Project „kristály növekedés” tartalom platform
A fő tervezet szövege:
Crystal - anyagok, amelyek apró részecskék „csomagolt” egy meghatározott sorrendben. Crystal krystallos a görög, az eredeti - jég, a jövőben - strassz vagy kristály szilárd anyagok természetes formáját szabályos poliéderek. Ez a forma - következtében rendezett elrendezését alkotó atomok egy háromdimenzióssá periodikus térbeli-szóló - kristályrácsban. Minden kémiai mellett termodinamikai körülmények között az adatok (hőmérséklet vagy nyomás) a kristályos állapotban megfelel egy bizonyos kristályos atomi szerkezetének kristályok, amelyek különböző atomi szerkezetének szimmetria, a szimmetria a megfelelő makroszkopikus külső alakját. A legtöbb természetes szilárd vagy műszaki anyagok polikristályos, tartalmaznak több különálló, véletlenszerűen orientált kis szemcsék kristályos, néha krisztallitok. Ilyen például a sok szikla, műszaki fémek és ötvözetek. Egységes kristályok természetes vagy szintetikus egykristályok nevezzük. A kristályok képződnek, és növekszik főleg a folyékony fázisban - egy oldat vagy olvadék; lehetséges kristályok a gázfázisban vagy a fázisátalakulási a szilárd fázisban. A természetben van kristályok különböző méretű - több száz kilogramm óriási: kristály kvarc, hegyikristály, fluorit, földpát; a finom kristályok gyémánt, és mások. A tudományos és műszaki célra különböző kristályok képződnek vagy szintetizált laboratóriumok és gyárak, ez lehetséges kristályok és összetett természetes anyagok, mint a fehérjék és még a vírusokat.
Törvények az építőiparban az összes kristály elméletileg levezetett magyar kristályosító Evgraf Stepanovich Fedorov () és a német kristályosító Arthur Schoenflies. Figyelemre méltó, hogy Fedorov tette 20 évvel ezelőtt v1912g. A tapasztalatok segítségével röntgen bebizonyosodott, hogy valóban az atomok kristályok találhatók megfelelő struktúra és a törvények a helye, mint a már sejtette, ragyogó magyar tudós Fedorov.
Kristályosítás - a kristályok képződése egy oldatból, elolvad, és néha a gázfázisból. Ez alapján a termelés mesterséges kristályok műszaki és ékszerek célra. A legnagyobb mértékű készült mesterséges kvarc.
Szintetikus kvarc nyerik természetes - alacsony minőségű, finom szemcséjű, főleg folyami homok. A nyersanyagot egy autoklávba helyezünk, amelyet azután töltve tömény szódaoldattal. Készülék zárt fedél, amelyhez a felfüggesztett vetőmag lemezek természetes vagy szintetikus kvarc egykristály. Megemelt hőmérsékleten és nyomáson egy autoklávban képeznek telített, vagy akár túltelített szilíciumdioxid-oldatban, és az azokból fokozatosan növelni beoltjuk az összes új összeget SiO 2.
kvarc egykristály ütemben növekszik, körülbelül 1 mm, naponta akár több kilogramm. Hasonlóképpen termesztett egyéb mesterséges ásványi anyagok korund, karborundummal kriolit, cirkónia, csillám, stb ...
De kristályosodási folyamatok nemcsak azért fontos ásványi szintézist. Vegyészmérnök, például a termelés szóda, nélküle is, nem lehet csinálni.
Kristályos hidrátokat - kristályok, beleértve a vízmolekulák. Számos só, és a savak és bázisok a vizes oldatok esnek kristályok formájában. Tipikus kristály hidrátok sok természetben előforduló ásványi anyagok, mint a gipsz, karnallit. Kristályvizet általában eltávolítható melegítéssel, a bővítés kristály hidrátok gyakran lépéseket: Réz-szulfát (kék) nagyobb lesz, mint 105ºC (kék), vagy (fehér), teljes kiszáradás fölött következik be 250ºC. Azonban néhány, a vegyületek stabilak csak abban a formában kristályos és nem lehet dehidratált.
Crystal kémia - a kutató tudomány kémiai kötés, és az elrendezésben atomokat kristályok. Vizsgálták a atomi kristály szerkezete több, mint 20 ezer. Kémiai vegyületek.
Alkotóelem kristály részecskék abban elhelyezett rendezett és periodikus. Minden kristályszerkezet vannak osztva
homodesmical és heterodesmical. Az első - az összes részecskék (atomok vagy ionok) össze vannak kötve egymással azonos kémiai kötések (egy ilyen szerkezet a gyémánt kristály és nátrium-klorid).
