komplex vegyületek
Home | Rólunk | visszacsatolás
Példák problémák megoldása
Az ilyen vegyületek képződnek, ha a kiindulási molekula lehet a „komplementer” vegyérték képződése miatt a kovalens kötés donor-akceptor típusú. Ebből a célból, az egyik molekula tartalmaznia kell atomok szabad pályák és egy másik molekula - van egy atom egy osztatlan pár vegyérték elektronok.
A kompozíció a komplex vegyületek. Szerint a koordinációs elmélet A.Vernera komplex vegyületek különböznek a belső és külső gömbök. A belső gömb (vagy komplex ion-komplex) általában megjelent a szögletes zárójelben, és áll egy komplexképző ágens (atom vagy ion) és a környező ligandumok:
belső gömb külső gömb
Komplexképző szerek olyan atomok vagy ionok vegyértékű betöltetlen orbitális. A leggyakoribb komplexképző hatóanyagok atomok vagy ionok d - elemek.
A ligandumok lehetnek molekulák vagy ionok osztatlan pár vegyérték elektronok, hogy koordinálja a komplexképző reagenshez.
A több koordinált ligandumok határozza meg a koordinációs száma komplexképző és fogazott ligand. A koordinációs szám megegyezik az összes # 963; -kötéseken között a komplexképző szert és a ligandum, a száma határozza meg a szabad (szabad) atomi pályák komplexképző az biztosítja donor ligandumok pár elektronok.
a koordinációs száma a komplexképző anyag a kétszeresével egyenlő mértékben az oxidáció.
Gyrus ligand - ez a szám az összes # 963; -kötéseken amely ligandumot alkothat egy komplexképző szert; oredelyaetsya ezt az értéket, mint a számos donor elektronpárt hogy a ligand képes biztosítani kölcsönhatás központi atomként. Ennél a jellemzőnél megkülönböztetni mono-, di- és poli-dentát ligandumokkal. Például, az etilén-diamin-H2N-CH2-CH2-NH2 csoport. ionok SO4 2. CO3 2- - kétfogú ligandumok. Megjegyezzük, hogy a ligandumok nem mindig mutatnak a legnagyobb fogú.
Abban az esetben, egyfogú ligandum (mik ezekben a példákban az ammónia molekulák: NH3 és kloridionok CI -) index jelzi a ligandumok száma, egybeesik a koordinációs száma a komplexképző. Példák más ligandumok és nevüket adjuk a következő táblázatban.
Meghatározása a komplex töltését ion (belső gömb). A komplex töltésétől ion egyenlő az algebrai összege díjak a ligandumok és komplexképző vagy egyenlő a felelős a külső gömb hozott a fordított jele (általában elektroneutralitás). A vegyületet [Co (NH3) 6] CI 3 külső gömb formájú három kloridion (Cl -), összesen töltés 3- külső gömb, akkor a szabály az elektroneutralitás belső gömb a töltés 3+. [Co (NH3) 6] 3+.
A komplex vegyület K2 [PtCI4] formájában két külső gömb káliumion (K +), amely egyenlő a teljes felelős 2+, míg a felelős a belső gömb 2-. [PtCI4] 2-.
Meghatározása komplexképző díjat.
A „töltés komplexképző szer” és a „oxidációs fok komplexképző” azonosak.
A komplex [Co (NH3) 6] 3+ ligandumok elektromosan semleges molekula, és ezért a töltés a komplex (3+) által meghatározott töltés komplexképző - Co 3+.
A komplex [PtCI4] 2- felelős belső gömb (2-) egyenlő az algebrai összege a díjak és a komplexképző ligandumok: x = -2 + 4 × (-1); komplexképző töltés (oxidáció) x = 2, azaz a koordinációs központ ebben a bonyolult egy Pt 2+.
Kationok vagy anionok kívül a belső szférában, a kapcsolódó elektrosztatikus erők ion - ion kölcsönhatás, alkotják a külső gömb a komplex.
Nómenklatúra A komplex vegyületek.
Cím szerinti vegyületek típusa határozza meg a komplex vegyület töltésétől függően a belső gömb például:
[Co (NH3) 6] CI 3 - utal a kationos komplex vegyületek, például a belső gömb (komplex) [Co (NH3) 6] 3+ jelentése kation;
K2 [PtCI4] - anionos komplex vegyület, belső gömb [PtCI4] 2- jelentése egy anion;
[Pt (NH3) 2 CI2] 0 és [Ni (CO) 4] 0 jelentése elektromosan semleges komplex vegyületek, ezek nem tartalmaznak külső gömb, mert belső gömb - nulla töltés.
