Összegzés - Réz és tulajdonságai
„Réz és tulajdonságai”
Réz (lat. Cuprum), Cu (olvasni „cuprum”), egy kémiai elem az I. csoport a periódusos rendszer, a atomszáma 29, atomsúlya 63,546.
1. Általános jellemzők réz.
Természetes réz két stabil nuklidok 63Cu (69,09 tömeg%) és 65Cu (30,91%). A konfiguráció a két külső elektron réteg 3s2p6d104s1 semleges réz atomok. Ez képezi egy olyan vegyület, oxidációs állapotban +2 (vegyérték II) és 1 (vegyérték I), nagyon ritkán mutat a +3 oxidációs állapotban, és +4.
A Mengyelejev periódusos rendszer réz található a negyedik periódusban és belép a IB-csoport, amely magában foglalja a nemes fémek, például ezüst (Ag) és arany (Au).
A sugár a semleges atom 0128 nm réz, Cu + ionos sugara 0,060 nm (a koordinációs száma 2) 0,091 nm (koordinációs száma 6), ion Cu2 + - a 0,071 nm (a koordinációs száma 2) 0,087 nm (koordinációs száma 6). Energia egymást követő ionizációs 7,726 réz atom; 20,291; 36,8; 58,9 és 82,7 eV. Az elektron affinitása 1,8 eV. elektron kilépési munkáját 4,36 eV. Egy skálán Pauling elektronegativitása réz 1,9; A réz az egyik átmeneti fémek. A standardpotenciál Cu / Cu2 + 0339 V. A tartományban a standard potenciálok réz jobbra található a hidrogén (H), és vagy a víz, vagy a hidrogén nem szorít savak.
Egy egyszerű anyag a réz - szép rózsaszínes piros alakítható fém.
Cím: Latin neve réz származik Ciprus szigetén (Cuprus), ahol az ősi rézérc bányásznak; világos magyarázatot a szó eredete a magyar nyelv nem.
2.Fizicheskie és kémiai tulajdonságok:
A kristályrács a felületen középpontos köbös fém réz, a rácsparaméter a = 0,36150 nm. Sűrűség 8,92 g / cm3, olvadási hőmérséklete 1083,4 ° C, forráspontja 2567 ° C-on Réz az összes többi fém az egyik legmagasabb hővezető, és egy nagyon alacsony elektromos ellenállás (20 ° C-on egy ellenállása 1,68 · 10-3 ohm · m).
Egy száraz atmoszférában, a réz gyakorlatilag változatlan. A nedves levegő, a felületén réz jelenlétében szén-dioxid képződik, zöldes fólia összetétele Cu (OH) 2 · CuCO3. Mivel a levegőben mindig nyomokban kén-dioxid és hidrogén-szulfid, az összetétele a felületi film a fém réz általában réz és a kén-vegyületek. Egy ilyen film, amely idővel fellép a termékek a réz és annak ötvözetei, az úgynevezett patina. Patina megvédi a fémet a további pusztulástól. Létrehozásához művészeti tárgyakat „plaque ókor” őket egy réteg réz, amelyet azután specifikusan patinás.
Amikor levegőn hevítjük, réz homályosság és végül blackens képződése miatt a felületén oxidréteg. Először oxid Cu2O keletkezik, majd - az oxid CuO.
Russet réz-oxid (I) Cu 2O, amikor oldjuk, bróm és hidrogén-jodid formák, illetve a réz-bromid (I) CuBr és réz-jodid (I) Cul. Reagáltattak Cu2O híg kénsav-réz és réz-szulfát:
Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO 4 + H2O.
Amikor fűtött levegővel vagy oxigénnel oxidáljuk Cu2O CuO, melegítve hidrogénáramban - csökken a szabad fém.
Fekete réz-oxid (II) CuO, mint Cu 2O, C nem reagál a vízzel. Reagáltattak CuO savakkal kialakított rézsó (II):
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Amikor kondenzált lúgokkal kialakított CuO kuprátok, például:
CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O
Cu2O melegítéssel, egy inert atmoszférában vezet diszproporcionálódási reakció:
Ilyen redukálószerek például a hidrogén, a metán, az ammónia, szén-oxid (II) és más CuO csökken mentes réz, így például:
CuO + CO = Cu + CO2.
Emellett réz-oxidok Cu2O és CuO, kapunk sötétvörös réz-oxid (III) Cu2O3, miután erős oxidáló tulajdonságokkal.
Réz reagál halogénekkel, így például, fűtés a klór reakcióba lép a rézzel, hogy egy sötétbarna diklorid CuCl2. Vannak is difluoride CuF2 réz és dibromid CuBr2, de nem réz dijodidra. És CuCI 2, CuBr2 és könnyen oldódik vízben, ahol a réz-ionok hidratált és forma kék oldatot.