Szerint a típusú kémiai kötés közötti a kristály részecskék képező szerkezeti fragmentumok vagy megkülönböztetni kovalens (gyémánt), ionos (NaCl), molekuláris (CO2) és a fémes kristályokat. Kovalens kristályok erősen megtörik a fényt, nagyon kemények, és általában rossz vezető hő és villamos energia. Kristályok fémes kötés képlékeny, átlátszatlan, a jó magatartás elektromos áram. Verge bármilyen kristályos mindig sima, az élek a lapok közötti egyenes. Vannak 32 osztályok kristályszimmetriában poliéderek, amelyek megfelelően vannak csoportosítva a jelenléte bizonyos szimmetria elemeket a hét kristály rendszerek: triklin, monoklin, rombos, tetrogonalnuyu, geksoralnuyu, trigonális, köbös. Ha során a kristály növekedési feltételek megváltoznak, vagy a kristály szennyeződések esik, ennek következtében ezen kölcsönhatások ideális kristályszerkezet törve, és nem lesz különböző hibák. A száma és típusa hibák a kristály függ számos tulajdonságok: szilárdság, képlékenység, színező. A kristályok a szakterületen gyakran adagolt kis mennyiségű egyes szennyezések, változtatni a kívánt irányban bizonyos tulajdonságait a kristály. Bvedenie kristály Németországban vagy szilíciumatomot tartalmaz elemek III és IV a periódusos rendszer nagymértékben növeli a használatát germánium és szilícium félvezető szakterületen. Ez csak egy példa a gyakorlati jelentősége kristály kémia.
Kristályok nőnek - megalakult a kristály szükséges több millió részecskéket elválasztjuk a megoldás található és pontosan a megfelelő mintát, de ők szervezik egyszerre, tömegesen, egyre helyzetben alkalmazkodva egymáshoz, vagy rakódnak egymás után ugyanúgy, mint a mi magunk modell elkészítéséhez. Amikor kristáiyképződésnek nagy mennyiségű energia, nyilván előfordul az arcokat, azaz a. E. Do, ahol a részecskék lerakódnak anyag. Továbbá, az arány a kristálynövekedés is függ a só mennyisége az oldatban. Az oldat, amelyben a kristályok úgy növesztjük, hogy telített. Amikor kristálygócok már kialakult, és emelkedni kezd, része az oldott anyag átkerül a megoldás, hogy a kristály és oldat koncentrációja közel a kristály csökken, ez lesz telítetlen. 5.
A kristályok különböző formájúak. Minden ismert a világon a kristályok osztható 32 típusok, amelyek sorolhatók hatféle viszont. A kristályok különböző méretekben. Egyes ásványok kristályokat képeznek, amelyek, ha csak mikroszkóppal. Mások kristályokat képeznek, amelyek súlya több száz fontot.
Figyelembe vett kristályos anyag, amelynek az atomok, amelyek szabályosan rendeződnek úgy, hogy azok egy szabályos háromdimenziós rács, ismert kristályos. Kristályok egyes kémiai elemek és azok vegyületei rejlő kiváló mechanikai, elektromos, mágneses és optikai tulajdonságait.
Magyar tudós megállapította, hogy a természetben lehet, hogy csak 230 különböző tércsoportok kiterjedő összes lehetséges kristályszerkezet. A legtöbb (de nem mindegyik) megtalálható a természetben, vagy mesterségesen létrehozott. A kristályok lehetnek formájában különböző prizma bázis, amely lehet egy egyenlő oldalú háromszög, négyzet, paralelogramma, és egy hatszög.
Az osztályozás a kristályok és a magyarázata, hogy a fizikai tulajdonságok nem csak az alakja a elemi cella, de más típusú szimmetriát, például tengely körül elforgathatóan. A szimmetriatengely hívják egyenes, míg a fejjel körül 360 ° többször kristály igazítja magát. Ezek illesztéseket nevezett sorrendben a tengelyre. Van kristályrács amelynek szimmetriatengelye a 2., 3., 4. és 6. megrendeléseket. Lehetséges szimmetria a kristályrács tekintetében a szimmetriasíkon és a kombináció a különböző típusú szimmetria.
A legtöbb kristályos anyagok polikristályos, t. K. Egy normálisan nőnek egykristályok elég nehéz, ez akadályozza a különböző szennyeződések. A modern technológia igényel nagy tisztaságú kristályok formájában, így a tudomány volt kérdés a hatékony módszerek a mesterséges növekvő egykristályok a különböző kémiai elemek és azok vegyületei.
Növekvő kristályok - ez egy hobbi, ami tapadást jelent
saját klubok és részt versenyeken. Crystal növekedés - egy összetett folyamat, így minél tovább várunk, annál több lenyűgöző lesznek az eredmények.
Forma kristályrétegeiben
Példák egyszerű kristályrétegeiben: 1 - egyszerű köbös; 2 - lapcentrált köbös; 3 - térfogat-középpontos köbös; 4 - hatszögletű