Miért víz megfagy vadon világ
Víz - a kiemelkedő összetevő minden élőlény, és a bolygó egészére. Kizárólag jelenléte miatt a víz a bolygón egykor képes támogatni az élet, és csak abból a fizikai és kémiai tulajdonságai a víz az élet lehetősége volt növekedését és terjedését. De vajon valaha is tekinthető a leginkább ezeknek a tulajdonságoknak, megkérdezi, hogy a kérdést: „Miért van a víz olyan könnyű megváltoztatni a fizikai állapota, és lehetővé teszi neki, hogy csinálni?”
Víz - a szervetlen vegyület egy biner típus, azaz a atomok által alkotott két különböző kémiai elemek. A kompozíció egy vízmolekula két hidrogén- és egy oxigénatom.
A világon, köszönhetően normál hőmérsékleten és nyomáson, a túlnyomó többsége a víz folyékony állapotban - körülbelül 98%, még 1,7% vannak gleccserek és körülbelül 0,001% a légkörben gázállapotban. A létezése három aggregációs formái az egy viszonylag szűk hőmérséklet alatt (azaz a légkör a Föld) okozta speciális fizikai szerkezete a vízmolekulák közötti kapcsolatokat és azokat.
Víz átmenet egyik állapotból a másikba miatt a fizikai tulajdonságai, különösen jellemzői a molekuláris kötéseket és azok tulajdonságait változtatni hatása alatt bizonyos környezeti feltételek.
A hőmérséklet 1-99 ° C hőmérsékleten a víz molekulák állandó mozgásban, által okozott termikus energia. Ahol minden egyes molekula víz jár egyidejűleg négy más molekulákkal, ez a kapcsolat mindig hajlamosak alkotnak egy bizonyos rendezett struktúra, de ez megakadályozza a termikus mozgást. Mindez komplex tudományos „biliberdu” lehet magyarázni egy kicsit könnyebb: minden vízmolekula kapcsolódik, de a mozgás egymáshoz képest nem teszi lehetővé számukra, hogy egy adott szerkezet. Ez könnyen vezethető vissza, hogy a példa, töltött egy pohár vizet - a víz azonnal formájában csészék, de önmagában tartani ezt a formát nem lehet.
Körülbelül a megjelenés vízmolekulák folyékony állapotban. Minden molekula kapcsolódik a másik négy, és ezek állandó mozgásban van.
A 0 ° C-on az energia a molekuláris kötéseket kezd elsőbbséget élvez az energia hő-mozgás. Ennek eredményeként a hőenergia már nem meggátolja a szigorúan rendezett szerkezetét. A távolság molekulák között növekszik, a víz sűrűsége, éppen ellenkezőleg, csökkent, és kialakult az úgynevezett kristály víz szerkezete. vagy egyszerűen csak jég. Ez annak köszönhető, hogy kialakulását egy rendezett és stabil szerkezet jég tudja tartani alakját.
A kristályrács víz. Red gyöngyök - oxigén, szürke - hidrogénatom. A szürke szaggatott vonalak - hidrogénkötések.
A 0 ° C-on az energia a molekuláris kötéseket uralja az energia hő-mozgás - a kialakulását rendezett szerkezetét több semmi zavarja, és képezi az úgynevezett kristály víz szerkezete. vagy egyszerűen csak jég.
A hőmérséklet 100 ° C-okok megtörni molekuláris kötéseket, aminek következtében a molekulák vannak elválasztva egymástól, és a víz megy át a gőzfázisba (gázállapotú). Megtörni kapcsolatokat kell nagy mennyiségű energiát, azaz a hőt.
Mint egy általánosítás, azt mondhatjuk, hogy a víz átmenetek az egyik állapotból a másikba miatt fizikai tulajdonságai, különösen jellemzői a molekuláris kötéseket és azok tulajdonságait változtatni hatása alatt bizonyos környezeti feltételek.
Néhány érdekes tény a fázis víz állapotai:
- Gondolkozott már azon, hogy miért a víz megfagy pontosan 0 ° C és átvisszük egy gőz 100 ° C-on? A tény az, hogy az alapján ezek az értékek és a „Celsius” svéd tudós Anders Celsius skála hőmérséklet mérésére épült.
- Értékek 0 és 100 ° C-on fagyasztás és a forró vizet, illetve csak akkor érvényesek, a standard nyomáson (1 atm vagy 10 pascal). Amikor a nyomás a víz forráspontja, és a jég olvadása növekszik. Például nyomáson 6 atmoszféra, a víz elkezd forrni csak 158 Celsius fok.
- Eltekintve folyékony, gáznemű és szilárd állapotok víz létezhet más szakaszaiban: túlhevített folyékony, túlhűtött, túltelített gőz és folyadék.
- A víz lehet egyidejűleg a három fázisban aggregáció alatt szigorúan meghatározott értékeit a nyomás és a hőmérséklet. Ez az állapot az úgynevezett „triple pont a víz”, és figyelhető meg 0,01 ° C-on és 611,657 Pa.