Magasabb oxidáció mértéke, és példák a általános képletű
A koncepció az oxidáció mértékét
Jellemzésére az elemek állapota a vegyületek fogalmát oxidáció mértéke.
Az elektronok száma kiszorított az atom az elem, vagy egy atom az elem a vegyület az úgynevezett oxidációs.
A pozitív oxidációs állapotban van az elektronok száma, hogy a mozgás egy adott atom, és egy negatív - az elektronok száma, hogy mozog, hogy egy adott atom.
Ebből a meghatározásból következik, hogy a vegyületek a nem-poláros kötvények oxidációs állapotát elemek nulla. Ilyen vegyületek például az olyan molekulák, amelyek azonos atomokból (N2. H2. Cl2).
Az oxidáció mértéke a fémek elemi állapotban nulla, mivel az elektronsűrűség eloszlás ott egyenletes.
Egyszerű ionos vegyületek, az oxidációs állapota az azokat alkotó elemek egyenlő az elektromos töltés, mint az ezen vegyületek képzésének történik szinte teljes elektronok átvitelét egy atom a másikra: Na +1 I -1. Mg + 2 Cl -1 2. Al +3 F -1 3. Zr +4 Br -1 4.
Amikor az oxidáció mértékét elemek a vegyületek poláris kovalens kötésekkel képest azok elektronegativitási értékeket. Mivel a kémiai kötést elektronok atomokra elektronegatívabb elemet, ez utóbbi vegyületek negatív oxidációs állapotban.
Magasabb oxidáció mértéke
Az elemek a saját mutató vegyületek különböző mértékű oxidáció, vannak fogalmak a magasabb (pozitív maximum) és a legalacsonyabb (minimális negatív) oxidációs állapotok. Magasabb oxidációs kémiai elemek általában egybeesik számszerűen is a számát a csoport a periódusos D. I. Mendeleeva. Kivételek fluor- (oxidációs szám -1, és az elem található, a VIIA csoportban), az oxigén (oxidációs állapota +2, és az elem található, a VIA-csoport), a hélium, neon, argon (oxidációs állapota 0, és az elemek vannak elrendezve a VIII csoport), és az elemek kobalt és nikkel alcsoport (oxidáció mértéke egyenlő 2, és az elemek vannak elrendezve egy csoport VIII), amelyek esetében a legmagasabb oxidációs állapotban van kifejezve egy szám, amely alacsonyabb, mint a szám a csoport, amelyhez tartoznak. Abban az alcsoportban elemek réz, éppen ellenkezőleg, a magasabb oxidációs fok nagyobb, mint egy, még akkor is, tartozik a I. csoportba (a maximális pozitív oxidációs állapotú réz és ezüst egyenlő két, három arany).
Példák problémák megoldása
Egyezik az átalakulás anyagok rendszerek és a változó az oxidáció mértékét a kén:
Azt viszont mértékének meghatározása kén oxidációs mind a tervezett átalakításokkal rendszerek, és válassza ki a helyes választ.- A hidrogén-szulfid egyenlő a fokát kén oxidációs (-2) és egy egyszerű anyag - Kén - 0:
Megváltoztatása az oxidáció mértékét a kén: -2 → 0; Válasz hatodik kiviteli alakban.
- Egy egyszerű dolog - kén - kén oxidációs száma 0, és SO3 - (+6):
Megváltoztatása az oxidáció mértékét a kén: 0 → +6, azaz Válasz negyedik kiviteli alak.
- A kénes sav foka kén oxidációs (4) és egy egyszerű anyag - Kén - 0:
1 × 2 + x + 3 × (-2) = 0;
Megváltoztatása az oxidáció mértékét a kén: +4 → 0, azaz, harmadik választ.
III vegyértékű és oxidációs állapotának (3) nitrogénatomot tartalmazó vegyület mutat: a) N2 H4; b) NH3; a) NH4Cl; g) N2 O5
Annak érdekében, hogy egy helyes válasz erre a kérdésre viszont határozza meg a vegyérték és az oxidáció mértékét a nitrogén a javasolt vegyületek.
a) hidrogénatom vegyértéke mindig egyenlő I. A egységek száma összesen hidrogénatom vegyértéke 4-m (1 × 4 = 4). Az eredményét osszuk száma nitrogénatomok a molekulában: 4/2 = 2, tehát N egyenlő vegyértékének II. Ez a válasz nem megfelelő.
b) hidrogén-vegyértéke mindig megegyezik I. A egységek száma összesen hidrogénatom vegyértéke 3-m (3 × 1 = 3). Az eredményét osszuk száma nitrogénatomok a molekulában: 3/1 = 2, tehát N egyenlő vegyértékének III. Az oxidáció mértéke a nitrogén ammónia (-3):
Ez a helyes válasz.