Metallicitás - egy elem - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Metallicitás - egy elem
Metallicitás elemek növeli jobbról balra és fentről lefelé mozgása során a periódusos rendszer. [1]
A mértéke metallicitás elem által becsült a könnyű hasítási elektron atom. [2]
Miért a legfontosabb célcsoportjai a metallicitás elemek növekedése és csökkenése nemetallichnost. Hogyan működik az EA fő alcsoportok. [3]
A növekvő sugarak atomok és metallicitás elemek növeli a képességét, az elemek a csoportot, hogy egy vegyület az oxigén. Ezért, alig képződik bennük nitrogén oxigénnel, nitrogén-oxid (II) NO, amelyet azután oxidáljuk 3-5-shot és nitrogén; Nitrogén főleg a természetben szabad állapotban. A foszfor a természetben kizárólag az oxidált állapotban a sók formájában ortofosfornoi sav; Ez azért van, mert a foszfor erőteljesen ötvözi oxigénnel alkotnak egy nagyobb oxigén-vegyületek. Ellentétben foszfor, arzén létezik a természetben elsősorban a formában a szulfidok. [4]
Miért a nagyobb alcsoportba a felülről lefelé metallicitás elemek növeli és csökkenti nemetallichnost. Hogyan működik az EA fő alcsoportok. [5]
Az átmenet a Class I-III metallicitás elem csökken, és a rács bonyolultabbá válik. [6]
Következésképpen, a képesség, hogy adományozni elektronok, és atomok elemeinek metallicitás időszakok csökkenni fog és alcsoportok - növekednek a növekvő atomi az elem számát. [7]
Nagysága az ionizációs potenciál lehet az intézkedés kisebb vagy nagyobb metallicitás elem. kisebb ionizációs potenciál, mint a könny könnyebb elektron az atom, az erősebb kell kifejezni fémes tulajdonságokat egy elem. [9]
Nagysága az ionizációs potenciál lehet az intézkedés kisebb vagy nagyobb metallicitás elem. kisebb ionizációs potenciál, mint a könny könnyebb elektron az atom, az erősebb kell kifejezni fémes tulajdonságokat egy elem. [10]
Nagysága a potenciál mérésére szolgálhat lionizatsii kisebb vagy nagyobb metallicitás elem. kisebb ionizációs potenciál, mint a könny könnyebb elektron az atom, az erősebb kell kifejezni fémes tulajdonságokat egy elem. [11]
Ez azt jelenti,: a) redukáló tulajdonságai elemek a alcsoportban fenti IA; b) egy ionizációs potenciál alatti; c) a mértéke metallicitás elemek alcsoportok IA és IB nem azonosak. A elemei a alcsoportok IA töltött s - és p sublevels bármely predvneshnego réteg, és a d - pályák az elektronok nem. Az energia jellemzői és egy külső elektron predvneshnego szintek jelentősen eltérnek. A elemei alcsoportok IB predvneshnem töltött szinten S -, p és d - pályák. A sugarak a atomok Cu, Ag, Au nem sokban különbözik az előző elem, így az energia jellemzőit s - az államok és külső szinten d - pályák predvneshnego alcsoport IB eltérnek kissé. Ennek eredményeként, elemei átmeneti csoport IB lehet az oxidáció mértékét nem csak egyenlő 1, de nagyobb. [13]
Ebben a nagyrészt figyelmen kívül, hogy ez a viselkedés jellemző rá hidrogén csak akkor, ha reakcióval hajtottuk végre, vizes oldatok. A mértéke metallicitás elem által becsült a könnyű hasítási elektron atom. [14]