A reakció a CuCl2 réz fémpor előállított színtelen, vízben oldhatatlan réz-klorid (I) CuCl-lel. Ez a só könnyen oldódik tömény sósavval, a képződött komplex anionok [CuCI 2] -, [CuCl3] 2- és [SuCl4] 3, például a folyamat:
CuCl + HCI = H [CuCl2]
Amikor ötvözés réz kénnel obrazuetcya oldhatatlan szulfid Cu2S. Réz-szulfid (II) CuS kicsapódik, például elhaladó hidrogén-szulfid egy olyan oldaton keresztül rézsó (II):
H2S + CuSO 4 = CuS + H2SO4
C hidrogén, nitrogén, grafit, szilícium, réz nem reagál. Érintkezve hidrogén-réz törékennyé válik (az úgynevezett „hidrogén-betegség” a réz) miatt oldódása hidrogén a fém.
Jelenlétében oxidánsok, különösen az oxigén a réz reakcióba léphetnek sósavval és híg kénsav, a hidrogén azonban nem szabadul fel:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.
Salétromsavval különböző koncentrációban réz-reagál meglehetősen aktív, ezáltal egy réz-nitrát (II) és a hozzárendelt különböző nitrogén-oxidokat. Például, egy 30% -os salétromsavval rezet reakciót az alábbiak szerint:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.
Tömény kénsavval réz reakcióba lép az erős fűtés:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
A gyakorlati jelentősége az a képesség, a réz reagálni oldatok vas- (III), ahol a réz-oldatba megy, és a vas (III) redukáljuk a vas (II):
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
Ez a folyamat a maratás réz-klorid, vas (III) alkalmazzuk, különösen az, hogy meghatározott helyeken, hogy eltávolítsuk a katódporlasztott réteg réz, műanyagra, ha szükséges.
Réz Cu2 + -ionok könnyen képeznek komplexeket ammóniával, például a készítmény [Cu (NH3)] 2+. Amikor áthalad a ammóniás oldatait rézsók acetilén C2H2-karbid csapadékot (vagy pontosabban, acetilidet) CuC2 réz.
Réz-hidroxid Cu (OH) 2 jellemzi túlsúlya alapvető tulajdonságait. Ez reagál savakkal sót képeznek, és a víz, például:
Cu (OH) 2 + 2HNO3 = Cu (NO 3) 2 + 2H2O.
De Cu (OH) 2 reagál tömény lúgos oldatokkal, ahol a kialakulását a megfelelő kuprátok, például:
Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH) 4]
Ha egy rézoxid-ammóniás oldatot, amelyet Cu (OH) 2 vagy bázikus réz-szulfát, ammónium-hidroxid, helyezett cellulóz, cellulóz-oldódás észlelik, és a képződött komplex rézoxid-ammóniás-cellulóz-oldat. Ebből az oldatból gyártható kuprammóniumszál amelyeket gyártásához kötött fehérnemű és a különböző szövetekben.
3.Nahozhdenie jellegű
2FeS + 3O2 + 2SiO2 = 2FeSiO3 + 2SO2
Ezzel egyidejűleg a réz-szulfid (I) Cu2S oxidált:
2Cu2S + 3O2 + 2SO2 = 2Cu2O
Ebben a fázisban kialakított további Cu2O reagál Cu2S:
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2
Réz úgy vélik, hogy - az első fém, hogy az ember megtanult feldolgozni és használni a saját igényeinek. Megtaláltam a felső folyásánál a Tigris folyón, réz dátumot a tizedik évezredben. Később széles körben használt ötvözetek réz azonosította az anyagi kultúra a bronzkori (végén a 4. - elején az 1. évezred), majd később elkísérte a civilizáció fejlődése minden szakaszában. A réz és gyártásához használt étkészlet, edények, dísztárgyak, különféle művészeti termékek. Különösen nagy volt a bronz része.
Mivel a 20. század réz fő alkalmazási miatt magas elektromos vezetőképesség. Több mint fele a réz előállított használják elektrotechnikai gyártására különböző vezetékek, kábelek, vezetőképes részei az elektromos berendezések. Mivel a magas hővezető réz - nélkülözhetetlen anyag különböző hőcserélők és hűtőberendezésen. Széles körben használják a galvanizáló réz - réz borítás előállítására vékony falú bonyolult alakú tárgyak, gyártására nyomólemez stb
Nagy jelentőségű rézötvözetek - Réz (bázisos adalék, cink (Zn)), bronz (ötvözetek különböző elemek, elsősorban fémek - ón (Sn), alumínium (Al), berillium (Be), ólom (Pb), kadmium (Cd ) és más, mint a cink (Zn) és nikkel (Ni)) és réz-nikkel ötvözetek, beleértve nikkel-ezüst és a nikkel-ezüst. Attól függően, hogy milyen típusú (készítmény) ötvözeteket használják különböző műszaki területeken, mint a strukturális, antidiktsionnye korrózióálló anyagok, valamint az anyagok egy előre meghatározott elektromos és hővezető képessége az úgynevezett érme ötvözetek (réz „alumínium (Al), és réz-nikkel (Ni)) használják érmék - „réz” és „ezüst”; de a réz a tagja, és a jelenlegi érme, ezüst és arany érme.
Egy másik mű a kémia
Összefoglalása Kémia