Általános szabályok és jellemzői a címben komplexek.
1) minden típusú komplexek nevezett első anionos, majd - a kationos része a vegyület;
2) a belső területen minden típusú komplexek ligandumok száma jelzi görög szám: di-, tri-, tetra-, penta, hexa, stb.;
2a), ha a belső szférában a komplex ligandumok különböző (ez kevert vagy terner komplexek) meghatározott első nevek és számok negatív töltésű ligandumok hozzáadásával lezárás -O (Cl # 713; - klóratom. OH # 713; - hidroxil. SO4 2 # 713; - szulfát, stb (Lásd. A táblázat), akkor a nevek és számok jelzik a semleges ligandumok, ahol a víz az úgynevezett aqua. és az ammónia - amin;
2b) az utolsó vnutrenneysfere úgynevezett komplex.
Feature: Név komplexképző határozza meg, hogy ez tartalmazza a komplex kation (1) komplex anion (2), vagy semleges komplex (3).
(1). Komplexképző szer - a komplex kation.
Miután a nevét, minden a ligandumok a belső szférában a komplexum adott orosz név elementa- komplexképző szer a birtokos eset. Ha az elem mutatja különböző fokú oxidáció, ez szerepel a neve után zárójelben számok. Azt is használják a nómenklatúra jelzi a komplexképző szer nem az oxidáció mértékét, és annak vegyértéke (római számokkal).
Példa. Név a komplex vegyület [Pt (NH3) 3 Cl] Cl.
a). Mi határozza meg a díjat a belső gömb a szabály szerint: a díjat a belső szféra egyenlő nagyságú, de ellentétes előjelű töltést a külső gömb; töltse fel a külső gömb (meghatározza a klorid-ion Cl -) = -1, ezért a belső gömb a töltés +1 ([Pt (NH3) 3 Cl] +), és hogy - a komplex kation.
b). Mi kiszámítjuk az oxidáció mértékét a komplexképző (ami platina), mint a cím szerinti vegyületet jeleznie kell annak oxidációs foka. Mi jelöljük X és kiszámítja a elektroneutralitás egyenlettel (algebrai összegét oxidációs állapotai minden elemét tartalmaznak a molekulában nullával egyenlő) × x 1 + 0 × 3 + (-1) × 2 = 0; X = 2, azaz a Pt (2+).
c). A cím szerinti vegyületet kiindulási anyagként anion - kloriddal.
g). Következő hívás kation [Pt (NH3) 3 Cl] + - a komplex kation, amely tartalmazza a különböző ligandumok - molekulákat és (NH3), és ionok (Cl -), így a hívás elsősorban töltésű ligandumok hozzáadásával végződő -o -, m .e. klóratom. majd hívja a gandummoiekuiát (az ammónia NH3), 3, erre a célra használjuk görög számok, és a nevét a ligandum - triammin. a továbbiakban: orosz genitivusban komplexképző, jelezve annak oxidációs - Pt (2+);
d). Egymást követően egyesíti a neve (adott vastag dőlt betűkkel) után a cím szerinti vegyületet komplex [Pt (NH3) 3 Cl] Cl - hlorotriamminplatiny kloridot (2+).
Példák a vegyületek komplex kationok és nevük:
(2). Komplexképző szer - a komplex anion.
Miután a neve a komplexligandumot nevezik; Latin elem nevét használjuk, ez hozzáadódik a utótag -AT (jellemző típusú anionos komplex), és zárójelben a vegyértéke, vagy az oxidációt fokú komplexképző. Ezután az úgynevezett külső gömb kation a birtokos eset. Az index számát jelzi kationok a vegyület határozza meg a vegyértéke, és az anion a komplex nem jelenik meg a cím.
a). Mi határozza meg a díj benne a gömböt, hogy egyenlő nagyságú, de ellentétes előjelű töltést a külső gömb; töltse fel a külső gömb (ez határozza ammóniumionok NH4 +) értéke 2, következésképpen a belső gömb a töltés -2, és hogy - a komplex anion [Pt (OH) 2 Ci-4] 2-.
b). A mértéke komplexképző oxidáció (ezt a platina) (x-szel jelölt) úgy számítjuk ki, az elektroneutralitás egyenletet: (+1) × 2 × X + 1 + (- 1) × 2 + (-1) × 4 = 0; X = 4, azaz Pt (4+).
c). Cím szerinti vegyület anion kezdődik - ([Pt (OH) 2 Ci-4] 2- (komplex anion), amely tartalmazza a különböző ligandumok ionok (OH -) és (Cl -), tehát a cím hozzáadásához a ligandumok konchanie -o -, és ezek száma számok jelölik: -. tetrahlorodigidrokso - továbbiakban komplexképző hatóanyag egy latin elem nevét adunk hozzá -AT utótag (jellemző típusú anionos komplex), és a zárójelben az oxidációs állapotú vagy vegyérték a komplexképző -platinat (4+).
g). Az utóbbi az úgynevezett kation a birtokos esetben - ammónium.
d). Egymást követően egyesíti a neve (adott vastag dőlt betűkkel) után a cím szerinti vegyületet komplex (NH4) 2 [Pt (OH) 2 Ci-4] - tetrahlorodigidroksoplatinat (4+) ammónium.
