Oxidok az osztályozással és kémiai tulajdonságok
1. Oxidok: osztályozás és kémiai tulajdonságok (reakciót víz, savak és lúgok)
Oxidok - a komplex anyag, a két elemből álló, amelyek közül az egyik jelentése oxigénatom (oxidációs állapotban -2).
Oxidok osztva savas, bázikus, amfoter és nesoleobrazuyuschie (közömbös).
Savas oxidok megfelelnek savat. Savas tulajdonságokkal leginkább nemfém-oxidok és a fém-oxidok a legmagasabb oxidációs állapotban, például a CrO 3.
Sok savas oxidok reagálnak a vízzel savakat képezni. Például, a kén-oxid a (IV), vagy a kén-dioxid reakcióba lép a vízzel képez kénessav:
Savas oxidok reagálnak lúggal sót és vizet. Például, a szén-monoxid (IV), vagy a szén-dioxidot reagáltatjuk nátrium-hidroxid előállítására nátrium-karbonát (szóda):
A fő-oxidok megfelelnek a bázist. A fő-oxidok közé tartoznak az alkálifémek (alcsoportból főcsoport I),
magnézium-és alkáliföldfém (II csoport jelentős alcsoportja, hiszen a kalcium), tartozó fémek oxidjaiból alcsoportok oldali alsó oxidációs állapotban (+2 +1).
Oxidok alkáli- és alkáliföldfémek vízzel reagálva képeznek bázisok. Így a kalcium-oxid vízzel reagál, így kalcium-hidroxid:
Basic oxidok reagálnak egy savval alkotott sóját és vizet. Kalcium oxid reagál sósavval, kalcium-kloridot kapjuk:
És az amfoter oxidok reagálnak savak és lúgok. Így a cink-oxid reagál a sósavval, a cink-kloridot kapunk:
A cink-oxid reagáltatjuk nátrium-hidroxiddal reagáltatva nátrium-cinkát:
Vízzel amfoter oxidok nem lépnek kölcsönhatásba. Ezért, a cink-oxid és alumínium-fólia megvédi a fémet a korróziótól.
Nesoleobrazuyuschim (közömbös) oxidok, hidroxidok nem egyeznek, nem reagálnak a vízzel. Nesoleobrazuyuschie oxidok nem reagálnak sem savat, sem lúggal. Ezek közé tartozik a nitrogén-oxid (II) NO.
Néha nesoleobrazuyuschim szénmonoxid, de ez egy rossz példa, mert Ezt az oxidot reagáltatjuk nátrium-hidroxiddal reagáltatva a só:
CO + NaOH = HCOONa
(Ez a reakció nem emlékezni! Tanulmányozzuk évfolyamon 10-11)
2. A probléma. Kiszámítása a termék tömege, ismerve a hatóanyag mennyisége az egyik kiindulási anyag.
például:
Hány gramm cink-kloridot kapunk, amelyeknek 0,5 mól sósavat?
- Írja reakcióegyenlet.
- Mi írjuk a fenti reakcióegyenlet rendelkezésre álló adatok, valamint az egyenlet - a mólszáma a következő egyenlettel (együttható egyenlő a termék):
0,5 mól x mól
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 ↑
1 2 mol mol - Egy sebesség:
0,5 mól - mol X
2 mol - 1 mol - Keresse x:
x = 0,5 mol • 1 mol / 2 mol = 0,25 mol - Find a moláris tömege cink-klorid:
M (ZnCI 2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (g / mol) - Találunk só tömege:
m (ZnCI 2) = M • n = 136 g / mol • 0,25 mol = 34 g