annak jelentését és ebullioskopicheskaya oszmométerek állandók mutatják, forráspontja magassági és csökkenti a kristályosodási pont a megoldás, molal koncentrációja egyenlő egységét. A fenti, tudjuk, hogy a következő arányok:
Például, 1 m vizes oldat bármely, nem elektrolit forr 100,52 ° C-on és hőmérsékleten kristályosítjuk -1,86 ° C-on
Példa 1. Számítsuk ki az ozmotikus nyomás tartalmazó oldat 1,4 liter 63 g glükóz C 6 H 12 O 6 át O ° C-on
Határozat. A törvény szerint a van't Hoff, Rosma = CM * RT. Először, kiszámítjuk a moláris koncentrációja glükóz-oldat:
Rosma = 0,25 · 8,314 · 273 × 10 3 = 5,67 × 10 5 Pa
2. példa Határozzuk meg a forráspont és fagyasztás egy oldatot, amely 1 g nitro-benzolt, C 6H 5 NO 2 10 g benzol. A forráspontja tiszta benzol 80,2 ° C, kristályosodási hőmérséklete -5,4 ° C-on Kcr = 5,1 ° C-on Kkip = 2,57 ° C-on
Határozat. Tól Raoult törvénye, hogy:
ahol m (C 6H 5 NO 2), m (C6 H6) - súlya nitrobenzol és a benzol, M (C 6H 5 NO 2) - a molekulatömeg C 6 H 5 NO 2. amely megegyezik 123,11 g / mol. Behelyettesítve a számszerű értékeit az összes változót a képletben találunk:
# 916; t = KP [5, l · l · 10 3] / [123,11 · 10] = 4,14 ° C,
# 916; t forralás = [2,57 · l · 10 3] / [123,11 · 10] = 2,05 ° C-on
Find a kristályosodási hőmérséklet és a forrásban lévő oldathoz:
Oszmométerek állandó és ebullioskopicheskie
24. Find a fagyáspont, és a forrásban lévő oldathoz, amely 2,4 g nonelectrolyte (M = 80 g / mol) 200 g vízben.
25. Az oldat glükóz C6 H12 O 6 kristályosodik hőmérsékleten - 0,5 ° C-on Tömegének kiszámításához glükóz, amely esetében 250 ml vizet, és ezt az oldatot a százalékos koncentrációját az oldat.
26. 25 g nonelectrolyte (M r = 210 g / mol) feloldunk 75 g vízben. Milyen hőmérsékleten forr a megoldás?
27. A vízgőz nyomása az oldat felett nonelectrolyte C6 H12 O 6 egyenlő 1707,8 Pa t = 20 ° C-on Tömegének kiszámításához C6 H12 O 6. tartalmazott 500 g Ennek a megoldásnak, ha a nyomás a telített vízgőz ezen a hőmérsékleten egyenlő 2337,8 Pa.
28. Számítsuk ki az ozmózisnyomás nonelectrolyte oldatot (M = 180 g / mol) a százalékos koncentráció 18%, T = 290 K az oldat sűrűsége volt, 1,16 g / ml.
29. hány gramm vizet szükséges figyelembe oldására 34,2 g cukor C12 H22 O 11., hogy a telített gőz nyomás csökkent 600 Pa 283 K. Ezen a hőmérsékleten, a nyomás a telített vízgőz egyenlő 1227,8 Pa.
30. Milyen hőmérséklet a cukoroldat zakristallizuetsya C12 H22 O 11., ha forráspontja - 100,12 ° C-on Számítsuk ki a molal az oldat koncentrációja?
31. nonelectrolyte tartalmazó vizes oldat 18,4 g 200 g vízben, kristályosítjuk hőmérsékleten 0372 ° C-on Számítsuk ki a molekulatömege az oldott anyag.
32. hány gramm nonelectrolyte (M = 186 g / mol) kell tartalmaznia, 1800 g vizet, hogy telített gőzzel nyomás lecsökken 1000 Pa 283 K. Ezen a hőmérsékleten, telített vízgőz nyomása 1227,8 Pa.
33. Ugyanezen a hőmérsékleten van zakristallizuyutsya cukrot és glükózt tartalmazó oldatok 24 gramm per 240 gramm vizet.
4 elektrolit oldat
Az elektrolitok - anyagok, megoldások, amelyek vezetik az elektromos áramot. Az elektrolitok a savak, bázisok és sók. Elektrolitok vizes oldatban disszociál (oldódnak) ionokra - kationok (+) és anionok (-). Ez ionokat hordoznak elektromos áram megoldásokat.
Magyarázat a létezését mobil ionok az elektrolit oldatok vetette fel először a svéd tudós Arrhenius 1883 Elmélete szerint az elektrolitos disszociáció, egyensúly áll fenn az elektrolit oldatok az aktív része az elektrolit képes vezetik a villamos áramot, inaktívak, és nem az áram vezetésében. Az elmélet az elektrolitos disszociáció fejlesztette tovább Vant - Hoff, Mendeleev. A disszociációs elektrolitok akkor történik, amikor oldjuk, és egy olyan termék a kölcsönhatás egy oldott anyag és oldószer jelenlétében. Azáltal elektrolitok szilárd ionos kristályrács-ion (ionos kötés), molekulák poláros kovalens kötés. Általában, a folyamat a kölcsönhatás egy oldott anyag egy oldószerrel nevű szolvatáció, és amikor az oldószer víz, - a hidratálást. A hidratációs osztható kétkomponensű folyamatok fordulnak elő egyidejűleg: megtörni kötéseket az oldott anyag (endoterm folyamat), és hidrátok képződésének (exoterm folyamat). Hidrátok - azok a vegyületek, különböző erősségű között ionok az oldott anyag és a poláros vízmolekulák. Hidratált elektrolit ionokat tartalmaz a környezetükben eltérő számú oldószer-molekulákat.
A szilárd fázisú oldatot hidrát kation-anion-hidrát
ahol n. p - száma az oldószer-molekulák a hidrát burok az ion. A száma W az oldószer-molekulák kölcsönhatásban egyetlen ion, az úgynevezett száma hidratálást. A szám függ a hidratálása