Példák a vegyületek komplex anionok és nevük:
(3). Komplexképző szer - a semleges komplex.
Miután a nevét minden ligandumok komplexképző az utolsó hívás az alanyeset, és az oxidáció mértékét nem javallt, mivel ez határozza meg az elektromos semlegesség a komplex.
Példák a neutrális komplexek, és nevük:
Így a legnehezebb része a nevét minden típusú komplex vegyületek mindig a BELSŐ területén komplex.
Viselkedése komplexek oldatban. Egyensúlyi oldatokban komplex vegyületek. Úgy véljük, a viselkedést oldatban a komplex vegyület klorid diamminserebra [Ag (NH3) 2] Cl.
Az ionok a külső gömb (CI -) kapcsolódó komplex ion elsősorban elektrosztatikus kölcsönhatások (ionos kötések), azonban az oldatban, mint az ionok az erős elektrolitok majdnem teljes bomlása a komplex vegyület a komplex és a külső gömb - ez a külső-gömb vagy primer disszociációs komplex sók:
Ligandumok a belső szférában a komplexum kapcsolódó donor-akceptor komplexképző kovalens kötés; ezek bontási (elválasztás) a komplexképző szer fordul elő a legtöbb esetben, hogy egy kis mértékben, mint a gyenge elektrolitok, így reverzibilis. Váltvaforgató felbomlása a belső gömb - ez egy másodlagos disszociációját komplex vegyület:
[Ag (NH3) 2] + «Ag + + 2NH3 - másodlagos disszociáció.
Ennek eredményeként ez a folyamat, egy egyensúly jön létre a komplex részecske, a központi ion és a ligandumok. Ez történik lépéseket egymást követő hasításával ligandumok.
Az egyensúlyi állandó a disszociációs folyamat az úgynevezett másodlagos instabilitás konstans komplex ion:
Ez az intézkedés a stabilitás a belső gömb: a stabil komplex ion, a kevésbé instabilitás állandó, annál kisebb a koncentrációja ionok által termelt disszociációja a komplex. Az értékek a instabilitása állandók a komplexek tabulált adataival.
Az instabilitás állandó, kifejezett koncentrációjának ionok és molekulák, az úgynevezett koncentrációt. Az instabilitás állandó, kifejezett aktivitásának ionok és molekulák nem függ a készítmény és az ionerősség. Például, egy komplex általános formában Méhn (disszociációs egyenlet Méhn „Me + NX) instabilitása állandó formában van:
Amikor problémák megoldása esetén a kellően híg oldatok lehetővé tette a koncentráció állandó, ami arra utal, hogy a tevékenység együtthatói összetevői a rendszer gyakorlatilag egyenlő egységét.
A fenti egyenlet a másodlagos disszociáció - a teljes reakció lépésenként disszociációja a komplex egy egységes hasításával ligandumok:
ahol Knest.1 és Knest.2 - lépett instabilitás állandó a komplex.
Az általános instabilitása állandója a komplexum a lépés termékét instabilitás állandók.
A fenti egyenletek lépésenkénti disszociációja a komplex, ebből következik, hogy jelen lehet az oldatban a közbenső termékek a disszociációs; túllépve ligandum koncentráció. köszönhetően a reverzibilitás ezen folyamatok, az egyensúlyi reakció irányába van eltolva, a kiindulási anyagok és a megoldás elsősorban a jelen nedissotsiirovnny komplex.
Jellemzésére a komplex erőt azzal az eltéréssel, instabilitás konstans komplex érték s megfordul - lezárjuk a komplex stabilitási állandója. = 1 / Knest .. bust. Ez is egy referenciaértéket.
181. Az adott komplex vegyület adja meg a nevét, az oxidáció mértékét (töltés) ion-komplexképző szert, a koordinációs száma. Írja egyenlet elektrolitos disszociáció e vegyület és az expressziós instabilitás állandó komplex [PtCI2 (H2 O) (NH3) 3] Cl 2 [PdCI (H2O) (NH3) 2] Cl.